Der Hauptunterschied zwischen dem Endpunkt und dem stöchiometrischen Punkt besteht darin, dass der Endpunkt direkt nach dem stöchiometrischen Punkt liegt, während der stöchiometrische Punkt der genaueste Punkt ist, an dem die Neutralisierung abgeschlossen ist.
Eine Säure-Base-Titration beinh altet eine Neutralisationsreaktion, die an dem Punkt stattfindet, an dem eine Säure mit einer chemisch gleichen Menge Base reagiert. Es gibt jedoch einen kleinen Unterschied zwischen dem theoretischen Punkt, an dem die Reaktion genau endet, und dem Punkt, an dem wir sie praktisch feststellen. Darüber hinaus sollten Sie auch beachten, dass der Begriff Äquivalenzpunkt ein häufiger verwendeter Name für den stöchiometrischen Punkt ist.
Was ist Endpoint?
Der Punkt, an dem eine Reaktion abgeschlossen zu sein scheint, ist der Endpunkt der Titration. Wir können diesen Punkt experimentell bestimmen. Betrachten wir ein Beispiel, um dies praktisch zu verstehen. Angenommen, wir titrieren 100 ml 0,1 M Salzsäure (HCl) mit 0,5 M Natriumhydroxid.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Wir h alten Säure im Titrierkolben und titrieren gegen NaOH in Gegenwart von Methylorange als Indikator. Im sauren Medium ist der Indikator farblos und zeigt im basischen Medium eine rosa Farbe. Im Titrierkolben befindet sich zunächst nur Säure (HCl 0,1 M/100 ml); der pH-Wert der Lösung ist gleich 2. Wenn wir NaOH hinzufügen, steigt der pH-Wert der Lösung aufgrund der Neutralisation einer gewissen Säuremenge im Medium. Wir müssen die Basis kontinuierlich Tropfen für Tropfen hinzufügen, bis sie die Vollendung erreicht. Der pH-Wert der Reaktion wird gleich 7, wenn die Reaktion vollständig ist. Auch zu diesem Zeitpunkt zeigt der Indikator keine Farbe im Medium, da er die Farbe im Basismedium ändert.
Um den Farbumschlag zu beobachten, müssen wir auch nach Abschluss der Neutralisation noch einen Tropfen NaOH zugeben. Der pH-Wert der Lösung ändert sich an diesem Punkt drastisch. Dies ist der Punkt, an dem wir beobachten, wie die Reaktion abgeschlossen ist.
Was ist der stöchiometrische Punkt?
Der Äquivalenzpunkt ist der gebräuchliche Name für den stöchiometrischen Punkt. Es ist der Punkt, an dem Säure oder Base ihre Neutralisationsreaktion abschließt. An diesem Punkt ist theoretisch eine Reaktion abgeschlossen, praktisch können wir den genauen Punkt aber nicht beobachten. Es ist besser, wenn wir bestimmen können, wann der äquivalente Punkt erreicht ist, da dies genau der Punkt ist, an dem die Neutralisierung stattgefunden hat. Wir können jedoch den Abschluss der Reaktion am Endpunkt beobachten.
Abbildung 01: Graph einer Titration mit Darstellung des Äquivalenzpunktes
Wenn wir dasselbe Beispiel wie oben betrachten, haben wir zu Beginn der Reaktion nur die Säure im Medium (HCl). Bevor es den Äquivalenzpunkt erreicht, haben wir bei Zugabe von NaOH nicht umgesetzte Säure und ein Salz (HCl und NaCl) gebildet. Am Äquivalenzpunkt haben wir nur Salz im Medium. Am Endpunkt haben wir Salz und die Base (NaCl und NaOH) im Medium.
Was ist der Unterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt?
Endpunkt und stöchiometrischer Punkt (gemeinsam Äquivalenzpunkt) unterscheiden sich immer voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Endpunkt und stöchiometrischem Punkt besteht darin, dass der Endpunkt direkt nach dem stöchiometrischen Punkt liegt, während der stöchiometrische Punkt der genaueste Punkt ist, an dem die Neutralisierung abgeschlossen ist. Darüber hinaus können wir den Endpunkt beobachten, aber den stöchiometrischen Punkt praktisch nicht beobachten.
Zusammenfassung – Endpunkt vs. stöchiometrischer Punkt
Endpunkt und stöchiometrischer Punkt (gemeinsam Äquivalenzpunkt) unterscheiden sich immer voneinander. Der Hauptunterschied zwischen dem Endpunkt und dem stöchiometrischen Punkt besteht darin, dass der Endpunkt direkt nach dem stöchiometrischen Punkt liegt, während der stöchiometrische Punkt der genaueste Punkt ist, an dem die Neutralisierung abgeschlossen ist.
