Hauptunterschied – kritischer Punkt vs. Tripelpunkt
Kritischer Punkt und Tripelpunkt sind Begriffe, die verwendet werden, um Temperaturen und Drücke zu erklären, bei denen zwei oder mehr Phasen von Substanzen nebeneinander existieren können. Der kritische Punkt ist der Zustand, bei dem die flüssige und dampfförmige Phase derselben Substanz koexistieren. Der Tripelpunkt ist der Zustand, in dem alle drei Phasen der Materie miteinander koexistieren können. Der Hauptunterschied zwischen einem kritischen Punkt und dem Tripelpunkt besteht darin, dass der kritische Punkt die Koexistenz von zwei Phasen derselben Substanz beschreibt, während der Tripelpunkt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz beschreibt.
Was ist ein kritischer Punkt?
Der kritische Punkt einer Substanz ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. Eine Phasengleichgewichtskurve oder ein Phasendiagramm ist der Graph des Drucks über der Temperatur, in dem die Phasenänderungen der Substanz gezeigt werden. Dies zeigt die Temperaturen und den Druck, bei denen der Stoff als Feststoff, Flüssigkeit oder Gas vorliegt. Der kritische Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen die flüssige und die Dampfphase koexistieren.
Abbildung 01: Ein Phasendiagramm, das sowohl den kritischen Punkt als auch den Tripelpunkt zeigt
Die Temperatur und der Druck am kritischen Punkt werden als kritische Temperatur (Tc) und kritischer Druck (Pc) bezeichnet. Wie im obigen Bild gezeigt, werden die Linien zwischen zwei Phasen als Grenzen bezeichnet. Ein kritischer Punkt gibt den Punkt an, an dem Liniengrenzen verschwinden.
Den kritischen Punkt einer Substanz zu kennen ist manchmal sehr wichtig. Beispielsweise kann ein Gas niemals bei Temperaturen und Drücken über seinem kritischen Punkt kondensieren. Dies liegt daran, dass die intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen bei sehr hohen Temperaturen geschwächt werden, da die kinetische Energie dieser Moleküle erhöht wird.
Es gibt zwei Arten von kritischen Punkten;
Flüssigkeitsdampf kritischer Punkt
Dies ist ein typischer kritischer Punkt, an dem der Dampf einer Substanz mit ihrer flüssigen Form koexistiert. Der kritische Punkt von Wasser liegt bei 647 K und 22,064 MPa.
Flüssig-flüssig kritischer Punkt
Diese Art von kritischen Punkten ist für Lösungen definiert. Es ist die Temperatur und der Druck, bei denen ein Lösungsgemisch in zwei verschiedene flüssige Phasen getrennt wird.
Was ist Triple Point?
Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht koexistieren. Es beschreibt einen bestimmten thermodynamischen Zustand von Matt. Manchmal kann der Tripelpunkt mehr als eine feste Phase umfassen, wenn Polymorphe der Substanz existieren. In einem Phasendiagramm ist der Tripelpunkt der Punkt, an dem sich alle drei Grenzlinien treffen. Einige Beispiele für Tripelpunkte sind unten angegeben.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen kritischem Punkt und Tripelpunkt?
- Sowohl der kritische Punkt als auch der Tripelpunkt beschreiben bestimmte spezifische Temperaturen und Drücke.
- Sowohl der kritische Punkt als auch der Tripelpunkt beschreiben Gleichgewichtszustände, in denen zwei oder mehr physikalische Zustände einer Substanz koexistieren.
Was ist der Unterschied zwischen kritischem Punkt und Tripelpunkt?
Kritischer Punkt vs. Triple-Punkt |
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| Der kritische Punkt einer Substanz ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieser Substanz. | Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht koexistieren. |
| Phasen | |
| Kritischer Punkt beschreibt die Koexistenz zweier Phasen desselben Stoffes. | Triple Point beschreibt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz. |
| Beispiel Wasser | |
| Der kritische Punkt von Wasser liegt bei 647 K und 22,064 MPa. | Der Tripelpunkt von Wasser liegt bei 273,16 K und 0,611657 MPa. |
| Phasendiagramm | |
| Der kritische Punkt ist der Endpunkt einer Phasendiagrammkurve. | Tripelpunkt ist der Punkt, an dem sich alle Grenzlinien treffen. |
Zusammenfassung – Kritischer Punkt vs. Triple-Punkt
Kritischer Punkt eines Stoffes ist der Endpunkt der Phasengleichgewichtskurve dieses Stoffes, der die Temperatur und den Druck angibt, bei denen flüssige und dampfförmige Phase eines Stoffes koexistieren können. Der Tripelpunkt gibt die Temperatur und den Druck an, bei denen alle drei Phasen der Materie miteinander koexistieren können. Der Unterschied zwischen einem kritischen Punkt und dem Tripelpunkt besteht darin, dass der kritische Punkt die Koexistenz von zwei Phasen derselben Substanz beschreibt, während der Tripelpunkt die Koexistenz von drei Phasen derselben Substanz beschreibt.
