Der Hauptunterschied zwischen Tripelpunkt und eutektischem Punkt besteht darin, dass am Tripelpunkt drei Phasen einer Substanz im Gleichgewicht existieren, während am eutektischen Punkt eine bestimmte eutektische Mischung gefriert oder schmilzt.
Das Ändern der Temperatur und des Drucks eines chemischen Systems kann den physikalischen Zustand oder die Phase dieses Systems ändern, da die Komponenten in diesem System bestimmte Schmelz- und Siedepunkte haben, an denen die Phasenänderungen zwischen fest, flüssig und gasförmig stattfinden Phasen.
Was ist Triple Point?
Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht koexistieren. Sie beschreibt einen bestimmten thermodynamischen Zustand der Materie. Manchmal kann der Tripelpunkt mehr als eine feste Phase umfassen, wenn Polymorphe der Substanz existieren. In einem Phasendiagramm ist der Tripelpunkt der Punkt, an dem alle drei Grenzlinien aufeinandertreffen.
Abbildung 01: Tripelpunkt
Was ist der eutektische Punkt?
Eutektischer Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen sich ein bestimmtes flüssiges Gemisch beim Abkühlen der Flüssigkeit gleichzeitig in zwei feste Phasen umwandelt. Ein eutektisches System ist eine homogene Stoffmischung, die bei einer Temperatur schmelzen oder erstarren kann, die niedriger ist als der Schmelzpunkt der Bestandteile dieser Mischung. Außerdem beschreibt der Begriff eutektische Temperatur die niedrigstmögliche Schmelztemperatur für alle möglichen Mischungsverhältnisse, die an der Bildung der Mischung beteiligt sind.
Abbildung 02: Eutektischer Punkt
Beim Erhitzen einer eutektischen Mischung schmilzt das Gitter einer Komponente in der Mischung zuerst bei der eutektischen Temperatur. Beim Abkühlen des eutektischen Systems neigt jedoch jede Komponente in der Mischung dazu, sich zu verfestigen, wobei das Gitter dieser Komponente bei einer unterschiedlichen Temperatur gebildet wird. Die Verfestigung findet statt, bis alle Materialien zu Feststoffen werden. Im Allgemeinen enthält ein eutektisches System zwei Komponenten: So geht die Flüssigkeit bei eutektischer Temperatur gleichzeitig und bei gleicher Temperatur in zwei feste Phasen über. Daher können wir diese Art von Reaktion als Dreiphasenreaktion bezeichnen. Dies ist eine spezielle Art von Phasenreaktion; Beispielsweise verfestigt sich eine Flüssigkeit und bildet Alpha- und Beta-Festkörpergitter. Dabei stehen flüssige Phase und feste Phase miteinander im Gleichgewicht, einem thermischen Gleichgewicht.
Was ist der Unterschied zwischen Tripelpunkt und eutektischem Punkt?
Der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht koexistieren. Der Begriff eutektischer Punkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen sich ein bestimmtes flüssiges Gemisch beim Abkühlen der Flüssigkeit gleichzeitig in zwei feste Phasen umwandelt. Der Hauptunterschied zwischen Tripelpunkt und eutektischem Punkt besteht darin, dass am Tripelpunkt drei Phasen einer Substanz im Gleichgewicht existieren, während am eutektischen Punkt eine bestimmte eutektische Mischung gefriert oder schmilzt. Mit anderen Worten, am Tripelpunkt koexistieren drei Phasen bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen, während sich eine Flüssigkeit am eutektischen Punkt bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen in zwei feste Phasen umwandelt.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Tripelpunkt und eutektischem Punkt in tabellarischer Form zum direkten Vergleich auf
Zusammenfassung – Triple Point vs. Eutectic Point
Kurz gesagt, der Tripelpunkt ist die Temperatur und der Druck, bei denen feste, flüssige und dampfförmige Phasen einer bestimmten Substanz im Gleichgewicht koexistieren, während der eutektische Punkt die Temperatur und der Druck ist, bei denen eine bestimmte flüssige Mischung vorliegt wandelt sich beim Abkühlen der Flüssigkeit gleichzeitig in zwei feste Phasen um. Der Hauptunterschied zwischen Tripelpunkt und eutektischem Punkt besteht darin, dass am Tripelpunkt drei Phasen einer Substanz im Gleichgewicht existieren, während am eutektischen Punkt eine bestimmte eutektische Mischung gefriert oder schmilzt.
