Der Hauptunterschied zwischen molekularer Bewegung und Diffusion besteht darin, dass die molekulare Bewegung die Bewegung von Molekülen innerhalb einer Substanz ohne äußeren Einfluss ist, während Diffusion die Bewegung von Molekülen von einem Bereich mit hoher Konzentration zu einem Bereich mit niedrigerer Konzentration ist.
Molekulare Bewegung und Diffusion sind sehr wichtig als Erklärungen für das Verh alten von Stoffmolekülen. Alle Materie enthält Teilchen; Atome, Ionen oder Moleküle. Meistens finden wir Moleküle anstelle von Atomen oder Ionen, weil Moleküle stabiler sind. Darüber hinaus befinden sich alle Formen von Materie immer in einem von drei Aggregatzuständen; gasförmiger, flüssiger oder fester Zustand. Die Bewegung der Moleküle in diesen drei Zuständen wird durch Molekularbewegung und Diffusion beschrieben.
Was ist molekulare Bewegung?
Molekulare Bewegung ist die Bewegung von Molekülen innerhalb einer Substanz ohne äußeren Einfluss. Das heißt, es ist die zufällige Bewegung von Partikeln innerhalb einer Substanz hier und da. Diese Bewegung findet nur innerhalb der Stoffgrenze statt. Diese Bewegungen verursachen molekulare Kollisionen, bei denen Moleküle miteinander kollidieren. Diese Kollisionen verursachen das Abprallen von Molekülen.
Da die Moleküle eines Festkörpers gut gepackt sind, sind die molekularen Bewegungen in den Festkörpern sehr begrenzt. Aber in Flüssigkeiten gibt es im Vergleich zu Festkörpern mehr Bewegungen und Kollisionen. In Gasen haben Moleküle einen großen Raum für molekulare Bewegung und es gibt auch ein hohes Maß an Kollisionen. Wenden wir einen äußeren Einfluss auf einen Stoff an, ändern sich die Bewegungen entsprechend. Beispiel: Wenn wir die Temperatur eines Gases erhöhen, erhöht sich die Bewegungsgeschwindigkeit, daher sind auch die Kollisionen hoch.
Was ist Diffusion?
Diffusion ist die Bewegung von Molekülen von einem Bereich hoher Konzentration zu einer niedrigen Konzentration über einen Konzentrationsgradienten. Diese Bewegungen treten in derselben Lösung auf. Die Faktoren, die den Konzentrationsgradienten beeinflussen, wirken sich auch auf die Diffusion aus.
Abbildung 01: Diffusion in einem einfachen Diagramm
Diese Bewegung endet, wenn die Konzentrationen der beiden Regionen an jedem Punkt gleich werden. Das heißt, diese Bewegung findet so lange statt, bis der Konzentrationsgradient verschwindet. Dann verteilen sich die Moleküle überall in der Lösung.
Was ist der Unterschied zwischen Molekularbewegung und Diffusion?
Molekulare Bewegung ist die Bewegung von Molekülen innerhalb einer Substanz ohne äußeren Einfluss. Es ist eine zufällige Bewegung. Zusätzlich können äußere Faktoren diese Bewegung beeinflussen, d. h. Temperatur und Druck. Diffusion ist die Bewegung von Molekülen von einem Bereich hoher Konzentration zu einer niedrigen Konzentration über einen Konzentrationsgradienten. Daher ist es keine zufällige Bewegung. Die Faktoren, die den Konzentrationsgradienten beeinflussen, beeinflussen die Bewegung von Molekülen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Molekularbewegung und Diffusion.
Zusammenfassung – Molekulare Bewegung vs. Diffusion
Molekulare Bewegungen und Diffusion sind sehr wichtig, um das Verh alten von Partikeln in Substanzen zu erklären. Der Unterschied zwischen Molekularbewegung und Diffusion besteht darin, dass die Molekularbewegung die Bewegung von Molekülen innerhalb einer Substanz ohne äußeren Einfluss ist, während Diffusion die Bewegung von Molekülen von einem Bereich mit hoher Konzentration zu einem Bereich mit niedrigerer Konzentration ist.
