Der Hauptunterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt besteht darin, dass der Äquivalenzpunkt in einer Titration der Punkt ist, an dem das zugesetzte Titriermittel dem Analyten in der Probe chemisch vollständig äquivalent ist, während der Endpunkt der Punkt ist, an dem der Indikator seine ändert Farbe.
Titration ist eine Technik, die wir in der analytischen Chemie häufig einsetzen, um Säuren, Basen, Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, Metallionen und viele andere Spezies zu bestimmen. Bei einer Titration findet eine chemische Reaktion statt. Hier reagiert ein Analyt mit einem Standardreagenz, das wir als Titriermittel bezeichnen. Manchmal verwenden wir bei titrimetrischen Methoden einen Primärstandard, bei dem es sich um eine hochreine und stabile Lösung handelt, als Referenzmaterial. Wir verwenden einen Indikator, um den Endpunkt der Reaktion zu erkennen. Aber es ist nicht der eigentliche Punkt, an dem die chemische Reaktion endet. Der eigentliche Punkt ist der Äquivalenzpunkt.
Was ist Endpoint?
Bei jeder Titration ist der Endpunkt der Punkt, an dem der Indikator seine Farbe ändert. Oder wir können eine Änderung in einer instrumentellen Reaktion verwenden, um den Endpunkt zu identifizieren. Beispielsweise reagieren HCl und NaOH 1:1 und erzeugen NaCl und Wasser. Für diese Titration können wir den Phenolphthalein-Indikator verwenden, der im basischen Medium eine rosa Farbe hat und im sauren Medium farblos wird. Wenn wir HCl in den Titrierkolben geben und dazu einen Tropfen Phenolphthalein hinzufügen, wird es farblos.
Abbildung 02: Endpunkt ist der Farbwechselpunkt
Während der Titration können wir NaOH aus der Bürette zugeben und nach und nach reagieren HCl und NaOH im Kolben. Wenn wir die gleiche Konzentration der beiden Lösungen nehmen und eine gleiche Menge NaOH in den Kolben geben, nimmt die Lösung im Kolben eine hellrosa Farbe an. Dies ist der Punkt, an dem wir die Titration stoppen (Endpunkt). Wir gehen davon aus, dass die Reaktion an diesem Punkt abgeschlossen ist.
Was ist der Äquivalenzpunkt?
Der Äquivalenzpunkt bei einer Titration ist der Punkt, an dem das zugegebene Titriermittel dem Analyten in der Probe chemisch vollständig äquivalent ist. Dies ist der Punkt, an dem die chemische Reaktion stöchiometrisch abgeschlossen ist.
Abbildung 01: Äquivalenzpunkte für Titration mit starker und schwacher Säure
Obwohl wir den Endpunkt anhand der Farbänderung des Indikators bestimmen, ist dies meistens nicht der tatsächliche Endpunkt der Reaktion. die Reaktion ist kurz vor diesem Punkt beendet. An diesem Äquivalenzpunkt ist das Medium neutral. In dem im vorherigen Abschnitt diskutierten Beispiel zeigt das Medium nach Zugabe eines zusätzlichen NaOH-Tropfens die Grundfarbe von Phenolphthalein, die wir als Endpunkt nehmen.
Was ist der Unterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt?
Äquivalenzpunkt bei einer Titration ist der Punkt, an dem das zugegebene Titriermittel dem Analyten in der Probe chemisch vollständig äquivalent ist, während der Endpunkt der Punkt ist, an dem der Indikator seine Farbe ändert. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt. Außerdem liegt der Äquivalenzpunkt immer vor dem Endpunkt der Titration.
Zusammenfassung – Äquivalenzpunkt vs. Endpunkt
Bei jeder Titration haben wir zwei wichtige Punkte; nämlich Äquivalenzpunkt und Endpunkt der Titration. Der Hauptunterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt besteht darin, dass der Äquivalenzpunkt bei einer Titration der Punkt ist, an dem das zugesetzte Titriermittel dem Analyten in der Probe chemisch vollständig äquivalent ist, während der Endpunkt der Punkt ist, an dem der Indikator seine Farbe ändert.
