Der Hauptunterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme besteht darin, dass die Bildungswärme die Änderung der Enthalpie während der Bildung eines Mols einer Substanz unter Standardbedingungen ist, während die Reaktionswärme die Änderung der Enthalpie während ist eine chemische Reaktion, die bei konstantem Druck abläuft.
Bildungswärme und Reaktionswärme sind wichtige Enthalpiewerte bei chemischen Reaktionen. Wir definieren diese Begriffe für Normbedingungen, also Normdruck und Normtemperatur. Wärme oder Enthalpie ist dabei die Energie, die bei der chemischen Reaktion entweder von einem System abgegeben oder von einem System aufgenommen wird.
Was ist Bildungswärme?
Bildungswärme ist die Enthalpieänderung bei der Bildung eines Stoffmols aus reinen Elementen unter Normalbedingungen. Die Standardbedingungen sind hier 1 atm Druck und 298,15 Kelvin Temperatur. Da wir die Bildung eines Mols betrachten, ist die Einheit dieser Energie kJ/mol. Diese Energie ist entweder die Energie, die die Bildungsreaktion freisetzt, oder die Energie, die die Reaktion während des Fortschreitens verbraucht. Die Gleichung für diese Enthalpie lautet wie folgt:
Hier ist ∆ ein Symbol, das eine Änderung der Enthalpie anzeigt, H ist die Energiemenge und f zeigt eine Bildungsreaktion an. bei dieser Reaktion befinden sich alle Bestandteile unter Normalbedingungen, ansonsten handelt es sich nicht um die Bildungswärme. Beispielsweise sieht die Bildung von Kohlendioxid wie folgt aus.
Die reine elementare Form von Kohlenstoff ist Graphit und die Sauerstoffquelle ist ein zweiatomiges Sauerstoffmolekül. Wenn wir diese Bildungsreaktion unter Standardbedingungen durchführen und die Änderung der Enthalpie messen, nennen wir sie Bildungswärme.
Was ist Reaktionswärme?
Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt. Wir messen diese Energiedifferenz in der Einheit kJ/mol. Es gibt die Energie an, die bei einer chemischen Reaktion entweder freigesetzt oder absorbiert wird. Das Symbol für diese Enthalpieänderung ist ∆H. Ist der Wert positiv, spricht man von einer endothermen Reaktion. Ist der Wert negativ, spricht man von einer exothermen Reaktion. Die Gleichung für diese Enthalpieänderung lautet wie folgt:
Was ist der Unterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme?
Bildungswärme ist die Enthalpieänderung bei der Bildung eines Stoffmols aus reinen Elementen unter Normalbedingungen. Das Symbol für diese Enthalpieänderung ist ∆Hf Reaktionswärme ist die Änderung der Enthalpie einer Reaktion, die bei konstantem Druck auftritt. Das Symbol für diese Enthalpieänderung ist ∆H.
Zusammenfassung – Bildungswärme vs. Reaktionswärme
Enthalpie ist der Energieinh alt. Die Enthalpieänderung gibt an, wie viel Energie zwischen Edukten, Produkten und der Umgebung ausgetauscht wird. Der Unterschied zwischen Bildungswärme und Reaktionswärme besteht darin, dass die Bildungswärme die Änderung der Enthalpie während der Bildung eines Mols einer Substanz unter Standardbedingungen ist, während die Reaktionswärme die Änderung der Enthalpie während einer chemischen Reaktion ist, die bei auftritt ein konstanter Druck.
