Formelgewicht vs. Molekulargewicht
Atome verbinden sich und bilden Moleküle. Atome können sich in verschiedenen Kombinationen verbinden, um Moleküle zu bilden, und für unsere Studienzwecke haben wir bestimmte Möglichkeiten, die Moleküle anzuzeigen. Molekulare Formeln sind verschiedene Typen. Bevor man über Formelgewicht oder Molekulargewicht spricht, muss man wissen, was eine Summenformel und eine empirische Formel sind. Molekularformel ist die Formel, die alle Atome in einem Molekül zeigt. Zum Beispiel ist die Summenformel von Glukose C6H12O6 Ein Glukosemolekül enthält also sechs Kohlenstoff- und Sauerstoffatome und zwölf Wasserstoffatome. Summenformel zeigt das einfachste Verhältnis der Anzahl der Atome in einem Molekül. Beispielsweise ist CH2O die Summenformel von Glukose. Bei manchen Molekülen wie Wasser (H2O) sind Summenformel und Summenformel gleich.
Was ist Formelgewicht?
Formelgewicht ist die Summe der Gewichte aller Atome in einer empirischen Formel eines Moleküls. Da die empirische Formel nur die Art der Atome im Molekül und ihr einfachstes Verhältnis zeigt, gibt sie nicht die richtige Formel des Moleküls an. Durch das Formelgewicht ist also nicht das richtige Gewicht des Moleküls gegeben. Bei Polymeren und großen ionischen Verbindungen wird jedoch eine empirische Formel angegeben, um das Molekül anzugeben. In diesem Fall ist das Formelgewicht wichtig.
Für die Moleküle wie Wasser sind das Formelgewicht und das Molekulargewicht ähnlich, da ihre empirische Formel und die Molekülformel gleich sind.
Was ist das Molekulargewicht?
Das Molekulargewicht ist die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül. Die SI-Einheit des Molekulargewichts ist g mol-1 Sie gibt die Menge der Atome/Moleküle/Verbindungen an, die in einem Mol der Substanz enth alten sind. Mit anderen Worten, es ist die Masse der Avogadro-Zahl von Atomen/Molekülen oder Verbindungen.
In der Praxis ist es wichtig, das Gewicht von Atomen und Molekülen zu messen. Allerdings ist es schwierig, sie als einzelne Partikel zu wiegen, da ihre Massen nach den üblichen Wägeparametern (Gramm oder Kilogramm) äußerst klein sind. Um diese Lücke zu schließen und die Partikel auf makroskopischer Ebene zu messen, ist daher das Molmassenkonzept nützlich. Die Definition des Molekulargewichts steht in direktem Zusammenhang mit dem Kohlenstoff-12-Isotop. Die Masse eines Mols von Kohlenstoff-12-Atomen beträgt genau 12 Gramm, was seiner Molmasse von genau 12 Gramm pro Mol entspricht.
Das Molekulargewicht von Molekülen, die die gleichen Atome enth alten, wie O2 oder N2 wird berechnet, indem die Anzahl der Atome mit der Atomzahl multipliziert wird Gewicht der Atome. Das Molekulargewicht der Verbindungen wie NaCl oder CuSO4 wird durch Addition der Atomgewichte jedes Atoms berechnet.
Was ist der Unterschied zwischen Formelgewicht und Molekulargewicht?
