Der Hauptunterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht besteht darin, dass die exakte Masse die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements ist, gemessen in der atomaren Masseneinheit, während das Molekulargewicht die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül ist.
Exakte Masse und Molekulargewicht sind wichtige Begriffe auf atomarer Ebene. Wir können diese Begriffe unter allgemeiner Chemie beschreiben, wo wir Berechnungen zu den physikalischen Eigenschaften von Atomen benötigen.
Was ist die exakte Masse?
Exakte Masse kann definiert werden als die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements, gemessen in einer atomaren Masseneinheit. Es ist auch als gewichtsmittleres Molekulargewicht bekannt. Das gewichtsmittlere Molekulargewicht ist der Gewichtsanteil von Molekülen in einer Polymerprobe. Es ist eine andere Möglichkeit, die Molekülmasse eines Polymers zu bestimmen. Sie gibt den Mittelwert der Molekülmassen der einzelnen Makromoleküle in der Polymerprobe an. Wir können diesen Parameter mit der folgenden Gleichung finden:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Wo Mw das Gewichtsmittel des Molekulargewichts ist, ist Ni die Anzahl der Moleküle mit der Molekülmasse Mi. Wir können diesen Parameter mithilfe von statischer Lichtstreuung, Neutronenkleinwinkelstreuung, Röntgenstreuung und Sedimentationsgeschwindigkeit bestimmen. Noch wichtiger ist, dass das Gewichtsmittel des Molekulargewichts immer größer ist als das Gewichtsmittel des Molekulargewichts, da größere Moleküle in einer Probe mehr wiegen als kleinere Moleküle.
Was ist das Molekulargewicht?
Das Molekulargewicht kann als die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül definiert werden. Die SI-Einheit dieses Parameters ist gmol-1. Das Molekulargewicht ist die Menge an Atomen/Molekülen/Verbindungen, die in einem Mol der Substanz vorhanden sind. Dies bedeutet, dass es sich um die Masse von Avogadros Anzahl von Atomen/Molekülen oder Verbindungen handelt.
Es ist wichtig, das Gewicht von Atomen und Molekülen in einem praktischen Szenario zu messen. Es ist jedoch schwierig, sie als einzelne Partikel zu wiegen, da ihre Massen nach den üblichen Wägeparametern (Gramm oder Kilogramm) äußerst klein sind. Um diese Lücke zu schließen und die Partikel auf makroskopischer Ebene zu messen, ist daher das Molmassenkonzept sehr nützlich.
Abbildung 01: Trennung von Proteinen nach Molekulargewicht
Die Definition des Molekulargewichts steht in direktem Zusammenhang mit dem Kohlenstoff-12-Isotop. Die Masse eines Mols Kohlenstoff-12-Atome beträgt genau 12 Gramm, also beträgt seine Molmasse genau 12 Gramm pro Mol. Darüber hinaus können wir das Molekulargewicht von Molekülen berechnen, die dieselben Atome wie O2 oder N2 enth alten, indem wir die Anzahl der Atome mit dem Atomgewicht der Atome multiplizieren. Das Molekulargewicht der Verbindungen wie NaCl oder CuSO4 wird jedoch berechnet, indem die Atomgewichte der einzelnen Atome addiert werden.
Was ist der Unterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht?
Exakte Masse und Molekulargewicht sind wichtige Begriffe auf atomarer Ebene. Wir können diese Begriffe unter der allgemeinen Chemie beschreiben, wo wir Berechnungen zu den physikalischen Eigenschaften von Atomen benötigen. Der Hauptunterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht besteht darin, dass die exakte Masse die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements ist, gemessen in atomaren Masseneinheiten, während das Molekulargewicht die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül ist.
Zusammenfassung – Exakte Masse vs. Molekulargewicht
Exakte Masse kann definiert werden als die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements, gemessen in einer atomaren Masseneinheit. Das Molekulargewicht kann als die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül definiert werden. Der Hauptunterschied zwischen exakter Masse und Molekulargewicht besteht darin, dass die exakte Masse die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements ist, gemessen in atomaren Masseneinheiten, während das Molekulargewicht die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül ist.
