Der Hauptunterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht besteht darin, dass die Atommasse die Masse eines einzelnen Atoms ist, während das Molekulargewicht die Summe der Gewichte der Atome im Molekül ist.
Atome sind die Bausteine aller Materie. Ein Atom hat Gewicht; es ist Atommasse. Atome können sich in verschiedenen Kombinationen zusammenschließen, um Moleküle und andere Verbindungen zu bilden. Molekülstrukturen geben die genauen Verhältnisse von Atomen an; so können wir Summenformeln für Verbindungen schreiben. Diese sind wichtig für die Bestimmung des Molekulargewichts.
Was ist Atommasse?
Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Die Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Sammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Wir nehmen die Masse in Ruhe, weil nach den Grundlagen der Physik die Massen zunehmen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen.
Allerdings ist die Masse eines Elektrons im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen sehr klein. Daher können wir sagen, dass der Beitrag der Elektronen zur Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich dadurch, dass sie eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine andere Atommasse.
Abbildung 01: Atommassen chemischer Elemente
Außerdem sind die Massen der Atome extrem klein; Daher können wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens Atommasseneinheit (amu), um die Atommasse zu messen. 1 atomare Masseneinheit ist das Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops. Wenn wir die Masse eines Atoms durch die Masse von einem Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops dividieren, können wir seine relative Masse erh alten. Wenn wir jedoch allgemein von der relativen Atommasse eines Elements sprechen, meinen wir sein Atomgewicht (weil wir es unter Berücksichtigung aller Isotope berechnen).
Was ist das Molekulargewicht?
Das Molekulargewicht ist die Sammlung der Gewichte aller Atome in einem Molekül. Die SI-Einheit dieses Parameters ist gmol-1 Dies gibt die Menge der Atome/Moleküle/Verbindungen an, die in einem Mol der Substanz vorhanden sind. Mit anderen Worten, es ist die Masse der Avogadro-Zahl von Atomen/Molekülen oder Verbindungen.
Abbildung 02: Siedepunkte und Molmassen (Molekulargewichte) verschiedener Verbindungen
In der Praxis ist es wichtig, das Gewicht von Atomen und Molekülen zu messen. Es ist jedoch schwierig, sie als einzelne Partikel zu wiegen, da ihre Massen nach den üblichen Wägeparametern (Gramm oder Kilogramm) äußerst gering sind. Daher ist das Molmassenkonzept sehr nützlich, um diese Lücke zu schließen und die Partikel auf makroskopischer Ebene zu messen.
Die Definition des Molekulargewichts bezieht sich direkt auf das Kohlenstoff-12-Isotop. Die Masse von einem Mol Kohlenstoff-12-Atomen beträgt genau 12 Gramm, was seiner Molmasse von genau 12 Gramm pro Mol entspricht. Darüber hinaus können wir das Molekulargewicht von Molekülen berechnen, die dieselben Atome wie O2 oder N2 enth alten, indem wir die Anzahl der Atome mit dem Atomgewicht multiplizieren der Atome. Das Molekulargewicht der Verbindungen wie NaCl oder CuSO4 wird jedoch berechnet, indem die Atomgewichte der einzelnen Atome addiert werden.
Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht?
Atommasse gibt die Masse von Atomen an, während Molekulargewicht die Masse von Molekülen angibt. Der Hauptunterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht besteht jedoch darin, dass die Atommasse die Masse eines einzelnen Atoms ist, während das Molekulargewicht die Summe der Gewichte der Atome im Molekül ist. Als weiterer signifikanter Unterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht ist die Maßeinheit der Atommasse amu, während die Einheit des Molekulargewichts g/mol ist.
Außerdem gibt es einen Unterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht in der Art und Weise, wie wir diese beiden Größen berechnen. Wir können die Atommasse leicht bestimmen, indem wir die Massen von Neutronen, Protonen und Elektronen des Atoms addieren. Wir bestimmen jedoch die Masse eines Moleküls oder das Molekulargewicht eines Moleküls, indem wir die durchschnittlichen Massen der Atome im Molekül addieren.
Die folgende Abbildung zeigt den Unterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Atommasse vs. Molekulargewicht
Wir verwenden die Begriffe Atommasse und Molekulargewicht hauptsächlich in allgemeinen chemischen Berechnungen, um die Werte für chemische Reaktionen zu bestimmen; B. die Menge an Reaktanten, Produkten usw. Der Hauptunterschied zwischen Atommasse und Molekulargewicht besteht darin, dass die Atommasse die Masse eines einzelnen Atoms ist, während das Molekulargewicht die Summe der Gewichte der Atome im Molekül ist.
