Der Hauptunterschied zwischen saurem Salz und basischem Salz besteht darin, dass saure Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7,0 bilden, während basische Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von mehr als 7,0 bilden.
Ein Salz ist eine ionische Verbindung, die ein Kation und ein Anion enthält. Es ist eine feste Verbindung, die keine Nettoladung hat, da sich die Kationen und Anionen so miteinander verbinden, dass die elektrische Ladung der Kationen mit der der Anionen ausgeglichen ist. Je nach ionischer Zusammensetzung eines Salzes lassen sich dessen Eigenschaften und Reaktivität bestimmen. Daher können wir ein Salz in drei Gruppen einteilen: saure Salze, basische Salze und neutrale Salze.
Was ist ein saures Salz?
Saure Salze sind ionische Verbindungen, die beim Auflösen in Wasser saure Lösungen bilden können. Das bedeutet; das saure Salz bildet eine wässrige Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7,0. Dies geschieht entweder durch das Vorhandensein eines Metallkations, das als Lewis-Säure reagieren kann, oder durch das Vorhandensein von hydrolysierbaren Protonen. Am häufigsten enth alten saure Salze hydrolysierbare Protonen. Diese hydrolysierbaren Protonen können entweder im Kation oder im Anion vorhanden sein.
Abbildung 01: Natriumbisulfit ist ein saures Salz
Hydrolysierbare Protonen im Kation
Saure Salze, die Kationen mit hydrolysierbaren Protonen enth alten, sind hauptsächlich Ammoniumionen. Ammoniumionen stammen aus Ammoniumsalzen. Außerdem können diese hydrolysierbaren Protonen in organischen Verbindungen vorkommen, die protonierte Amingruppen enth alten. Z. B. Ammoniumion, Methylammoniumion, Ethylammoniumion, Aniliniumion usw.
Hydrolysierbare Protonen im Anion
Saure Salze können die hydrolysierbaren Protonen im Anion enth alten. Beispiele hierfür sind Bisulfit-Ionen, Dihydrogencitrat, Bioxalat-Ionen usw. Diese Anionen enth alten Protonen, die schwach in Wasser dissoziiert sind.
Was ist ein basisches Salz?
Basische Salze sind ionische Verbindungen, die beim Auflösen in Wasser basische Lösungen bilden können. Das bedeutet; diese Salze können eine wässrige Lösung mit einem pH-Wert von mehr als 7,0 bilden. Im Allgemeinen kann ein basisches Salz ein Wassermolekül deprotonieren und Hydroxidionen bilden, die die Basizität in der wässrigen Lösung verursachen können.
Abbildung 02: Natriumsulfid ist ein basisches Salz
Einige Beispiele für basische Salze sind Natriumbicarbonat, Calciumcarbonat, Natriumacetat, Kaliumcyanid und Natriumsulfid. Diese Salze können mit Wasser reagieren und die Wassermoleküle dazu zwingen, ein Hydroxidion zu entfernen.
Was ist der Unterschied zwischen saurem Salz und basischem Salz?
Der Hauptunterschied zwischen saurem Salz und basischem Salz besteht darin, dass saure Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7,0 bilden, während basische Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von mehr als 7,0 bilden. Ammoniumsalze, Natriumbisulfit und Calciumoxalat sind einige Beispiele für saure Salze, während Natriumbicarbonat, Calciumcarbonat, Natriumacetat, Kaliumcyanid und Natriumsulfid einige Beispiele für basische Salze sind.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen saurem Salz und basischem Salz zusammen.
Zusammenfassung – saures Salz vs. basisches Salz
Je nach ionischer Zusammensetzung eines Salzes lassen sich Eigenschaften und Reaktivität bestimmen. Daher können wir ein Salz in drei Gruppen einteilen: saure Salze, basische Salze und neutrale Salze. Der Hauptunterschied zwischen saurem Salz und basischem Salz besteht darin, dass saure Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7,0 bilden, während basische Salze beim Auflösen in Wasser eine Lösung mit einem pH-Wert von mehr als 7,0 bilden.
