Der Hauptunterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Verdampfung besteht darin, dass die latente Schmelzwärme die Wärmemenge ist, die ein fester Stoff benötigt, um seine Phase bei einer konstanten Temperatur von der festen Phase in die flüssige Phase zu ändern, während die latente Verdampfungswärme ist die Wärmemenge, die ein flüssiger Stoff benötigt, um bei konstanter Temperatur von der flüssigen Phase in die Dampfphase überzugehen.
Die latente Schmelz- und Verdampfungswärme bezieht sich auf die Änderung der Wärmeenergie bei konstanten Temperaturen. Die Schmelzwärme beschreibt die Wärmeänderung am Schmelzpunkt eines Stoffes. Im Gegensatz dazu beschreibt die latente Verdampfungswärme die Wärmeänderung beim Siedepunkt eines Stoffes. Ebenso gibt es einige Unterschiede zwischen den beiden chemischen Konzepten.
Was ist latente Fusionswärme?
Die Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die ein fester Stoff benötigt, um bei konstanter Temperatur von der festen in die flüssige Phase überzugehen, bezeichnet mit Hf Mit anderen Worten, benötigt eine Einheitsmasse eines Stoffes eine Wärmeenergie, die gleich der latenten Schmelzwärme (dieses bestimmten Stoffes) an seinem Schmelzpunkt ist, um in seine flüssige Phase überzugehen. Fusion ist Schmelzen (Verflüssigen eines Feststoffs durch Wärmezufuhr). Unterschiedliche Substanzen haben unterschiedliche Schmelzpunkte; also unterschiedliche Werte für Hf
Gleichung der latenten Fusionswärme
Die Gleichung für Hf lautet wie folgt:
Hf=ΔQf/ m
Dabei ist ΔQf die Energieänderung des Stoffes und m die Masse des Stoffes.
Was ist latente Verdampfungswärme?
Die latente Verdampfungswärme ist die Wärmemenge, die eine flüssige Substanz benötigt, um ihre Phase von der flüssigen Phase in die Dampfphase bei einer konstanten Temperatur zu ändern, bezeichnet mit Hv In Mit anderen Worten, eine Einheitsmasse einer Substanz benötigt eine Wärmeenergie, die gleich der latenten Verdampfungswärme (dieser bestimmten Substanz) an ihrem Siedepunkt ist, um in ihre Gasphase überzugehen.
Abbildung 01: Diagramm zur Darstellung der latenten Schmelz- und Verdampfungswärme
Gleichung der latenten Verdampfungswärme
Die Gleichung für Hv lautet wie folgt:
Hv=ΔQv/ m
Dabei ist ΔQv die Energieänderung des Stoffes und m die Masse des Stoffes.
Was ist der Unterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Verdampfung?
Die latente Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die eine feste Substanz benötigt, um ihre Phase von der festen Phase in die flüssige Phase bei einer konstanten Temperatur zu ändern, während die latente Verdampfungswärme die Wärmemenge ist, die eine flüssige Substanz benötigt, um sich zu ändern seine Phase von der flüssigen Phase zur Dampfphase bei einer konstanten Temperatur.
Die Schmelzwärme wird mit Hf bezeichnet, die Verdampfungswärme mit Hy In Bezug auf die konstante Temperatur, latente Schmelzwärme bezieht sich auf die Wärmeänderung am Schmelzpunkt einer Substanz, während sich die latente Verdampfungswärme auf die Wärmeänderung am Siedepunkt einer Substanz bezieht.
Zusammenfassung – Latente Fusionswärme vs. Verdampfung
Latente Wärme bezieht sich auf die Wärmeänderung bei einer konstanten Temperatur. Unterschiedliche Substanzen haben an ihren Schmelz- und Siedepunkten unterschiedliche latente Wärmen. Der Unterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Verdampfung besteht darin, dass eine Substanz ihre Phase von fest zu flüssig ändert, wenn wir eine Wärmemenge bereitstellen, die gleich der latenten Schmelzwärme ist, während eine Substanz ihre Phase von flüssig zu dampf ändert, wenn wir eine bereitstellen Wärmemenge, die gleich der latenten Verdampfungswärme ist.
