Der Hauptunterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Erstarrung besteht darin, dass die latente Schmelzwärme die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um eine feste Phase in eine flüssige Phase derselben Substanz umzuwandeln, während die latente Erstarrungswärme die Menge von ist Wärme, die erforderlich ist, um die Phase einer Substanz von der flüssigen in die feste Phase umzuwandeln.
Schmelzwärme und Erstarrungswärme sind zwei Enthalpiewerte, die in der Thermodynamik unter das Unterthema „Schmelzwärme“fallen. Die latente Wärme wird auch als latente Energie oder Umwandlungswärme bezeichnet. Dieser Begriff bezieht sich auf die Wärmemenge, die von einem thermodynamischen System während eines Prozesses, der bei einer konstanten Temperatur abläuft, entweder abgegeben oder absorbiert wird. Üblicherweise handelt es sich bei diesen Reaktionsvorgängen um Phasenübergänge erster Ordnung.
Latente Wärme gibt die in einer Substanz verborgene Energie, die aus dieser Substanz extrahiert werden kann, wenn sie ihre Materiephase bei einer konstanten Temperatur ändert. Einige Beispiele, die in den Bereich der latenten Wärme fallen, umfassen die latente Schmelzwärme, die latente Verdampfungswärme, die latente Erstarrungswärme und die latente Kristallisationswärme.
Was ist latente Fusionswärme?
Die latente Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die ein Festkörper benötigt, um seine Phase von der festen Phase in die flüssige Phase bei einer konstanten Temperatur zu ändern, die mit Hf bezeichnet wird. Mit anderen Worten, eine Einheitsmasse einer Substanz erfordert Wärmeenergie, die gleich der latenten Schmelzwärme (dieser bestimmten Substanz) an ihrem Schmelzpunkt ist, um sie in ihre flüssige Phase umzuwandeln. Beim Schmelzen wird ein Feststoff durch Wärmezufuhr geschmolzen oder verflüssigt. Unterschiedliche Substanzen haben unterschiedliche Schmelzpunkte; somit unterschiedliche Werte für Hf.
Gleichung der latenten Fusionswärme
Die Gleichung für Hf lautet wie folgt:
Hf=ΔQf/ m
Dabei ist ΔQf die Energieänderung des Stoffes und m die Masse des Stoffes.
Was ist latente Erstarrungswärme?
Erstarrungswärme ist die Wärmemenge, die ein fester Stoff benötigt, um bei konstanter Temperatur von der flüssigen in die feste Phase überzugehen. Wir können diese latente Wärme mit Hs bezeichnen. Typischerweise haben die Moleküle in einer flüssigen Phase einer bestimmten Substanz eine hohe innere Energie im Vergleich zu der festen Phase derselben Substanz. Daher wird beim Erstarrungsprozess Energie aus dem Reaktionsgemisch freigesetzt.
Abbildung 01: Latentwärmewerte für Wasser
Was ist der Unterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Erstarrung?
Der Hauptunterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Erstarrung besteht darin, dass die latente Schmelzwärme die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um eine feste Phase in eine flüssige Phase derselben Substanz umzuwandeln, während die latente Erstarrungswärme die Menge von ist Wärme, die erforderlich ist, um die Phase eines Stoffes von der flüssigen Phase in die feste Phase umzuwandeln. Daher beinh altet die latente Schmelzwärme die Umwandlung der festen Phase in ihre flüssige Phase, während die latente Erstarrungswärme die Umwandlung der flüssigen Phase in ihre feste Phase beinh altet.
Unten ist eine tabellarische Zusammenfassung des Unterschieds zwischen latenter Schmelzwärme und Erstarrungswärme zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Latente Schmelzwärme vs. Erstarrung
Schmelzwärme und Erstarrungswärme sind einander bezüglich der Phasenumwandlung entgegengesetzt. Der Hauptunterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Erstarrung besteht darin, dass latente Schmelzwärme die Wärmemenge ist, die erforderlich ist, um eine feste Phase in eine flüssige Phase derselben Substanz umzuwandeln, während latente Erstarrungswärme die Wärmemenge ist, die zur Umwandlung erforderlich ist Phase eines Stoffes von flüssiger Phase zu fester Phase.
