Der Hauptunterschied zwischen Schmelzwärme und Kristallisationswärme besteht darin, dass sich die Schmelzwärme auf die Energieänderung bezieht, wenn ein fester Zustand einer bestimmten Substanz in den flüssigen Zustand übergeht, während sich die Kristallisationswärme auf die Wärme bezieht, die entweder absorbiert wird oder entsteht, wenn ein Mol einer gegebenen Substanz kristallisiert.
Chemische Reaktionen erfolgen typischerweise durch Absorption oder Freisetzung von Energie. Dabei wird die Energie hauptsächlich in Form von Wärme abgegeben bzw. aufgenommen. Daher kann die Energieänderung für eine bestimmte Reaktion als Wärme dieser Reaktion oder als Enthalpie dieser Reaktion bezeichnet werden.
Was ist Fusionswärme?
Die Schmelzwärme oder Schmelzenthalpie ist die Energie, die sich während der Umwandlung der Phase einer Substanz vom festen in den flüssigen Zustand ändert. Typischerweise treten Energieänderungen in Form von Wärme auf, und die Reaktion sollte bei einem konstanten Druck stattfinden, um eine geeignete Schmelzwärme zu definieren. Die Erstarrungswärme ist der gleiche und entgegengesetzte Begriff für die Schmelzwärme.
Die Schmelzwärme ist definiert für das Schmelzen eines Stoffes. Diese Energieänderung wird als latente Wärme bezeichnet, da die Temperatur während des Umwandlungsprozesses konstant bleibt. Betrachtet man die Energieänderung pro Stoffmenge in Mol, so kann man diesen Vorgang als molare Schmelzwärme bezeichnen.
Im Allgemeinen hat die flüssige Phase einer Substanz im Vergleich zu ihrer festen Phase eine hohe innere Energie, da ihre kinetische Energie höher ist als die potenzielle Energie. Daher müssen wir einem Feststoff etwas Energie zuführen, um ihn einzuschmelzen. Im Gegensatz dazu setzt ein Stoff Energie frei, wenn eine Flüssigkeit fest wird oder gefriert. Dies liegt hauptsächlich daran, dass die Moleküle in der Flüssigkeit schwächere intermolekulare Wechselwirkungen erfahren als Moleküle in der festen Phase.
Was ist Kristallisationswärme?
Die Kristallisationswärme oder Kristallisationsenthalpie ist die Energie, die sich bei der Kristallisation eines Stoffes ändert. Die Kristallisation kann entweder als natürlicher Prozess oder als künstlicher Prozess erfolgen. In der festen Phase einer Substanz sind die Moleküle oder Atome hochgradig in einer kristallinen Struktur organisiert. Wir nennen dies eine Kristallstruktur. Ein Kristall kann sich auf verschiedene Weise bilden, z. B. durch Ausfällen aus einer Lösung, Gefrieren, Abscheidung direkt aus einem Gas (selten) usw.
Es gibt zwei Hauptschritte der Kristallisation: Keimbildung (eine kristalline Phase erscheint entweder in einer unterkühlten Flüssigkeit oder einem übersättigten Lösungsmittel) und Kristallwachstum (die Zunahme der Partikelgröße und führt zu einem Kristallzustand).
Was ist der Unterschied zwischen Schmelzwärme und Kristallisation?
Eine chemische Reaktion erfolgt durch Absorption oder freigesetzte Energie in Form von Wärme. Die Schmelzwärme und die Kristallisationswärme sind zwei Beispiele für diese Art von Reaktionen. Und der Hauptunterschied zwischen Schmelzwärme und Kristallisation besteht darin, dass sich Schmelzwärme auf die Energieänderung bezieht, wenn ein fester Zustand einer bestimmten Substanz in einen flüssigen Zustand übergeht, während sich Kristallisationswärme auf die Wärme bezieht, die entweder absorbiert oder entwickelt wird wenn ein Mol einer bestimmten Substanz kristallisiert.
Unten ist eine zusammenfassende Tabelle des Unterschieds zwischen Schmelzwärme und Kristallisationswärme.
Zusammenfassung – Schmelzwärme vs. Kristallisation
Eine chemische Reaktion erfolgt durch Absorption oder freigesetzte Energie in Form von Wärme. Die Schmelzwärme und die Kristallisationswärme sind zwei Beispiele für diese Art von Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen Schmelzwärme und Kristallisation besteht darin, dass sich Schmelzwärme auf die Energieänderung bezieht, wenn ein fester Zustand einer bestimmten Substanz in den flüssigen Zustand übergeht, während sich Kristallisationswärme auf die Wärme bezieht, die entweder absorbiert oder entwickelt wird, wenn man Mol einer gegebenen Substanz kristallisiert.
