Unterschied zwischen Raoult Law und D alton Law

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Der Hauptunterschied zwischen dem Raoult-Gesetz und dem D alton-Gesetz besteht darin, dass das Raoult-Gesetz den Dampfdruck von Feststoffen oder Flüssigkeiten behandelt, während das D alton-Gesetz den Partialdruck nicht reagierender Gase behandelt.

Das Raoult-Gesetz und das D alton-Gesetz sind sehr wichtige Gesetze in der Chemie, die die Partialdrücke gasförmiger Zustände erklären. Das Raoult-Gesetz beschreibt das Verh alten des Dampfpartialdrucks einer Lösung bei Änderung der Konzentration gelöster Stoffe. Im Gegensatz dazu beschreibt das D alton-Gesetz das Verh alten von nicht reagierenden Gasen im selben Behälter.

Was ist das Raoult-Gesetz?

Das Gesetz von Raoult besagt, dass der Dampfdruck eines Lösungsmittels über einer Lösung gleich dem Dampfdruck des reinen Lösungsmittels bei derselben Temperatur ist, skaliert durch den Molenbruch des in der Lösung vorhandenen Lösungsmittels. Wir können diese Beziehung mathematisch wie folgt angeben:

P_Lösung=X_{Lösungsmittel}. P^o_{Lösungsmittel}

Dabei ist P_Lösung der Dampfdruck der Lösung, X_{Lösungsmittel} der Stoffmengenanteil des Lösungsmittels und P ^o_{solvent ist der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels. Das Gesetz wurde 1880 vom französischen Chemiker François-Marie Raoult entwickelt. Er entdeckte, dass beim Hinzufügen eines gelösten Stoffes zu einer Lösung der Dampfdruck der Lösung allmählich abnimmt. Diese Beobachtung war jedoch von zwei Variablen abhängig: Molenbruch des gelösten Stoffes und Dampfdruck des reinen Lösungsmittels.}

Abbildung 01: Dampfdruck einer binären Lösung, die dem Gesetz von Raoult folgt

Bei einem bestimmten Druck für einen bestimmten Feststoff oder eine bestimmte Flüssigkeit gibt es einen Druck, bei dem der Dampf des Stoffes im Gleichgewicht mit dem Stoff in fester oder flüssiger Form ist. Bei dieser Temperatur bezeichnen wir den Druck über der Substanz als Dampfdruck. Darüber hinaus ist bei diesem Gleichgewicht die Geschwindigkeit der Verdampfung von fester oder flüssiger Substanz gleich dem Dampf, der zurück in die feste oder flüssige Form kondensiert. Dies ist also die grundlegende Theorie hinter dem Raoult-Gesetz. Das Raoult-Gesetz funktioniert jedoch für ideale Lösungen. Aber es funktioniert auch gut mit Lösungsmitteln in sehr verdünntem Zustand. Bei realen Stoffen (nicht idealen Stoffen) ist die Abnahme des Dampfdrucks praktisch größer als der Wert, den wir aus dem Raoult-Gesetz berechnen.

Was ist das D alton-Gesetz?

D alton-Gesetz besagt, dass der Gesamtdruck einer Mischung nicht reagierender Gase gleich der Summe der Partialdrücke jedes Gases ist. Das Gesetz wurde 1802 von John D alton entwickelt. Wir können dieses Gesetz mathematisch wie folgt angeben:

P_total=P_i

Wobei P_total der Gesamtdruck des Gasgemisches ist, während P_{i der Partialdruck jedes einzelnen Gases ist.}

Abbildung 02: D alton Law

Wenn wir beispielsweise ein nicht reagierendes Gasgemisch mit drei Komponenten darin haben, können wir die Beziehung wie folgt schreiben:

P_gesamt=P₁+P₂+P ₃

Was ist der Unterschied zwischen dem Raoult-Gesetz und dem D alton-Gesetz?

Das Raoult-Gesetz und das D alton-Gesetz sind sehr wichtige Gesetze in der Chemie, die die Partialdrücke gasförmiger Zustände erklären. Der Hauptunterschied zwischen dem Raoult-Gesetz und dem D alton-Gesetz besteht darin, dass das Raoult-Gesetz den Dampfdruck von Feststoffen oder Flüssigkeiten behandelt, während das D alton-Gesetz den Partialdruck von nicht reagierenden Gasen behandelt. Das ist; Das Raoult-Gesetz besagt, dass der Dampfdruck eines Lösungsmittels über einer Lösung gleich dem Dampfdruck des reinen Lösungsmittels bei derselben Temperatur ist, skaliert durch den Molenbruch des in der Lösung vorhandenen Lösungsmittels. Unterdessen besagt das D alton-Gesetz, dass der Gesamtdruck einer Mischung nicht reagierender Gase gleich der Summe der Partialdrücke jedes Gases ist. Der mathematische Ausdruck für das Raoult-Gesetz ist P_Lösung=X_{Lösungsmittel}P^o solvent _{während der mathematische Ausdruck für das D alton-Gesetz P}total_=Pi _ist

Zusammenfassung – Raoult Law gegen D alton Law

Das Raoult-Gesetz und das D alton-Gesetz sind sehr wichtige Gesetze in der Chemie, die die Partialdrücke gasförmiger Zustände erklären. Der Hauptunterschied zwischen dem Raoult-Gesetz und dem D alton-Gesetz besteht jedoch darin, dass das Raoult-Gesetz den Dampfdruck von Feststoffen oder Flüssigkeiten behandelt, während das D alton-Gesetz den Partialdruck von nicht reagierenden Gasen behandelt.