Charles Law gegen Boyle Law
Das Gesetz von Charles und das Gesetz von Boyle sind zwei sehr wichtige Gesetze, die sich mit Gasen befassen. Diese beiden Gesetze können viele Eigenschaften idealer Gase beschreiben. Diese Gesetze werden häufig in Bereichen wie Chemie, Thermodynamik, Luftfahrt und sogar militärischen Anwendungen eingesetzt. Es ist wichtig, ein solides Verständnis dieser beiden Gesetze zu haben, um in solchen Bereichen hervorragende Leistungen zu erbringen. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was das Gesetz von Charles und das Gesetz von Boyle sind, ihre Definitionen, Anwendungen des Gesetzes von Charles und Boyle, ihre Ähnlichkeiten und schließlich die Unterschiede zwischen dem Gesetz von Charles und dem Gesetz von Boyle.
Boyles Gesetz
Boyles Gesetz ist ein Gasgesetz. Sie ist für ein ideales Gas definiert. Ein richtiges Verständnis über ideale Gase ist notwendig, um diese idealen Gasgesetze zu verstehen. Ideales Gas ist ein Gas, bei dem das von jedem Molekül eingenommene Volumen Null ist; auch die intermolekularen Anziehungen zwischen den Molekülen sind Null. Solche idealen Gase existieren unter realen Bedingungen nicht. Die Gase, die im wirklichen Leben existieren, werden als echte Gase bezeichnet. Reale Gase haben molekulare Volumina und intermolekulare Kräfte. Wenn das kombinierte Volumen aller Moleküle eines realen Gases im Vergleich zum Volumen des Behälters vernachlässigbar ist und die intermolekularen Kräfte im Vergleich zu den Geschwindigkeiten der Moleküle vernachlässigbar sind, kann das Gas in diesem System als ideales Gas betrachtet werden. Das Gesetz von Boyle, das 1662 von dem Chemiker und Physiker Robert Boyle vorgeschlagen wurde, kann wie folgt ausgedrückt werden. Für eine feste Menge eines idealen Gases, das auf einer festen Temperatur geh alten wird, sind Druck und Volumen umgekehrt proportional.
Ein geschlossenes System ist ein System, bei dem kein Stoffaustausch zwischen der Umgebung und dem System möglich ist, aber ein Energieaustausch möglich ist. Das Gesetz von Boyle legt nahe, dass das Produkt aus Druck und Volumen eines idealen Gases bei konstanter Temperatur konstant ist. Mit anderen Worten, P V=K, wobei p der Druck, V das Volumen und K die Konstante ist. Das heißt, wenn der Druck eines solchen Systems verdoppelt wird, wird das Volumen dieses Systems halb so groß wie sein ursprünglicher Wert.
Das Gesetz von Karl
Charlessches Gesetz ist auch ein Gasgesetz, das für ein ideales Gas in einem geschlossenen System definiert ist. Diese besagt, dass bei einem geschlossenen idealen Gassystem unter konstantem Druck das Volumen des Systems direkt proportional zur Temperatur des Systems ist. Dieses Gesetz wurde zuerst von dem französischen Philosophen Joseph Louis Gay-Lussac veröffentlicht, aber er schrieb die Entdeckung Jacques Charles zu. Dieses Gesetz legt nahe, dass für ein solches System das Verhältnis zwischen Temperatur und Volumen konstant sein muss. Mit anderen Worten, V/T=K, wobei V das Volumen des Gases und T die Temperatur des Gases ist. Es muss beachtet werden, dass diese Proportionalität mathematisch nur für die Kelvin-Skala funktioniert, die eine absolute Temperaturskala ist.
Was ist der Unterschied zwischen dem Gesetz von Charles und dem Gesetz von Boyle?
• Das Gesetz von Charles ist für ein System mit konstantem Druck definiert, während das Gesetz von Boyle für ein System mit konstanter Temperatur definiert ist.
• Die beiden Terme des Gesetzes von Charles sind direkt proportional zueinander, während die Terme des Gesetzes von Boyle umgekehrt proportional sind.
