Der Hauptunterschied zwischen polaren und dipolaren Molekülen besteht darin, dass polare Moleküle zwei entgegengesetzte Enden mit entgegengesetzten elektrischen Ladungen haben, während dipolare Moleküle zwei Pole haben.
Im Allgemeinen können wir die Begriffe polar und dipolar austauschbar verwenden, da beide Begriffe ein einzelnes Molekül mit zwei entgegengesetzten Enden beschreiben. Diese unterschiedlichen Enden entstehen aufgrund der unterschiedlichen Elektronenverteilung im Molekül.
Was sind polare Moleküle?
Polare Moleküle sind chemische Spezies mit polaren Bindungen. Die Summe der Dipolmomente dieser polaren Bindungen ist ungleich Null. Eine polare Bindung hat ein teilweise positiv geladenes Ende und ein teilweise negativ geladenes Ende. Diese elektrischen Ladungen entstehen aufgrund der Unterschiede in der Elektronenverteilung in der gesamten chemischen Bindung. Der Unterschied in der Elektronenverteilung ist ein Ergebnis des Unterschieds im Elektronegativitätswert von Atomen in der chemischen Bindung. Dabei zieht das elektronegativere Atom die Elektronen des Bindungselektronenpaares zu sich hin, wodurch dieses Atom eine negative Teilladung erhält. Folglich erhält das andere Atom in dieser Bindung aufgrund der fehlenden Elektronendichte um es herum eine positive Teilladung, die die positive Ladung der Protonen in den Atomkernen verrät.
Abbildung 01: Ladungstrennung in einem Wassermolekül
Außerdem kann sich ein polares Molekül bilden, wenn die räumliche Anordnung des Moleküls (Geometrie) dazu führt, dass sich die positiven Ladungen auf einer Seite des Moleküls und die negativen Ladungen auf der gegenüberliegenden Seite ansammeln. Einige gängige Beispiele für Pappelmoleküle sind Wasser, Ammoniak, Ethanol, Schwefeldioxid und Schwefelwasserstoff.
Was sind dipolare Moleküle?
Dipolare Moleküle sind chemische Spezies, die zwei Pole im selben Molekül haben. Ein Dipolmoment tritt auf, wenn elektrische Ladungen aufgrund einer ungleichmäßigen Verteilung von Elektronen im Molekül getrennt werden. Dipolmomente entstehen aufgrund der Unterschiede in den Elektronegativitätswerten von Atomen im Molekül. Im Gegensatz zu polaren Verbindungen sind dipolare Moleküle elektrisch neutral (die elektrische Gesamtladung des Moleküls ist Null). Dies liegt daran, dass die Ladungstrennung des Moleküls genau den gleichen Wert an elektrischer Ladung mit genau entgegengesetzter Orientierung aufweist, die sich gegenseitig aufheben; daher fallen keine Nettogebühren an.
Abbildung 02: Delokalisierung elektrischer Ladung in Carbonyloxid
In den meisten dipolaren Molekülen sind die Ladungen im ganzen Molekül delokalisiert. Einige Beispiele sind Carbonyloxid, Diazomethan, Phosphoniumylid usw.
Was ist der Unterschied zwischen polaren und dipolaren Molekülen?
Der Hauptunterschied zwischen polaren und dipolaren Molekülen besteht darin, dass polare Moleküle zwei entgegengesetzte Enden mit entgegengesetzten elektrischen Ladungen haben, während dipolare Moleküle zwei Pole haben. Allgemein können wir die Begriffe polar und dipolar jedoch austauschbar verwenden, da diese beiden Begriffe ein einzelnes Molekül mit zwei entgegengesetzten Enden beschreiben.
Außerdem besteht ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen polaren und dipolaren Molekülen darin, dass sich polare Moleküle bilden, wenn es zu einer Ladungstrennung kommt, während sich dipolare Moleküle aufgrund der unterschiedlichen Elektronegativitätswerte von Atomen bilden.
Unten ist eine zusammenfassende tabellarische Aufstellung der Unterschiede zwischen polaren und dipolaren Molekülen.
Zusammenfassung – Polare vs. dipolare Moleküle
Kurz gesagt, wir können die Begriffe polar und polar austauschbar verwenden, da diese beiden Begriffe ein einzelnes Molekül mit zwei entgegengesetzten Enden beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen polaren und dipolaren Molekülen besteht darin, dass polare Moleküle zwei entgegengesetzte Enden mit entgegengesetzten elektrischen Ladungen haben, während dipolare Moleküle zwei Pole haben.
