Der Hauptunterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln besteht darin, dass polare Lösungsmittel polare Verbindungen lösen, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen lösen.
Die Polarität einer Verbindung bezieht sich auf die Eigenschaft, Pole zu haben. In der Chemie ist es die Ladungstrennung in einem Molekül, das Atome oder Atomgruppen mit unterschiedlicher Elektronegativität aufweist. Somit ergibt sich in derselben Verbindung eine teilweise positive und eine teilweise negative Ladung.
Was sind polare Lösungsmittel?
Polare Lösungsmittel sind Flüssigkeiten, die ein großes Dipolmoment haben. Dies sind Flüssigkeiten, die polare Verbindungen lösen können. Dies liegt daran, dass sowohl polare Lösungsmittel als auch polare Verbindungen Dipolmomente und entgegengesetzt geladene Einheiten in derselben chemischen Verbindung haben. Die positiv geladene Einheit einer festen Verbindung kann von der negativ geladenen Einheit eines Lösungsmittelmoleküls angezogen werden und umgekehrt, was zur Auflösung der polaren Verbindung im polaren Lösungsmittel führen kann.
Die Polarität des Lösungsmittels entsteht durch die Konnektivität von Atomen mit unterschiedlichen Elektronegativitätswerten zur Bildung des Moleküls. Hier zieht das elektronegativere Atom die Bindungselektronenpaare an, wodurch das weniger elektronegative Atom aufgrund der Verringerung der Elektronendichte um sich herum schließlich eine positive Teilladung erhält. Andererseits erhält das elektronegativere Atom eine negative Teilladung, da die Elektronendichte um dieses Atom zunimmt.
Das häufigste Beispiel für ein polares Lösungsmittel ist Wasser. Ein Wassermolekül hat zwei O-H-Bindungen. Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen dem Sauerstoffatom und dem Wasserstoffatom ist beträchtlich hoch. Daher ist es eine polare kovalente Bindung. Das Sauerstoffatom ist elektronegativer. Daher erhält das Sauerstoffatom eine negative Teilladung, während zwei Wasserstoffatome eine positive Teilladung erh alten.
Abbildung 01: Wasser ist ein polares Lösungsmittel
Außerdem können wir die polaren Lösungsmittel in zwei Gruppen einteilen, in polare protische Lösungsmittel und polare aprotische Lösungsmittel. Die polaren protischen Lösungsmittel enth alten labile H+-Ionen. Das bedeutet, dass die Moleküle dieser Lösungsmittel Wasserstoffatome abgeben können. Polare aprotische Lösungsmittel können jedoch keine Wasserstoffatome abgeben.
Was sind unpolare Lösungsmittel?
Unpolare Lösungsmittel sind Flüssigkeiten, die kein Dipolmoment haben. Daher enth alten diese Lösungsmittel keine partiellen positiven oder negativen Ladungen. Aus diesem Grund können diese Lösungsmittel polare Verbindungen nicht lösen, da es keine entgegengesetzten Ladungen gibt, die die polare Verbindung anziehen.
Abbildung 02: Hexan ist ein unpolares Lösungsmittel
Unpolare Lösungsmittel können unpolare Verbindungen durch Anziehungskräfte wie Van-der-Waal-Kräfte lösen. Einige Beispiele für unpolare Lösungsmittel sind Pentan, Hexan, Benzol, Toluol usw.
Was ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln?
Wir können Lösungsmittel hauptsächlich in zwei Kategorien einteilen: polare Lösungsmittel und unpolare Lösungsmittel. Der Hauptunterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln besteht darin, dass die polaren Lösungsmittel polare Verbindungen lösen, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen lösen. Außerdem besteht ein weiterer wesentlicher Unterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln darin, dass die polaren Lösungsmittel ein hohes Dipolmoment haben, während die unpolaren Lösungsmittel kein Dipolmoment haben. Ein gängiges Beispiel für ein polares Lösungsmittel ist Wasser. Einige Beispiele für unpolare Lösungsmittel sind Pentan, Hexan, Benzol, Toluol usw.
Außerdem haben polare Lösungsmittel Moleküle mit polaren Bindungen (diese Bindungen zeigen eine elektrische Ladungstrennung aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität der Atome in der Bindung). Unpolare Lösungsmittel haben Moleküle, die chemische Bindungen enth alten, die aus Atomen mit nahezu ähnlichen Elektronegativitätswerten bestehen.
Zusammenfassung – Polare vs. unpolare Lösungsmittel
Wir können Lösungsmittel hauptsächlich in zwei Kategorien einteilen: polare Lösungsmittel und unpolare Lösungsmittel. Der Hauptunterschied zwischen polaren und unpolaren Lösungsmitteln besteht darin, dass polare Lösungsmittel polare Verbindungen lösen, während unpolare Lösungsmittel unpolare Verbindungen lösen.
