Polare Bindungen vs. polare Moleküle
Polarität entsteht durch die Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt ein Maß dafür, wie ein Atom Elektronen in einer Bindung anzieht. Normalerweise wird die Pauling-Skala verwendet, um die Elektronegativitätswerte anzugeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher haben Halogene größere Elektronegativitätswerte in einer Periode und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. Nach unten in der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit der gleichen Elektronegativität eine Bindung zwischen sich bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet.
Was sind Polarbindungen?
Aber wenn die zwei Atome verschieden sind, sind ihre Elektronegativitäten oft verschieden. Aber der Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar mehr von einem Atom gezogen als von dem anderen Atom, das an der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare Bindungen bekannt. Aufgrund der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine partielle negative oder positive Ladung erh alten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leicht negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die leicht positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).
Was sind polare Moleküle?
In einem Molekül kann es mindestens eine oder mehrere Bindungen geben. Einige Bindungen sind polar, und einige Bindungen sind unpolar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen zusammen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Außerdem haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, sodass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Beispielsweise ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein weiteres polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist dauerhaft, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind, aber es gibt andere Moleküle, die nur in bestimmten Fällen polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen unpolaren Molekül induzieren, und dann werden auch diese zu temporären polaren Molekülen. Auch innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitliches Dipolmoment hervorrufen.
Was ist der Unterschied zwischen polaren Bindungen und polaren Molekülen?
• Polare Moleküle besitzen polare Bindungen.
• Eine Bindung ist polar, wenn die beiden an der Bindungsbildung beteiligten Atome unterschiedliche Elektronegativitäten haben. In einem polaren Molekül sollten alle Bindungen zusammen eine Polarität erzeugen.
• Obwohl ein Molekül polare Bindungen hat, macht es das Molekül nicht polar. Wenn das Molekül symmetrisch ist und alle Bindungen ähnlich sind, kann das Molekül unpolar werden. Daher sind nicht alle Moleküle mit polaren Bindungen polar.
