Hauptunterschied – Geschwindigkeitsgesetz vs. Massenwirkungsgesetz
Der Hauptunterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz besteht darin, dass das Geschwindigkeitsgesetz die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten angibt, während das Massenwirkungsgesetz besagt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu ist die Massen der reagierenden Substanzen.
Geschwindigkeitsgesetz ist ein Gesetz in der Chemie, das verwendet wird, um das Verh alten einer Reaktionsmischung zu erklären. Das Geschwindigkeitsgesetz besagt, dass die Geschwindigkeit einer Reaktion direkt proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit ist. Die Proportionalitätskonstante ist als Geschwindigkeitskonstante bekannt. Das Massenwirkungsgesetz zeigt an, dass die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion direkt proportional zum Produkt der Massen von Reaktanten ist, die potenziert werden (es ist oft gleich ihrem stöchiometrischen Koeffizienten in der chemischen Gleichung), das experimentell bestimmt wird.
Was ist das Zinsgesetz?
Das Geschwindigkeitsgesetz gibt die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten an. Gemäß dem Geschwindigkeitsgesetz ist die Geschwindigkeit einer Reaktion direkt proportional zu den potenzierten Konzentrationen der Reaktanten (häufig gleich der stöchiometrischen Beziehung in der chemischen Gleichung), die experimentell bestimmt wird.
Zinsgesetz kann in zwei Arten wie folgt gefunden werden:
Differenzialgesetz
Das Differentialgeschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer Reaktion als Funktion der Konzentrationsänderung der Reaktanten während eines bestimmten Zeitraums an.
Integriertes Steuergesetz
Das integrierte Geschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer Reaktion als Funktion der Anfangskonzentration eines Reaktanten zu einem bestimmten Zeitpunkt an.
Betrachten wir ein Beispiel, um dies zu verstehen.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Die obige Gleichung gibt den mathematischen Ausdruck des Geschwindigkeitsgesetzes wieder. Dort ist „k“eine Proportionalitätskonstante. Sie ist als Geschwindigkeitskonstante bekannt. Die Exponenten „a“und „b“sind die Reaktionsordnungen in Bezug auf die Reaktanten A bzw. B. Die Gesamtordnung (p) der Reaktion wird als Summe aller Ordnungen in der Geschwindigkeitsgleichung angegeben.
p=a + b
Abbildung 1: Reaktionsgeschwindigkeit und Konzentration von Reaktionen erster und zweiter Ordnung.
Basierend auf der Gesamtreihenfolge einer Reaktion gibt es drei Arten von Reaktionen:
- Reaktionen nullter Ordnung – die Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Konzentration der Reaktanten
- Reaktionen erster Ordnung – die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zur Konzentration eines Reaktanten.
- Reaktionen zweiter Ordnung – die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional entweder zum Produkt der Konzentrationen zweier Reaktanten oder zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten.
Was ist das Massenwirkungsgesetz?
Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zur Masse der reagierenden Substanzen ist. Es ist auch als Massenwirkungsgesetz bekannt. Dieses Gesetz ist nützlich, um die genaue Gleichgewichtsgleichung einer bestimmten chemischen Reaktion zu erh alten. Das Gesetz ist auch durch Aktivitäten oder Konzentrationen von Reaktanten gegeben. Nach dem Massenwirkungsgesetz ist das Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und Edukten in einem Reaktionsgemisch, das sich im Gleichgewichtszustand befindet, eine Konstante.
Das Massenwirkungsgesetz ist ein universelles Konzept, das heißt, es ist auf jedes System unter allen Umständen anwendbar. Dieses Gesetz kann in einem mathematischen Ausdruck wie folgt angegeben werden.
Für die Reaktion
aA + bB ↔ cC + dD
Das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Bei einer bestimmten Temperatur ist das obige Verhältnis eine Konstante für das Gleichgewicht zwischen den Reaktanten (A und B) und den Produkten (C und D). Hier ist Keq als Gleichgewichtskonstante bekannt.
Was ist der Unterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz?
Ratengesetz vs. Massenwirkungsgesetz |
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| Das Geschwindigkeitsgesetz zeigt an, dass die Geschwindigkeit einer Reaktion direkt proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten ist, die zu einer experimentell bestimmten Potenz erhoben werden. | Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zur Masse der reagierenden Substanzen ist. |
| Komponenten der Gleichung | |
| Die Gleichung des Geschwindigkeitsgesetzes hat eine Geschwindigkeitskonstante, Konzentrationen der Reaktanten und die Reihenfolge der Reaktion. | Das Massenwirkungsgesetz hat eine Gleichung, die sich aus Konzentrationen von Produkten und Reaktanten, potenziert mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten, zusammensetzt. |
| Produkt | |
| Die Geschwindigkeitsgleichung enthält keine Produktkonzentrationen. | Die Massenwirkungsgleichung enthält die Konzentrationen von Produkten. |
| Proportionalitätskomponente | |
| Die Proportionalitätskonstante der Geschwindigkeitsgleichung ist als Geschwindigkeitskonstante „K“bekannt. | Es gibt keine Proportionalitätskonstante in der Massenwirkungsgleichung. |
Zusammenfassung – Geschwindigkeitsgesetz vs. Massenwirkungsgesetz
Geschwindigkeitsgesetze und das Massenwirkungsgesetz werden verwendet, um das Verh alten einer Reaktionsmischung zu erklären. Der Hauptunterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz besteht darin, dass das Geschwindigkeitsgesetz die Beziehung zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten angibt, während das Massenwirkungsgesetz angibt, dass die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion proportional zu den Konzentrationen von ist die reagierenden Substanzen.
