Der Hauptunterschied zwischen geschmolzener und wässriger Elektrolyse besteht darin, dass die geschmolzene Elektrolyse Elemente des Analyten erzeugt, während die wässrige Elektrolyse eine wässrige Salzlösung und ein Gasgemisch als Endprodukt erzeugt.
Schmelzelektrolyse und wässrige Elektrolyse sind zwei Arten von Elektrolyseverfahren in der analytischen Chemie, die sich je nach den Eigenschaften des elektrolytischen Mediums voneinander unterscheiden. Der Begriff „geschmolzen“bezieht sich auf den flüssigen Zustand des Analyten in Abwesenheit von Wasser, während sich der Begriff „wässrig“auf den flüssigen Zustand in Gegenwart von Wasser bezieht.
Was ist Schmelzelektrolyse?
Schmelzelektrolyse ist eine Technik in der analytischen Chemie, die einen elektrischen Strom verwendet, um die chemischen Elemente in einer Analytsubstanz in ihrem geschmolzenen Zustand zu trennen. Im Allgemeinen werden bei dieser Art von Elektrolyseverfahren ionische Verbindungen verwendet. Diese Technik liefert Informationen darüber, wie wir Metalle wie Aluminium und Natrium mithilfe von elektrischem Strom aus ihren geschmolzenen ionischen Verbindungen extrahieren können.
Abbildung 01: Extraktion von Magnesiummetall
Zum Beispiel ist Aluminium das am häufigsten vorkommende Metall auf der Erdoberfläche, aber es kommt in der Natur nicht in reinem Zustand vor. Stattdessen kommt es als ionische Verbindungen in Mineralien vor. Daher müssen wir Aluminium durch Elektrolyse von seinen Verbindungen trennen. Hier verwenden wir eine geschmolzene ionische Verbindung. Eine ionische Verbindung bildet sich aufgrund der Bildung einer starken ionischen Bindung, die zwischen Kationen und Anionen besteht. Im festen Zustand einer ionischen Verbindung sind die Anionen und Kationen in einer starren Struktur eingeschlossen, sodass sie keinen Strom leiten können. Daher können wir keine feste Verbindung für die Elektrolyse verwenden. Aber in ihrem geschmolzenen Zustand trennt sich die ionische Verbindung in Anionen und Kationen, wodurch der geschmolzene Zustand des Analyten Strom leiten kann. Wir können den geschmolzenen Zustand erh alten, indem wir den Feststoff schmelzen. Daher können wir den geschmolzenen Zustand des Analyten als Elektrolyt bezeichnen.
Während des Prozesses der Schmelzelektrolyse bewegen sich die Kationen zur negativen Elektrode, während sich die Anionen zur positiven Elektrode bewegen. An der negativen Elektrode (Kathode) nehmen Kationen Elektronen auf und werden zu Atomen. An der positiven Elektrode oder der Anode geben Ionen Elektronen ab und werden zu Atomen.
Was ist wässrige Elektrolyse?
Wässrige Elektrolyse ist eine Technik in der analytischen Chemie, die einen elektrischen Strom verwendet, um die chemischen Elemente in einer Analytsubstanz in ihrem wässrigen Zustand zu trennen. Diese Art der Elektrolyse ist wichtig, um bestimmte Stoffe oder Gase zu gewinnen. Wenn wir zum Beispiel elektrischen Strom durch Wasser leiten, bildet es Wasserstoffgas und Sauerstoffgas.
Abbildung 02: Elektrolyse von Wasser
Bei der wässrigen Elektrolyse wird ein elektrischer Strom durch einen ionisierten Elektrolyten geleitet; hier bewegen sich die Kationen zur Anode und die Anionen zur Kathode. Diese Art von System wird Elektrolysezelle genannt. Es gibt viele Anwendungen der wässrigen Elektrolyse, einschließlich Galvanisieren, Veredeln von Bauxit zu Aluminium, Herstellen von Chlor und Natronlauge aus Speisesalz usw.
Was ist der Unterschied zwischen Schmelzelektrolyse und wässriger Elektrolyse?
Schmelzelektrolyse und wässrige Elektrolyse sind analytische Techniken in der Chemie, die nützlich sind, um chemische Elemente in der Analytsubstanz zu trennen. Der Hauptunterschied zwischen geschmolzener und wässriger Elektrolyse besteht darin, dass die geschmolzene Elektrolyse Elemente des Analyten produziert, während die wässrige Elektrolyse eine wässrige Salzlösung und ein Gasgemisch als Endprodukt erzeugt.
Die folgende Infografik zeigt weitere Vergleiche in Bezug auf den Unterschied zwischen geschmolzener und wässriger Elektrolyse.
Zusammenfassung – Schmelzelektrolyse vs. wässrige Elektrolyse
Elektrolyse ist eine Technik in der analytischen Chemie, die die Verwendung von Elektrizität beinh altet, um Elemente in einer Substanz zu trennen. Schmelzelektrolyse und wässrige Elektrolyse sind zwei solche Arten der Elektrolyse. Der Hauptunterschied zwischen geschmolzener und wässriger Elektrolyse besteht darin, dass die geschmolzene Elektrolyse Elemente des Analyten produziert, während die wässrige Elektrolyse eine wässrige Salzlösung und ein Gasgemisch als Endprodukt erzeugt.
