Der Hauptunterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen besteht darin, dass endotherme Reaktionen Energie aus der Umgebung absorbieren, während exotherme Reaktionen Energie an die Umgebung abgeben.
Energie ist die Fähigkeit, Arbeit zu verrichten. In einem System kann Energie Arbeit verrichten; sie kann sich in andere Formen wie Wärme, Schall, Licht usw. umwandeln. Wenn sich die Energie eines Systems infolge eines Temperaturunterschieds zwischen dem System und der Umgebung ändert, sagen wir, dass Energie als Wärme übertragen wurde. Eine endotherme Reaktion ist ein Prozess, bei dem Energie aus seiner Umgebung an das System abgegeben wird, während eine exotherme Reaktion ein Prozess ist, der Energie aus dem System an die Umgebung abgibt.
Was sind endotherme Reaktionen?
Eine endotherme Reaktion ist ein Prozess, bei dem Energie aus der Umgebung in Form von Wärme gewonnen wird. Wenn die Umgebung keine Wärme liefert, findet die Reaktion nicht statt. Während dieser Reaktion wird das Reaktionsgefäß k alt, da es Wärme aus der Umgebung aufnimmt und dadurch die Temperatur senkt.
Um eine chemische Bindung aufzubrechen, braucht es Energie. Bei endothermen Reaktionen ist die Bindungsbruchenergie der Reaktanten höher als die gesamte Bindungsbildungsenergie der Produkte. Daher ist die Enthalpieänderung ein positiver Wert und die Reaktion ist nicht spontan. Daher müssen wir für endotherme Reaktionen Energie von außen zuführen.
Wenn man zum Beispiel Ammoniumchlorid in Wasser auflöst, wird das Becherglas k alt, weil die Lösung Energie aus der äußeren Umgebung aufnimmt. Die Photosynthese ist eine endotherme Reaktion, die in der natürlichen Umgebung stattfindet. Für die Photosynthese liefert das Sonnenlicht die benötigte Energie.
Was sind exotherme Reaktionen?
Eine exotherme Reaktion ist ein Prozess, der Energie an die Umgebung abgibt, normalerweise in Form von Wärme. Darüber hinaus kann Energie auch in anderen Formen wie Schall, Licht usw. freigesetzt werden. Da die Energie während der Reaktion freigesetzt wird, enth alten die Produkte weniger Energie als die Reaktanten. Daher wird die Enthalpieänderung (∆H) negativ.
Bei dieser Art von Reaktion wird während der Bindungsbildung Energie freigesetzt. Wenn die gesamte Bindungsbildungsenergie während der Reaktion höher ist als die Bindungsbruchenergie, dann ist sie exotherm. Wenn die Energie als Wärme freigesetzt wird, steigt die Umgebungstemperatur, sodass die Reaktion manchmal explosiv sein kann. Exotherme Reaktionen sind spontan. Bei exothermen Reaktionen ist eine Energiezufuhr von außen nicht erforderlich, da sie die benötigte Energie im Verlauf der Reaktion erzeugen. Zum Starten der Reaktion kann jedoch eine anfängliche Energiezufuhr erforderlich sein.
Wenn wir diese freigesetzte Energie einfangen können, können wir sie für viele nützliche Arbeiten verwenden. Beispielsweise ist die Energie, die bei der Verbrennung von Kraftstoffen freigesetzt wird, beim Betrieb eines Fahrzeugs oder einer Maschine nützlich. Außerdem sind alle Verbrennungsreaktionen exotherm.
Was ist der Unterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen?
Endotherm und exotherm sind Begriffe, die sich auf die Wärmeübertragung in thermodynamischen Systemen beziehen. Der Hauptunterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen besteht darin, dass endotherme Reaktionen Energie aus der Umgebung absorbieren, während exotherme Reaktionen Energie an die Umgebung abgeben. Darüber hinaus ist die Enthalpieänderung bei einem endothermen Prozess positiv, während die Enthalpieänderung bei einem exothermen Prozess negativ ist. Bei der Betrachtung des Endprodukts hat das Produkt der endothermen Reaktion eine höhere Energie im Vergleich zur Energie der Reaktanten, während bei exothermen Reaktionen die Energie der Produkte niedriger ist als die Energie der Reaktanten.
Zusammenfassung – Endotherme vs. exotherme Reaktionen
Endotherm und exotherm sind Begriffe, die sich auf die Wärmeübertragung in thermodynamischen Systemen beziehen. Der Hauptunterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen besteht darin, dass endotherme Reaktionen Energie aus der Umgebung absorbieren, während exotherme Reaktionen Energie an die Umgebung abgeben.
