Der Hauptunterschied zwischen Redox- und Nichtredoxreaktionen besteht darin, dass sich bei Redoxreaktionen der Oxidationszustand einiger chemischer Elemente von einem Zustand in einen anderen Zustand ändert, während sich bei Nichtredoxreaktionen die Oxidationszustände chemischer Elemente nicht ändern.
Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen sind zwei Haupttypen chemischer Reaktionen. Diese beiden Gruppen unterscheiden sich voneinander in Abhängigkeit von den Änderungen der Oxidationsstufen der chemischen Elemente, aus denen die Reaktanten bestehen.
Was sind Redoxreaktionen?
Die Redoxreaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen gleichzeitig ablaufen. Bei dieser Reaktion betrachten wir Oxidation und Reduktion als komplementäre Prozesse. Hier ist Oxidation der Verlust von Elektronen oder die Erhöhung des Oxidationszustands, während Reduktion die Aufnahme von Elektronen oder die Verringerung des Oxidationszustands ist. Der Begriff „Redox“ist eine Kurzform von Reduktions-Oxidationsprozessen.
Während einer Redoxreaktion wird die chemische Verbindung/der Reaktant, der einer Reduktion unterzogen wird, als Oxidationsmittel bezeichnet, während die Verbindung, die einer Oxidation unterzogen wird, als Reduktionsmittel bezeichnet wird. Dies liegt daran, dass das Oxidationsmittel die andere Verbindung oxidiert und umgekehrt.
In einer Redoxreaktion passiert eigentlich die Übertragung von Elektronen zwischen zwei Reaktanten durch Halbreaktionen. Wir können diesen Elektronentransfer leicht identifizieren, indem wir die Oxidationsstufen chemischer Elemente beobachten. Während des Elektronentransfers erhöht sich der Oxidationszustand, wenn Elektronen verloren gehen, weil es unausgeglichene Protonen in Atomen hinterlässt, und der Oxidationszustand nimmt ab, wenn Elektronen gewonnen werden, weil Elektronen negative Ladungen von subatomaren Teilchen sind. Es gibt verschiedene Arten von Redoxreaktionen, wie z. B. Zersetzungsreaktionen, Kombinationsreaktionen, Verdrängungsreaktionen und Disproportionierungsreaktionen.
Was sind Nicht-Redox-Reaktionen?
NNicht-Redox-Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen keine Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente auftritt. Daher haben diese chemischen Reaktionen keine Halbreaktionen für Oxidation und Reduktion wie bei Redoxreaktionen. Mit anderen Worten, während des Fortschreitens der chemischen Reaktion finden Elektronentransfers statt.
Abbildung 02: Neutralisationsreaktion mit NaOH und HCl
Allgemeine Beispiele für Nicht-Redox-Reaktionen sind Neutralisationsreaktionen und doppelte Verdrängungsreaktionen.
Was ist der Unterschied zwischen Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen?
Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen sind zwei verschiedene Arten chemischer Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen besteht darin, dass sich bei Redox-Reaktionen der Oxidationszustand einiger chemischer Elemente von einem Zustand in einen anderen Zustand ändert, während sich bei Nicht-Redox-Reaktionen die Oxidationszustände chemischer Elemente nicht ändern. Darüber hinaus weisen Redoxreaktionen Oxidationshalbreaktionen und Reduktionshalbreaktionen auf, während bei Nichtredoxreaktionen keine besonderen Halbreaktionen beobachtet werden können. Zersetzungsreaktionen, Verdrängungsreaktionen, Disproportionierungsreaktionen usw. sind Beispiele für Redoxreaktionen, während Neutralisationsreaktionen, doppelte Verdrängungsreaktionen usw. Beispiele für Nicht-Redoxreaktionen sind.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen auf.
Zusammenfassung – Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen
Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen sind zwei verschiedene Arten chemischer Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen Redox- und Nicht-Redox-Reaktionen besteht darin, dass sich bei Redox-Reaktionen der Oxidationszustand einiger chemischer Elemente von einem Zustand in einen anderen Zustand ändert, während sich bei Nicht-Redox-Reaktionen die Oxidationszustände chemischer Elemente nicht ändern.
