Der Hauptunterschied zwischen Reaktionen erster Ordnung und pseudoerster Ordnung besteht darin, dass Reaktionen erster Ordnung mit einer Geschwindigkeit ablaufen, die linear nur von einer Reaktantenkonzentration abhängt, während Reaktionen zweiter Ordnung Reaktionen zweiter Ordnung sind, die sich wie erste Ordnung verh alten Reaktionen.
Der Begriff „Pseudo“bedeutet „nicht echt“. Daher hat eine Pseudoreaktion die Eigenschaften einer bestimmten Art von chemischen Reaktionen, aber die Reaktion ist tatsächlich eine völlig andere chemische Reaktion.
Was sind Reaktionen erster Ordnung?
Reaktionen erster Ordnung sind chemische Reaktionen, bei denen die Reaktionsgeschwindigkeit von der molaren Konzentration eines der an der Reaktion beteiligten Reaktanten abhängt. Gemäß der Definition der „Reaktionsordnung“ist die Summe der Potenzen, mit denen die Reaktantenkonzentrationen in der Geschwindigkeitsgesetzgleichung erhöht werden, für eine Reaktion erster Ordnung immer 1. Es kann entweder ein einzelner Reaktant vorhanden sein, der an diesen Reaktionen teilnimmt, oder mehr als ein Reaktant. In der ersten Situation bestimmt die Konzentration dieses einzelnen Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit. In der zweiten Situation bestimmt einer der an der Reaktion beteiligten Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit.
Um dieses Konzept zu verstehen, betrachten wir die Zersetzungsreaktion von N2O5, die NO bildet 2 und O2 Gase als Produkte. Da es nur einen Reaktanten hat, können wir die Reaktion und die Geschwindigkeitsgleichung wie folgt schreiben.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
In dieser Geschwindigkeitsgleichung ist k die Geschwindigkeitskonstante für diese Reaktion und m die Ordnung der Reaktion. Dann sollten die experimentellen Bestimmungen für m den Wert 1 ergeben. Daher können wir erkennen, dass es sich um eine Reaktion erster Ordnung handelt.
Was sind Pseudoreaktionen erster Ordnung?
Pseudoreaktionen erster Ordnung sind chemische Reaktionen zweiter Ordnung, die dazu gebracht werden, sich wie Reaktionen erster Ordnung zu verh alten. Daher können diese Reaktionen auch als bimolekulare Reaktionen bezeichnet werden. Diese Art von Reaktionen tritt auf, wenn ein reagierendes Material in einer großen Überschusskonzentration in der Reaktionsmischung auftritt und daher im Vergleich zu den Konzentrationen anderer Substanzen als konstante Konzentration erscheint.
Ein Beispiel für eine Reaktion zweiter Ordnung kann wie folgt angegeben werden:
Bei dieser Reaktion hängt die Reaktionsgeschwindigkeit sowohl von der „A“-Konzentration als auch von der „B“-Konzentration ab. Aber die Konzentration von „A“ist sehr hoch im Vergleich zu der Konzentration von „B“, und die Konzentrationsänderung von „A“während des Fortschreitens der Reaktion scheint vernachlässigbar zu sein. Dann können wir die Ordnung dieser Reaktion als 1 vorhersagen, da die Änderung der Konzertierung nur für „B“auftritt. Die Reaktion ist jedoch eigentlich eine Reaktion zweiter Ordnung, da die Reaktionsgeschwindigkeit von beiden Reaktanten abhängt. Daher können wir diese Art von Reaktionen als Pseudoreaktionen erster Ordnung kategorisieren.
Was ist der Unterschied zwischen Reaktionen erster Ordnung und Pseudoreaktionen erster Ordnung?
Reaktionen erster Ordnung und Reaktionen pseudoerster Ordnung unterscheiden sich voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Reaktionen erster Ordnung und Reaktionen erster Ordnung besteht darin, dass Reaktionen erster Ordnung mit einer Geschwindigkeit ablaufen, die linear nur von einer Reaktantenkonzentration abhängt, während Reaktionen zweiter Ordnung Reaktionen zweiter Ordnung sind, die sich wie Reaktionen erster Ordnung verh alten.
Unten ist eine zusammenfassende tabellarische Aufstellung des Unterschieds zwischen Reaktionen erster Ordnung und Pseudoreaktionen erster Ordnung.
Zusammenfassung – Erste Ordnung vs. Pseudo-Erste-Ordnung-Reaktion
Reaktionen erster Ordnung und Reaktionen pseudoerster Ordnung unterscheiden sich voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Reaktionen erster Ordnung und Reaktionen erster Ordnung besteht darin, dass Reaktionen erster Ordnung mit einer Geschwindigkeit ablaufen, die linear nur von einer Reaktantenkonzentration abhängt, während Reaktionen zweiter Ordnung Reaktionen zweiter Ordnung sind, die sich wie Reaktionen erster Ordnung verh alten.
