Der Hauptunterschied zwischen Brom und Bromid besteht darin, dass Bromid die reduzierte Form von Brom ist.
Die chemischen Elemente im Periodensystem sind nicht stabil, mit Ausnahme der Edelgase. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erlangen, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss auch Brom ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Krypton zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Brom unter Bildung von Bromiden. Brom und Bromid haben aufgrund der Veränderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Was ist Brom?
Brom ist ein chemisches Element im Periodensystem, das mit Br bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17th-Gruppe) in der 4th-Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Brom ist 35; somit hat es 35 Protonen und 35 Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration ist [Ar] 4s2 3d10 4p5 Da die p-Unterebene 6 haben sollte Elektronen, um die Krypton-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, hat Brom die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Es hat eine hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 2,96 beträgt.
Das Atomgewicht von Brom beträgt 79,904 amu. Bei Raumtemperatur liegt es als zweiatomiges Molekül vor (Br2). Auch dieses zweiatomige Molekül ist eine rotbraune Farbflüssigkeit. Brom hat einen Schmelzpunkt von 265,8 K und einen Siedepunkt von 332,0 K.
Weitere Eigenschaften von Brom
Unter allen Bromisotopen sind Br-79 und Br-81 die stabilsten Isotope. Außerdem ist dieses chemische Element leicht löslich in Wasser, aber gut löslich in organischen Lösungsmitteln wie Chloroform. Außerdem hat es die Oxidationsstufen 7, 5, 4, 3, 1, -1.
Die chemische Reaktivität von Brom liegt zwischen der von Chlor und Jod. Brom ist weniger reaktiv als Chlor, aber reaktiver als Jod. Brom erzeugt das Bromidion durch Aufnahme eines Elektrons. Daher nimmt Brom leicht an der Bildung ionischer Verbindungen teil. Tatsächlich existiert Brom in der Natur als Bromidsalze anstelle von Br2
Abbildung 01: Brom
Brom kann die Anionen von Elementen oxidieren, die sich im Periodensystem unterhalb von Brom befinden. Es kann jedoch Chlorid nicht zu Chlor oxidieren. Darüber hinaus können wir Br herstellen, indem wir bromidreiche Solen mit Chlorgas behandeln. Oder es entsteht Bromgas durch Behandlung von HBr mit Schwefelsäure. Brom ist sehr nützlich in der Industrie und in chemischen Labors. Bromidverbindungen sind wichtig als Benzinzusätze, für Pestizide und als Desinfektionsmittel in der Wasserreinigung.
Was ist Bromid?
Bromid ist das Anion, das entsteht, wenn Brom ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abzieht. Wir können es durch das Symbol Br– darstellen. Es ist ein einwertiges Ion mit einer Ladung von -1. Daher hat es 36 Elektronen und 35 Protonen.
Die Elektronenkonfiguration von Bromid ist [Ar] 4s2 3d10 4p6. Es existiert in ionischen Verbindungen wie Natriumbromid, Calciumbromid und HBr. Es kommt auch natürlich in Wasserquellen vor.
Was ist der Unterschied zwischen Brom und Bromid?
Brom ist ein chemisches Element im Periodensystem, das mit Br bezeichnet wird, während Bromid das Anion ist, das entsteht, wenn Brom ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abzieht. Darüber hinaus besteht der Hauptunterschied zwischen Brom und Bromid darin, dass Bromid die reduzierte Form von Brom ist. Außerdem hat Bromid 36 Elektronen im Vergleich zu 35 Elektronen von Brom, aber beide haben 35 Protonen. Daher hat Bromid eine Ladung von -1, während Brom neutral ist.
Außerdem ist Brom chemisch reaktiver als Bromid. Außerdem besteht ein weiterer Unterschied zwischen Brom und Bromid darin, dass das Bromid die Krypton-Elektronenkonfiguration erreicht hat und daher stabiler ist als das Bromatom.
Zusammenfassung – Brom gegen Bromid
Brom ist ein chemisches Element im Periodensystem und wird mit Br bezeichnet. Unterdessen ist Bromid das Anion, das entsteht, wenn Brom ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abzieht. Außerdem besteht der Hauptunterschied zwischen Brom und Bromid darin, dass Bromid die reduzierte Form von Brom ist.
Image Courtesy:
1. „Brom 25ml (transparent)“von W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. „Br-“von NEUROtiker – Eigenes Werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
