Der Hauptunterschied zwischen Brom und Chlor ist, dass Brom weniger reaktiv ist als Chlor.
Halogene sind Elemente der Gruppe VII im Periodensystem. Alle diese Elemente sind elektronegative Elemente und haben die Fähigkeit, -1-Anionen zu produzieren. Zu den Mitgliedern dieser Gruppe gehören Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat.
Was ist Brom?
Brom wird durch das Symbol Br bezeichnet. Dies ist in der 4th-Periode des Periodensystems zwischen Chlor- und Jodhalogenen. Seine Elektronenkonfiguration ist [Ar] 4s2 3d10 4p5 Außerdem die Ordnungszahl von Brom ist 35. Seine Atommasse beträgt 79,904. Brom bleibt bei Raumtemperatur als rotbraune Flüssigkeit. Es existiert als zweiatomiges Molekül, Br2 Außerdem ist es giftig, ätzend und hat einen starken Geruch.
Die chemische Reaktivität von Brom liegt zwischen der von Chlor und Jod. Brom ist weniger reaktiv als Chlor, aber reaktiver als Jod. Es erzeugt das Bromidion, indem es ein Elektron aufnimmt. Daher nimmt es leicht an der Bildung ionischer Verbindungen teil. Tatsächlich existiert Brom in der Natur als Bromidsalz anstelle von Br2 Es gibt zwei stabile Bromisotope. 79Br (50,69 %) und 81Br (49,31%) sind diese Isotope.
Abbildung 01: Eine Bromprobe
Brom ist leicht wasserlöslich, aber gut löslich in organischen Lösungsmitteln wie Chloroform. Es kann durch Behandeln von bromreichen Solen mit Chlorgas hergestellt werden, oder auch Bromgas kann durch Behandeln von HBr mit Schwefelsäure hergestellt werden. Darüber hinaus ist es in der Industrie und in chemischen Laboratorien von großer Bedeutung. Bromidverbindungen sind nützlich als Benzinzusätze und für Pestizide.
Was ist Chlor?
Chlor ist ein Element im Periodensystem, das wir mit Cl bezeichnen. Es ist ein Halogen (17th-Gruppe) in der 3rd-Periode des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Chlor ist 17; somit hat es siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration ist 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Da die p-Unterebene 6 Elektronen haben sollte, um die Argon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erh alten, hat Chlor die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen.
Abbildung 02: Eine Chlorprobe
Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 3 beträgt. Darüber hinaus beträgt das Atomgewicht von Chlor 35,453 amu. Bei Raumtemperatur liegt es als zweiatomiges Molekül vor (Cl2). Cl2 ist ein gelb-grünliches Farbgas.
Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101,5 °C und einen Siedepunkt von -34,04 °C. Unter allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. Löst sich Chlorgas in Wasser, bildet es Salzsäure und unterchlorige Säure, die stark sauer sind.
Chlor hat alle Oxidationszahlen von -1 bis +7. Außerdem ist es ein hochreaktives Gas. Es kann Brom und Jod aus Bromid- bzw. Jodidsalzen freisetzen. Daher hat es die Fähigkeit, die Anionen von Elementen zu oxidieren, die sich im Periodensystem unterhalb von Chlor befinden. Es kann jedoch Fluorid nicht zu Fluor oxidieren. Chlor wird hauptsächlich durch Elektrolyse von Natriumchloridlösungen hergestellt. Dann können wir an der Anode Chlorgas sammeln. Chlor ist vor allem als Desinfektionsmittel in der Wasserreinigung von Bedeutung. Darüber hinaus ist es nützlich bei der Herstellung einer breiten Palette von Konsumgütern wie Lebensmitteln, Insektiziden, Farben, Erdölprodukten, Kunststoffen, Medikamenten, Textilien und Lösungsmitteln.
Was ist der Unterschied zwischen Brom und Chlor?
Brom ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 35 und dem Symbol Br, während Chlor ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17 und dem Symbol Cl ist. Der Hauptunterschied zwischen Brom und Chlor besteht darin, dass Brom weniger reaktiv ist als Chlor.
Darüber hinaus betragen die Atommassen von Brom und Chlor 79,904 amu bzw. 35,453 amu. Ein weiterer Unterschied zwischen Brom und Chlor besteht auch darin, dass das Brom bei Raumtemperatur als rotbraune Farbflüssigkeit auftritt, während das Chlor als gelbgrünes Farbgas auftritt.
Im Folgenden finden Sie eine Zusammenfassung des Unterschieds zwischen Brom und Chlor in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Brom gegen Chlor
Brom ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 35 und dem Symbol Br. Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17 und dem Symbol Cl. Zusammenfassend besteht der Hauptunterschied zwischen Brom und Chlor darin, dass Brom weniger reaktiv ist als Chlor.
