Der Hauptunterschied zwischen Brom und Jod besteht darin, dass Brom bei Raumtemperatur im flüssigen Zustand vorliegt, während Jod im festen Zustand vorliegt.
Brom und Jod sind Elemente der Halogenidgruppe oder der 17. Gruppe des Periodensystems. Daher haben diese beiden Elemente 7 Elektronen in ihrer äußersten Elektronenhülle.
Was ist Brom?
Brom, mit Br bezeichnet, ist ein Halogenid mit der Ordnungszahl 35. Und bei Raumtemperatur ist es eine bräunlich-rote Flüssigkeit. Sein Dampf ist ebenfalls braun gefärbt und hat einen stechenden Geruch. Außerdem ist es das einzige Nichtmetall, das bei Raumtemperatur im flüssigen Zustand vorliegt. Diese Flüssigkeit enthält Br2 Moleküle. Außerdem ist es chemisch weniger reaktiv als Chlor und Fluor, aber reaktiver als Jod.
Einige chemische Fakten über Brom
- Symbol=Br
- Ordnungszahl=35
- Atommasse=79,904 amu
- Elektronenkonfiguration=[Ar] 3d104s2 4p5
- Position im Periodensystem=Gruppe 17, Periode 4
- Block=p-Block
- Aggregatzustand=bei Raumtemperatur eine bräunlich-rote Flüssigkeit
- Schmelzpunkt=-7,2°C
- Siedepunkt=58,8°C
- Elektronegativität=2,8 (Pauling-Skala)
- Oxidationszustände=7, 5, 4, 3, 1, −1
Abbildung 1: Brom in einem gesicherten Fläschchen
Brom ist ein natürlich vorkommendes Nichtmetall und kommt in bromreichen Solevorkommen in Ländern wie den USA und China vor. Elektrolyse ist die übliche Methode zur Gewinnung dieses Elements aus Solevorkommen. Brom war das erste Element, das aus Meerwasser gewonnen wurde. Heutzutage ist es jedoch keine beliebte Methode.
Was ist Jod?
Jod (I) ist ein Halogenid mit der Ordnungszahl 53. Und es liegt bei Raumtemperatur und -druck im festen Zustand vor. Außerdem ist es ein Nichtmetall im p-Block des Periodensystems der Elemente.
Einige chemische Fakten über Jod
- Symbol=I
- Ordnungszahl=53
- Atommasse=126,904 amu
- Elektronenkonfiguration=[Kr] 4d105s2 5p5
- Position im Periodensystem=Gruppe 17, Periode 5
- Block=p-Block
- Aggregatzustand=ein schwarz glänzender kristalliner Feststoff bei Raumtemperatur
- Schmelzpunkt=113,7°C
- Siedepunkt=184,4°C
- Elektronegativität=2,66 (Pauling-Skala)
- Oxidationszustände=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Abbildung 2: Jodkristalle
Obwohl es bei Raumtemperatur ein glänzender schwarzer Kristall ist, bildet Jod beim Kochen einen violetten Dampf. Darüber hinaus sind diese Kristalle weniger wasserlöslich, aber sehr gut löslich in unpolaren Lösungsmitteln wie Hexan.
Iod ist im Meerwasser in Form von Iodidionen (I–) aber in Spuren vorhanden. Derzeit sind Jodminerale und natürliche Solevorkommen die häufigsten Jodquellen.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Brom und Jod?
- Sowohl Brom als auch Jod sind Nichtmetalle.
- Außerdem sind beide Halogene.
- Außerdem sind beide auch p-Block-Elemente.
- Beide Elemente bestehen aus sieben Valenzelektronen.
- Beide haben -1 ver altete Oxidationsstufen.
- Beide sind weniger reaktiv als Chlor und Fluor.
Was ist der Unterschied zwischen Brom und Jod?
Brom gegen Jod |
|
| Brom (Br) ist ein Halogenid mit der Ordnungszahl 35. | Iod (I) ist ein Halogenid mit der Ordnungszahl 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Ordnungszahl | |
| 35 | 53 |
| Atommasse | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronenkonfiguration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Position im Periodensystem | |
| Gruppe 17 und Stunde 4 | Gruppe 17 Periode 5 |
| Schmelzpunkt | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Siedepunkt | |
| 58.8°C | 184.4°C. |
| Physischer Zustand | |
| Eine Flüssigkeit bei Raumtemperatur | Ein Feststoff bei Raumtemperatur |
| Aussehen | |
| Eine dunkelbraunrote Flüssigkeit | Ein schwarz glänzender kristalliner Festkörper |
| Dampf | |
| Bildet beim Kochen braun gefärbten Dampf | Bildet beim Kochen violette Dämpfe |
Zusammenfassung – Brom gegen Jod
Brom und Jod sind Halogenide; Mit anderen Worten, sie sind chemische Elemente, die in Gruppe 17 des Periodensystems der Elemente zu finden sind. Der Hauptunterschied zwischen Brom und Jod besteht darin, dass Brom bei Raumtemperatur flüssig ist, während Jod bei Raumtemperatur fest ist.
