Hauptunterschied – gesättigte vs. übersättigte Lösung
Lassen Sie uns zunächst kurz auf das Konzept der Sättigung eingehen, bevor wir zu einer komplexen Analyse des Unterschieds zwischen gesättigter und übersättigter Lösung übergehen. Lösungen werden hergestellt, indem ein gelöster Stoff in einem Lösungsmittel gelöst wird. Die beiden chemischen Eigenschaften „Sättigung“und „Übersättigung“in Lösungsmitteln hängen hauptsächlich von der Löslichkeit des gelösten Stoffes im Lösungsmittel ab. Bei einer gegebenen Temperatur ist die Löslichkeit eines gelösten Stoffes in einem bestimmten Lösungsmittel eine Konstante (Q).
Q ist definiert als das Ionenprodukt des gelösten Stoffes.
Beispiel: Löslichkeit von AgCl in Wasser (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Wenn wir den gelösten Stoff weiterhin in das Lösungsmittel geben, gibt es im Allgemeinen eine maximale Menge, die wir hinzufügen können, um sich im Lösungsmittel aufzulösen. Ab einer bestimmten Grenze beginnt der gelöste Stoff im Lösungsmittel auszufallen. Nach dieser Grenze wird es zu einer übersättigten Lösung. Sie wird als gesättigte Lösung bezeichnet, wenn wir den gelösten Stoff ohne Bildung eines Niederschlags auflösen können.
Der Hauptunterschied zwischen Sättigung und Übersättigung besteht darin, dass Sättigung der Zustand ist, in dem eine Lösung einer Substanz diese Substanz nicht mehr auflösen kann und zusätzliche Mengen davon als separate Phase erscheinen, während Übersättigung ein Zustand ist einer Lösung, die mehr gelöstes Material enthält, als unter normalen Umständen durch das Lösungsmittel gelöst werden könnte.
Was ist eine gesättigte Lösung?
Es gibt eine sehr begrenzte Anzahl von Verbindungen, die in einem Lösungsmittel unendlich löslich sind; Das heißt, wir können den gelösten Stoff in jedem Verhältnis in das Lösungsmittel mischen, um ihn aufzulösen, ohne einen Niederschlag zu bilden. Die meisten gelösten Stoffe sind jedoch nicht unendlich unlöslich; Sie bilden einen Niederschlag, wenn Sie mehr gelöste Stoffe in das Lösungsmittel geben.
Gesättigte Lösungen enth alten die maximale Anzahl gelöster Moleküle, die sie ohne Niederschlag auflösen können.
Was ist eine übersättigte Lösung?
Übersättigte Lösungen entstehen, wenn Sie der gesättigten Lösung zusätzlichen gelösten Stoff hinzufügen. Mit anderen Worten, es ist der Zustand in einer gesättigten Lösung, wenn Sie der Lösung eine zusätzliche Menge an gelöstem Stoff hinzufügen. Dann beginnt es, einen Niederschlag in der Lösung zu bilden, weil das Lösungsmittel die maximale Menge an gelösten Molekülen überschritten hat, die es auflösen kann. Wenn Sie die Temperatur des Lösungsmittels erhöhen, können Sie eine gesättigte Lösung herstellen, indem Sie die gelösten Moleküle auflösen.
Die Übersättigung von Zucker in Wasser ermöglicht die Bildung von Kandiszucker.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigter und übersättigter Lösung?
Definition von gesättigter und übersättigter Lösung
Gesättigte Lösung: Bei einer bestimmten Temperatur wird eine Lösung als gesättigte Lösung bezeichnet, wenn sie so viele gelöste Moleküle enthält, wie das Lösungsmittel aufnehmen kann.
Übersättigte Lösung: Bei einer bestimmten Temperatur wird eine Lösung als übersättigt bezeichnet, wenn sie mehr gelöste Moleküle enthält, die sie auflösen kann.
Chemische Erklärung
Für gesättigte Lösungen; Q=Ksp (kein Niederschlag)
Für übersättigte Lösungen; Q > Ksp (Es bildet sich ein Niederschlag)
Wo;
Q=Löslichkeit (Reaktionsquotient)
K sp=Löslichkeitsprodukt (mathematisches Produkt der gelösten Ionenkonzentrationen potenziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten)
Beispiel: Betrachten Sie das Auflösen von Silberchlorid (AgCl) in Wasser.
AgCl – gelöster Stoff und Wasser – Lösungsmittel
AgCl hat sich in Wasser gelöst Eine große Menge AgCl hat sich in Wasser gelöst.
Die Lösung ist klar Der Niederschlag ist deutlich sichtbar
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Wo, [Ag+]=Konzentration von Ag+ in Wasser
[Cl–]=Konzentration von Cl– in Wasser
Für AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Wie können wir gesättigte und übersättigte Lösungen herstellen?
Sowohl gesättigte als auch übersättigte Lösungen entstehen, wenn man einem Lösungsmittel immer wieder einen bestimmten gelösten Stoff hinzufügt. Bei einer gegebenen Temperatur bildet es zunächst eine ungesättigte Lösung, dann eine gesättigte Lösung und schließlich die übersättigte Lösung.
Beispiel: Salz in Wasser auflösen
Ungesättigte Lösung: Weniger Salz im Wasser, klare Lösung, kein Niederschlag.
Gesättigte Lösung: Die maximale Salzmenge wird in Wasser gelöst, Farbe der Lösung ändert sich leicht, aber kein Niederschlag.
Übersättigte Lösung: Mehr Salz wird in Wasser gelöst, Trübe Lösung, Niederschlag ist sichtbar.
