Hauptunterschied – gesättigte vs. konzentrierte Lösung
Eine Lösung ist eine flüssige Phase einer Materie, die durch Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel entsteht. Eine Lösung kann in eine gesättigte Lösung umgewandelt werden, indem weitere gelöste Stoffe hinzugefügt werden, bis keine gelösten Stoffe mehr gelöst werden können. Eine konzentrierte Lösung enthält eine beträchtlich hohe Menge an gelösten Stoffen, aber diese Menge ist nicht das Maximum. Der Hauptunterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung besteht darin, dass zusätzliche gelöste Stoffe nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden können, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält, während zusätzliche gelöste Stoffe in einer konzentrierten Lösung gelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht gesättigt mit dem gelösten Stoff).
Was ist eine gesättigte Lösung?
Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines gelösten Stoffes im Lösungsmittel enthält. Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält. Die entgegengesetzte Form der gesättigten Lösung ist die ungesättigte Lösung. Die ungesättigte Lösung ist nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt. Eine ungesättigte Lösung kann entweder eine konzentrierte Lösung oder eine verdünnte Lösung sein.
Es gibt mehrere Faktoren, die die Sättigung einer Lösung beeinflussen. Diese Faktoren beeinflussen die Auflösung von gelösten Stoffen im Lösungsmittel.
- Temperatur – Die Löslichkeit fester Verbindungen nimmt mit steigender Temperatur des Lösungsmittels zu. Daher können im heißen Lösungsmittel mehr gelöste Stoffe gelöst werden als im k alten Lösungsmittel.
- Druck – Mehr gelöste Stoffe können durch Druckanwendung gezwungen werden, sich im Lösungsmittel aufzulösen. Daher kann die Auflösung von gelösten Stoffen erhöht werden, indem der Druck des Systems erhöht wird. Bsp.: Gase.
- Chemische Zusammensetzung – Wenn bereits andere gelöste Stoffe in der Lösung vorhanden sind, wirkt sich dies auf die Löslichkeit der gelösten Stoffe aus.
Eine gesättigte Lösung kann durch Zugabe eines gelösten Stoffes zum Lösungsmittel hergestellt werden, bis sich kein gelöster Stoff mehr auflöst. Oder es kann durch Verdampfen des Lösungsmittels der Lösung erfolgen, bis der gelöste Stoff beginnt, Kristalle zu bilden. Eine andere Methode, wenn auch nicht sehr verbreitet, besteht darin, Kristallkeime zu einer übersättigten Lösung hinzuzufügen. Eine übersättigte Lösung enthält viele gelöste Stoffe, die gelöst bleiben, selbst wenn die Lösung gekühlt wird. Wenn Kristallkeime zu dieser übersättigten Lösung hinzugefügt werden, beginnen die gelösten Stoffe zu kristallisieren und ergeben eine gesättigte Lösung.
Abbildung 01: Sprudelnde Säfte sind gesättigte Lösungen
Einige Beispiele für gesättigte Lösungen sind kohlensäureh altiges Wasser (gesättigt mit Kohlenstoff), gesättigte Zuckerlösungen (es kann kein Zucker mehr gelöst werden), Bier oder sprudelnde Säfte sind mit Kohlendioxid gesättigt usw.
Was ist eine konzentrierte Lösung?
Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines gelösten Stoffes enthält, der im Lösungsmittel gelöst ist. Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung gelöst werden, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt). Die entgegengesetzte Form der konzentrierten Lösung ist die verdünnte Lösung. Eine verdünnte Lösung enthält eine relativ geringe Menge gelöster Stoffe, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Abbildung 02: Eine konzentrierte Lösung (rechts) hat eine starke Farbe im Vergleich zu einer verdünnten Lösung (links)
Die konzentrierten Lösungen von Säuren oder Basen werden als starke Säuren oder starke Basen erkannt. Im Gegensatz dazu sind verdünnte Säuren oder Basen schwache Säuren oder Basen. Der Begriff konzentriert wird verwendet, um eine quantitative Vorstellung von einer Lösung zu geben. Eine konzentrierte Lösung kann gebildet werden, indem mehr gelöste Stoffe in einer Lösung gelöst werden oder indem eine Lösung verdampft wird, bis eine beträchtliche Menge an Lösungsmittel verdampft ist, wobei gelöste Stoffe in der Lösung zurückbleiben. Die Konzentration einer Lösung kann wie folgt angegeben werden. Dort wird die Konzentration in der Einheit mol/L angegeben.
Konzentration=Molzahl gelöster Stoffe / Volumen der Lösung
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung?
- Sowohl gesättigte als auch konzentrierte Lösungen sind Lösungen, die eine große Menge an gelösten Stoffen enth alten
- Sowohl gesättigte als auch konzentrierte Lösungsbegriffe drücken eine quantitative Vorstellung von Lösungen aus.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung?
Gesättigte vs. konzentrierte Lösung |
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| Eine gesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, die die maximale Konzentration eines gelösten Stoffes im Lösungsmittel enthält. | Eine konzentrierte Lösung ist eine chemische Lösung, die eine große Menge eines gelösten Stoffes enthält, der im Lösungsmittel gelöst ist. |
| Menge gelöster Stoffe | |
| Gesättigte Lösung enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen, die sie aufnehmen kann. | Konzentrierte Lösung enthält eine beträchtlich hohe Menge an gelösten Stoffen. |
| Zugabe weiterer gelöster Stoffe | |
| Zusätzliche gelöste Stoffe können nicht in einer gesättigten Lösung gelöst werden, da sie das Maximum enthält. | Zusätzliche gelöste Stoffe können in einer konzentrierten Lösung aufgelöst werden, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht mit dem gelösten Stoff gesättigt). |
| Gegenteil Form | |
| Die entgegengesetzte Form einer gesättigten Lösung ist eine ungesättigte Lösung. | Die entgegengesetzte Form einer konzentrierten Lösung ist eine verdünnte Lösung. |
| Beispiele | |
| Einige Beispiele für gesättigte Lösungen sind kohlensäureh altiges Wasser, gesättigte Zuckerlösungen, Bier oder sprudelnde Säfte, die mit Kohlendioxid gesättigt sind, etc. | Einige Beispiele für konzentrierte Lösungen sind konzentrierte Säuren und konzentrierte Basen, die in Labors verwendet werden. |
Zusammenfassung – Gesättigte vs. konzentrierte Lösung
Eine gesättigte Lösung ist eine Form einer konzentrierten Lösung, enthält jedoch die maximale Menge an gelösten Stoffen, die aufgenommen werden kann. Der Unterschied zwischen gesättigter und konzentrierter Lösung besteht darin, dass zusätzliche gelöste Stoffe in einer gesättigten Lösung nicht gelöst werden können, da sie die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält, während zusätzliche gelöste Stoffe in einer konzentrierten Lösung aufgelöst werden können, da sie nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen enthält (nicht gesättigt mit der gelöste Stoff).
