Hauptunterschied – echte Lösung vs. kolloidale Lösung
Echte Lösung und kolloidale Lösung sind zwei Arten von Lösungen, basierend auf ihren unterschiedlichen Eigenschaften. Echte Lösung und kolloidale Lösung unterscheiden sich in vielen Eigenschaften wie Partikelgröße, Aussehen der Lösung, Filtrierbarkeit und Sichtbarkeit. Diese entstehen hauptsächlich aufgrund der Unterschiede in der Größe der gelösten Teilchen. Der Hauptunterschied zwischen echter Lösung und kolloidaler Lösung besteht darin, dass die Natur der echten Lösung homogen ist im Gegensatz zur kolloidalen Lösung, die eine heterogene Mischung ist.
Was ist eine echte Lösung?
Echte Lösungen sind homogene Lösungen, die eine Mischung aus zwei oder mehr Substanzen enth alten, die in einem Lösungsmittel gelöst sind. Die Partikelgröße des Lösungsmittels beträgt weniger als 10-9m oder 1 nm. Ein einfaches Beispiel für eine echte Lösung ist eine Lösung von Zucker in Wasser. Die Partikel in einer echten Lösung sind mit bloßem Auge nicht sichtbar, und diese Partikel können nicht durch Filterpapier gefiltert werden. Die Teilchen in einer echten Lösung setzen sich beim Stehen nicht ab, da sie sich vollständig in der Lösung auflösen. Daher können sie nicht durch gewöhnliche Filtration getrennt werden.
Was ist eine kolloidale Lösung?
Kolloidale Lösungen sind heterogene Mischungen, und die Partikelgröße der Substanzen in der Lösung liegt zwischen der von echten Lösungen und Suspensionen. Sie reicht von 1 nm bis 1000 nm. Der bei einem Brand entstehende Rauch ist ein Beispiel für ein kolloidales System, bei dem winzige Feststoffpartikel in der Luft schweben. Ähnlich wie bei echten Lösungen können die Partikel in einer kolloidalen Lösung nicht mit bloßem Auge gesehen werden. Aber diese Partikel sind groß genug, um von einem Pergamentpapier oder einer tierischen Membran blockiert zu werden.
Was ist der Unterschied zwischen echter Lösung und kolloidaler Lösung?
Eigenschaften von echter Lösung und kolloidaler Lösung:
Homogen vs. Heterogen
Echte Lösung: Eine echte Lösung enthält eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen.
Kolloidale Lösung: Eine kolloidale Lösung sieht aus wie eine homogene Lösung, ist aber eine heterogene Mischung.
Partikelsichtbarkeit:
Echte Lösung: Die gelösten Teilchen einer echten Lösung können nicht einmal mit einem Mikroskop gesehen werden.
Kolloidale Lösung: Die Partikel in einer kolloidalen Lösung können nur mit einem leistungsstarken Mikroskop gesehen werden.
Partikelgröße:
Echte Lösung: Die Partikelgröße in einer echten Lösung beträgt etwa 10-10 m.
Kolloidale Lösung: Die Größe der gelösten Partikel in einer kolloidalen Lösung liegt zwischen 1 und 100 nm.
Stofftrennung:
Echte Lösung: Die Bestandteile einer echten Lösung können nicht durch Filtration getrennt werden.
Kolloidale Lösung: Die Bestandteile eines Kolloids können nicht durch Filtration getrennt werden. Sie können jedoch durch Zentrifugieren und anschließendes Filtern durch spezielle Filter zum Absetzen gebracht werden.
Tyndall-Effekt:
Wahre Lösung: Echte Lösungen zeigen keinen Tyndall-Effekt. (Licht nicht streuen)
Kolloidale Lösung: Kolloidale Lösungen zeigen den Tyndall-Effekt. (Auch als „Tyndall-Streuung“bekannt, ist Lichtstreuung an Partikeln in einem Kolloid oder aber Partikeln in einer sehr feinen Suspension)
Beispiele für echte Lösung und kolloidale Lösung:
Wahre Lösung: Wenn wir Substanzen wie Salz, Zucker in Wasser geben, werden sie vollständig aufgelöst, um homogene Lösungen zu bilden. Mit anderen Worten, diese gelösten Moleküle verteilen sich gleichmäßig in Wasser. Partikel in echten Lösungen haben molekulare Größe und sind unsichtbar. Außerdem setzen sich diese Teilchen beim Stehen nicht ab. Beispiele echter Lösungen sind:
- Lösung von Kochsalz in Wasser
- Lösung von Zucker in Wasser
- Zucker und Alaun
Kolloidale Lösung: Einige Substanzen sind in Lösungen vollständig löslich (Zucker in Wasser), andere sind vollständig unlöslich (Sand in Wasser). Zwischen diesen beiden Typen gibt es eine Zwischenkategorie; diese Partikel sind größer als Moleküle und kleiner als Suspensionspartikel. Sie sind unter einem starken Mikroskop sichtbar. Einige Beispiele für kolloidale Lösungen sind
- Stärke in Wasser
- Eialbumin in Wasser
