Der Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molalen Lösung besteht darin, dass bei einer 1,0-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoffe in der Lösung gelöst ist, während bei einer 1-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoffe in einem Kilogramm Lösung gelöst ist.
Vor langer Zeit stellte Avogadro die Hypothese auf, dass es eine bestimmte Zahl gibt, die die Anzahl der Atome oder Moleküle in einem Mol einer Substanz darstellt. Somit enthält ein Mol jedes Elements eine gleiche Anzahl von Atomen, unabhängig vom Atomgewicht dieses Elements. Infolgedessen wurden auch die Konzepte der Molarität und Molalität entwickelt, um die Konzentrationen eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu beschreiben. Während die Molarität das Maß für die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung ist, ist die Molalität die Anzahl der Mole in 1 kg der Lösung. Daher ist es einfach, den Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung herauszufinden.
Was ist eine 1,0-molare Lösung?
Eine 1,0-molare Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung enthält. Außerdem ist dies ein Begriff der Konzentration, und wir nennen ihn die „Molalität“der Lösung.
Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen haben unterschiedliche Molaritäten und Molalitäten
Das Symbol für diesen Begriff ist „M“. die Maßeinheit ist mol/L. Beispielsweise bedeutet eine wässrige 1,0-molare Lösung von NaCl (Natriumchlorid) eine Lösung von Natriumchlorid, die ein Mol NaCl in einem Liter Wasser enthält.
Was ist eine 1-molare Lösung?
Eine 1-molare Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Kilogramm Lösung enthält. Daher ist die Maßeinheit mol/kg.
Abbildung 02: Eine 1-molare wässrige Natriumchloridlösung enthält ein Mol NaCl in einem Kilogramm Wasser.
Außerdem ist dies auch ein Konzentrationsbegriff, den wir als „Molalität“der Lösung bezeichnen. Wir können mit „m“bezeichnen. Beispielsweise bedeutet eine 1-molare Natriumchloridlösung eine wässrige Lösung von NaCl, die ein Mol NaCl enthält, das in einem Kilogramm Wasser gelöst ist.
Was ist der Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung?
A 1. Eine 0-molare Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffs gelöst in einem Liter Lösung enthält, während eine 1-molare Lösung eine Lösung ist, die ein Mol eines gelösten Stoffs gelöst in einem Kilogramm einer Lösung enthält. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren und einer 1-molalen Lösung. Außerdem ist die Maßeinheit einer 1,0-molaren Lösung mol/L, während die einer 1-molaren Lösung mol/kg ist. Wenn jedoch Wasser das Lösungsmittel ist, gibt es keinen großen Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung. Dies liegt daran, dass die Dichte von Wasser bei Raumtemperatur mit 1 kg/l angenommen wird. Daher sind Molarität und Molalität der Lösungen gleich.
Zusammenfassung – eine 1,0-molare Lösung vs. eine 1-molare Lösung
Molarität und Molalität sind sehr wichtige Begriffe in der Chemie, die wir verwenden, um die Konzentration einer Lösung zu messen. Der Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung besteht darin, dass bei einer 1,0-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoff in der Lösung gelöst ist. Während bei einer 1-molalen Lösung ein Mol gelöster Stoffe in einem Kilogramm Lösung gelöst ist.
