Der Hauptunterschied zwischen molarer Lösung und normaler Lösung besteht darin, dass die molare Lösung ein Mol einer Verbindung enthält, die in einem Liter Lösungsmittel gelöst ist, während die normale Lösung ein oder mehrere Äquivalente gelöster Stoffe in einem Liter Lösung enthält.
Eine Lösung ist eine Mischung aus gelösten Stoffen und Lösungsmittel. Wir können Lösungen in zwei Arten als molare Lösungen und normale Lösungen entsprechend der Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung einteilen. Sie sind „Standardlösungen“in der Chemie. Wir können eine molare Lösung unter Berücksichtigung der Anzahl der Mole in der Lösung benennen, während wir normale Lösungen auch unter Berücksichtigung der Stöchiometrie benennen.
Was ist Molarlösung?
Molare Lösungen enth alten ein Mol gelösten Stoff in einem Liter Lösung. Das bedeutet, dass diese Lösungen pro Liter Lösung ein Mol eines Stoffes gelöst enth alten. Daher ist die molare Konzentration der Lösung immer 1 M. Wenn wir beispielsweise 58,44 g Natriumchlorid (NaCl) in einem Liter Wasser auflösen, erh alten wir die 1 M wässrige Lösung von NaCl. Die molare Konzentration unterscheidet sich von der molaren Konzentration, da die molare Konzentration die Anzahl der Mole des gelösten Stoffs angibt, die in einem Liter Lösung vorhanden sind.
Was ist eine normale Lösung?
Normale Lösung ist eine Lösung, die ein oder mehrere Äquivalente gelöster Stoffe in einem Liter Lösung enthält. Es ist ein ähnliches chemisches Konzept wie das der molaren Lösung, aber sie unterscheiden sich voneinander. Wir sollten die molare Konzentration dieser Lösungen auch unter Berücksichtigung der Stöchiometrie angeben.
Abbildung 01: Verschiedene chemische Lösungen
Ein Äquivalent an gelösten Stoffen bedeutet die Anzahl der Reaktanten, die ein Mol Wasserstoffionen erzeugen können. Daher entspricht HCl oder NaOH einem Äquivalent, während H2SO4 zwei Äquivalenten pro Liter Lösung entspricht.
Was ist der Unterschied zwischen molarer Lösung und normaler Lösung?
Molare Lösungen enth alten ein Mol gelöster Stoffe in einem Liter Lösung, während normale Lösungen eine Lösung sind, die ein Äquivalent gelöster Stoffe in einem Liter Lösung enthält. Diese beiden Begriffe sind einander fast ähnlich, aber der Unterschied zwischen molarer Lösung und normaler Lösung besteht darin, dass wir bei der Bestimmung der Konzentration von Lösungen die Stöchiometrie der gelösten Stoffe in den molaren Lösungen nicht berücksichtigen. Aber für normale Lösungen betrachten wir auch die Stöchiometrie.
Zusammenfassung – Molare Lösung vs. normale Lösung
Sowohl molare als auch normale Lösungen beziehen sich auf Standardlösungen in der Chemie. Daher benennen wir sie nach ihren Konzentrationen. Der Unterschied zwischen molarer Lösung und normaler Lösung besteht darin, dass die molare Lösung ein Mol einer Verbindung gelöst in einem Liter Lösungsmittel enthält, während die normale Lösung ein oder mehrere Äquivalente einer Verbindung in einem Liter Lösungsmittel enthält.
