Hauptunterschied – Essigsäure vs. Acetat
Der Hauptunterschied zwischen Essigsäure und Acetat besteht darin, dass Essigsäure eine neutrale Verbindung ist, während Acetat ein Anion mit einer negativen elektrischen Nettoladung ist.
Essigsäure ist eine organische Verbindung, die bei der Herstellung von Essig hilft, während Acetationen die konjugierte Base der Essigsäure sind. Am wichtigsten ist, dass die Bildung des Acetations durch die Entfernung des Wasserstoffatoms in der Carboxylgruppe der Essigsäure erfolgt.
Was ist Essigsäure?
Essigsäure ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel CH3COOH. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 60 g/mol, während der IUPAC-Name dieser Verbindung Ethansäure ist. Außerdem ist Essigsäure bei Raumtemperatur eine farblose Flüssigkeit mit säuerlichem Geschmack. Essigsäure wird aufgrund des Vorhandenseins einer Carbonsäuregruppe (-COOH) als Carbonsäure kategorisiert.
Abbildung 1: Essigsäuremolekül
Eisessig ist die konzentrierte Form von Essigsäure. Darüber hinaus hat Essigsäure einen stechenden Geruch, der dem Geruch von Essig ähnelt, sowie einen charakteristischen sauren Geschmack. Es ist auch eine schwache Säure, da es in wässriger Lösung teilweise dissoziiert und Acetatanion und ein Proton freisetzt. Essigsäure hat ein dissoziierbares Proton pro Molekül. Eissäure ist jedoch ein stark ätzender Reizstoff.
Essigsäure ist eine einfache Carbonsäure; Tatsächlich ist es die zweiteinfachste Carbonsäure. Im festen Zustand von Essigsäure bilden die Moleküle über Wasserstoffbrückenbindungen Molekülketten. In der Dampfphase von Essigsäure bildet es jedoch Dimere (zwei Moleküle, die über Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden sind). Da flüssige Essigsäure ein polar protisches Lösungsmittel ist, ist sie mit vielen polaren und unpolaren Lösungsmitteln mischbar.
Was ist Acetat?
Acetat ist ein Anion, das durch die Entfernung eines Wasserstoffatoms aus Essigsäure gebildet wird. Dieses Anion hat eine negative Nettoladung (die Ladung ist -1 als Ergebnis der Freisetzung eines Protons). Das Acetat-Ion kann aufgrund seiner hochreaktiven Ladung nicht als einzelne Verbindung verbleiben. Daher liegt es hauptsächlich als Salz eines Alkalimetalls vor. Das Acetat-Ion ist die konjugierte Base von Essigsäure, die folglich aus der Dissoziation der Essigsäure entsteht.
Abbildung 2: Acetat-Anion
Die chemische Formel dieses Anions ist C2H3O2 − whilesein IUPAC-Name ist Ethanoat. Weiterhin beträgt die Molmasse von Acetat 59 g/mol. Insbesondere bei pH-Werten über 5,5 liegt Essigsäure als Acetatanion vor, das spontan ein Proton freisetzt. Dies liegt daran, dass Acetationen bei hohem pH-Wert stabiler sind als Essigsäure.
Was ist der Unterschied zwischen Essigsäure und Acetat?
Essigsäure vs. Acetat |
|
| Essigsäure ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel CH3COOH. | Acetat ist ein Anion, das durch die Entfernung eines Wasserstoffatoms aus Essigsäure gebildet wird. |
| Molarmasse | |
| Essigsäure hat eine Molmasse von 60 g/mol. | Aber die Molmasse von Acetat ist 59 g/mol. |
| Elektrische Ladung | |
| Essigsäure hat keine Nettoladung. | Acetat ist negativ geladen. |
| Kategorie | |
| Essigsäure ist ein organisches Molekül. | Acetat ist ein organisches Anion. |
| pH-Wert | |
| Essigsäuremoleküle sind bei niedrigem pH-Wert (ca. pH 5) stabil. | Acetationen sind bei hohen pH-Werten (über pH 5,5) stabil. |
Zusammenfassung – Essigsäure vs. Acetat
Essigsäure ist die zweiteinfachste Carbonsäure. Acetat hingegen ist ein von Essigsäure abgeleitetes Anion. Der Hauptunterschied zwischen Essigsäure und Acetat besteht darin, dass Essigsäure eine neutrale Verbindung ist, während Acetat ein Anion mit einer negativen elektrischen Nettoladung ist.
