Der Hauptunterschied zwischen amphiprotisch und polyprotisch besteht darin, dass sich amphiprotisch auf die Fähigkeit bezieht, Protonen abzugeben und aufzunehmen, während sich polyprotisch auf die Fähigkeit bezieht, mehr als ein Proton abzugeben oder aufzunehmen.
Die Begriffe amphiprotisch und polyprotisch werden als Adjektive zur Beschreibung chemischer Verbindungen verwendet. Diese Begriffe beschreiben die Fähigkeit oder Unfähigkeit, Protonen abzugeben/anzunehmen. In diesen Begriffen bedeutet „-protisch“Protonen, die die H+-Ionen sind, die aus einer chemischen Verbindung entfernt werden können.
Was ist amphiprotisch?
Amphiprotisch bezieht sich auf die Fähigkeit einer chemischen Verbindung, Protonen abzugeben oder aufzunehmen. Insbesondere sind amphiprotische chemische Verbindungen in der Lage, Protonen an oder von anderen Verbindungen sowohl abzugeben als auch aufzunehmen. In diesem Zusammenhang bezeichnen wir H+-Ionen als Protonen. Amphiprotische Verbindungen können entweder eine Säure oder eine Base sein. Daher haben diese Verbindungen sowohl saure als auch basische Eigenschaften.
Abbildung 01: Aminosäuren sind amphiprotisch
Beispiele für amphiprotische chemische Verbindungen sind Aminosäuren, die Amingruppen und Carboxylgruppen enth alten, Proteine, die aus Aminosäuren bestehen, und Wasser, das Protonen und einsame Elektronenpaare am Sauerstoffatom enthält, das als Proton wirken kann Akzeptor.
Was ist polyprotisch?
Polyprotic bezieht sich auf die Fähigkeit einer chemischen Verbindung, mehr als ein Proton abzugeben. Hier bedeutet „poly“viele und „-protic“bedeutet protonenspendend. Es gibt zwei Arten von polyprotischen chemischen Spezies, nämlich polyprotische Säuren und polyprotische Basen.
Abbildung 02: Phosphorsäure ist eine mehrprotonige Säure. Es hat drei entfernbare Protonen.
Polyprotische Säuren können mehr als ein Proton pro Molekül freisetzen. Polyprotische Basen sind chemische Spezies, die mehr als ein Proton pro Molekül aufnehmen können. Beispielsweise sind Schwefelsäure, Phosphorsäure, Kohlensäure, schweflige Säure etc. mehrprotonige Säuren. Phosphat-Ion, Sulfation, Carbonation etc. sind Beispiele für polyprotische Basen.
Was ist der Unterschied zwischen amphiprotisch und polyprotisch?
Die Begriffe amphiprotisch und polyprotisch beziehen sich auf die Entfernung von Protonen aus chemischen Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen amphiprotisch und polyprotisch besteht darin, dass sich amphiprotisch auf die Fähigkeit bezieht, Protonen abzugeben und aufzunehmen, während sich polyprotisch auf die Fähigkeit bezieht, mehr als ein Proton abzugeben oder aufzunehmen.
Außerdem können amphiprotische chemische Spezies ein oder mehrere Protonen pro Molekül abgeben oder aufnehmen, während polyprotische chemische Spezies mehr als ein Proton pro Molekül abgeben oder aufnehmen können. Einige Beispiele für amphiprotische chemische Verbindungen umfassen Aminosäuren, Proteine und Wasser, während Beispiele für polyprotische chemische Spezies Phosphorsäure, schweflige Säure, Schwefelsäure und Phosphationen umfassen.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen amphiprotischen und polyprotischen chemischen Spezies zusammen.
Zusammenfassung – Amphiprotisch vs. Polyprotisch
Die Begriffe amphiprotisch und polyprotisch beziehen sich auf die Entfernung von Protonen aus chemischen Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen amphiprotisch und polyprotisch besteht darin, dass sich amphiprotisch auf die Fähigkeit bezieht, Protonen abzugeben und aufzunehmen, während sich polyprotisch auf die Fähigkeit bezieht, mehr als ein Proton abzugeben oder aufzunehmen. Einige Beispiele für amphiprotische chemische Verbindungen umfassen Aminosäuren, Proteine und Wasser, während einige Beispiele für polyprotische chemische Spezies Phosphorsäure, schweflige Säure, Schwefelsäure und Phosphationen umfassen.
