Hauptunterschied – Intermolekulare vs. intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung
Wasserstoffbindungen sind eine Form der Anziehungskraft zwischen bestimmten polaren Molekülen. Es ist eine Art schwacher Bindung als ionische oder kovalente Bindungen, aber es sind starke Anziehungskräfte im Vergleich zu Dipol-Dipol-Kräften und Van-der-Waal-Kräften. Eine Wasserstoffbindung wird gebildet, wenn das polare Molekül ein stark elektronegatives Atom mit einem einsamen Elektronenpaar (das als Elektronendonor wirken kann) hat, das an ein Wasserstoffatom (einen Elektronenakzeptor) gebunden ist. Da das stark elektronegative Atom das Bindungselektron par zu sich ziehen kann als das eines Wasserstoffatoms, erhält das Wasserstoffatom eine positive Teilladung, was zu einer starken Ladungstrennung führt. Daher sind die gemeinsamen Wasserstoffbrückenbindungen, die chemische Bindungen bilden, O-H-Bindungen, N-H-Bindungen und F-H-Bindungen. Es gibt zwei Formen von Wasserstoffbrückenbindungen, die gebildet werden können; intermolekulare Wasserstoffbindung, die zwischen polaren Molekülen auftritt, und intramolekulare Wasserstoffbindung, die in demselben einzelnen Molekül auftritt. Der Hauptunterschied zwischen intermolekularen und intramolekularen Wasserstoffbrückenbindungen besteht darin, dass intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen zwischen zwei Molekülen auftreten, während intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen in einem einzelnen Molekül auftreten.
Was ist intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung?
Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen treten zwischen getrennten Molekülen in einer Substanz auf. Daher sollten der Elektronendonor und der Elektronenakzeptor in zwei getrennten Molekülen vorliegen. Wenn geeignete Elektronendonatoren und -akzeptoren vorhanden sind, kann jedes Molekül Wasserstoffbrückenbindungen eingehen.
Abbildung 01: Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung in Wassermolekülen
Ein gängiges Beispiel für Moleküle, die intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen bilden können, sind Wassermoleküle (H2O). Die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen bewirken die Bildung einer starren Struktur wenn flüssiges Wasser in festes Eis umgewandelt wird.
Was ist intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung?
Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen treten innerhalb eines einzelnen Moleküls auf. Diese Art der Wasserstoffbrückenbindung entsteht, wenn zwei funktionelle Gruppen, die Wasserstoffbrückenbindungen miteinander bilden können, in demselben einzelnen Molekül vorhanden sind. Das bedeutet, dass sowohl Elektronendonor als auch Elektronenakzeptor im selben Molekül vorhanden sein sollten.
Abbildung 02: Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung in Salicylaldehyd
Außerdem sollten diese beiden funktionellen Gruppen nahe genug an dieser Wasserstoffbrücke positioniert sein. Das häufigste Beispiel für ein Molekül, das diese Art von Wasserstoffbrücken aufweist, ist Salicylaldehyd (C7H6O2).
Was ist der Unterschied zwischen intermolekularen und intramolekularen Wasserstoffbrücken?
Intermolekulare vs. intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung |
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| Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen treten zwischen getrennten Molekülen in einer Substanz auf. | Intramolekulare Wasserstoffbrücken sind solche, die innerhalb eines einzelnen Moleküls auftreten. |
| Komponenten | |
| Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen werden zwischen zwei Molekülen gebildet. | Intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen werden zwischen getrennten Molekülen gebildet. |
Zusammenfassung – Intermolekulare vs. intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung
Wasserstoffbrückenbindungen sind eine Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Aber es ist ein schwacher Bindungstyp. Es gibt zwei Formen der Wasserstoffbindung als intermolekulare und intramolekulare Wasserstoffbindungen. Der Unterschied zwischen intermolekularen und intramolekularen Wasserstoffbrückenbindungen besteht darin, dass intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen zwischen zwei Molekülen auftreten, während intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen in einem einzelnen Molekül auftreten.
