Hauptunterschied – Ionendipol vs. Dipoldipolkräfte
Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte, die zwischen verschiedenen Molekülen bestehen. Ionen-Dipol-Kräfte und Dipol-Dipol-Kräfte sind zwei Formen intermolekularer Kräfte. Einige andere Beispiele für intermolekulare Kräfte umfassen ioneninduzierte Dipolkräfte, Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waal-Kräfte. Diese Kräfte sind elektrostatische Anziehungen, da die Moleküle aufgrund ihrer elektrischen Ladung angezogen werden. Der Hauptunterschied zwischen Ionen-Dipol- und Dipol-Dipol-Kräften besteht darin, dass Ionen-Dipol-Kräfte zwischen ionischen Spezies und polaren Molekülen bestehen, während Dipol-Dipol-Kräfte zwischen polaren Molekülen bestehen.
Was sind Ionendipolkräfte?
Ionen-Dipol-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen ionischen Spezies und polaren Molekülen. Die ionischen Spezies können ein Anion (eine negativ geladene Spezies) oder ein Kation (eine positiv geladene Spezies) sein. Ein polares Molekül ist jedes Molekül, das hat eine permanente elektrische Ladungstrennung innerhalb des Moleküls aufgrund von Unterschieden zwischen den Elektronegativitätswerten der Atome in diesem Molekül. Elektronegativität ist die Fähigkeit, Elektronen anzuziehen. Wenn ein Atom mit hoher Elektronegativität an ein Atom mit niedriger Elektronegativität gebunden wird, werden die Bindungselektronen von dem Atom mit der hohen Elektronegativität angezogen (dann erhält es eine teilweise negative Ladung), wodurch das weniger elektronegative Atom eine teilweise positive Ladung erhält. Diese Ladungstrennung nennt man Polarisation und das Molekül ein polares Molekül.
Ionen-Dipol-Kräfte sind stärker als Dipol-Dipol-Kräfte. Das liegt daran, dass diese Art von intermolekularer Kraft ionische Spezies beinh altet, die im Vergleich zu einem polaren Molekül eine höhere elektrische Ladung haben. Die Ionen-Dipol-Kräfte sind sogar stärker als Wasserstoffbrückenbindungen. Diese Wechselwirkung tritt aufgrund elektrostatischer Wechselwirkungen zwischen Ion und Dipol auf.
Abbildung 01: Die Hydratation von Metallionen erfolgt aufgrund der Anziehung zwischen Metallionen und Wassermolekülen (Dipol)
Eine Unterkategorie von Ionen-Dipol-Kräften sind Ionen-induzierte Dipol-Kräfte, die ein unpolares Molekül anstelle eines polaren Moleküls betreffen. Ein unpolares Molekül hat keinen Dipol (keine Ladungstrennung). Die Ladung der Ionen bewirkt, dass das unpolare Molekül polarisiert wird, indem die Elektronenwolke des unpolaren Moleküls verzerrt wird.
Was sind Dipolkräfte?
Dipol-Dipol-Kräfte sind zwischenmolekulare Kräfte, die zwischen polaren Molekülen auftreten. Das sind elektrostatische Kräfte. Bei der Bildung dieser Art von Kraft neigen die polaren Moleküle dazu, sich so auszurichten, dass die Anziehung zwischen den Molekülen durch Verringerung der potentiellen Energie maximiert wird. Diese Ausrichtung reduziert auch die Abstoßungen zwischen den Molekülen.
Abbildung 02: Anziehungskraft zwischen polaren HCl-Molekülen
Wenn eine Reihe von Verbindungen mit ähnlichen Molmassen betrachtet werden (die Dipol-Dipol-Wechselwirkungskräfte zwischen Molekülen haben), nimmt die Stärke der Dipol-Dipol-Kräfte mit zunehmender Polarität zu. Das passiert, weil eine hohe Polarität bedeutet, dass die Ladungstrennung hoch ist. Wenn das Molekül eine hohe Ladungstrennung aufweist (hoch geladene positive und negative Anschlüsse im selben Molekül), neigt es dazu, stark entgegengesetzte Ladungen anzuziehen. Dies führt auch zu einer Erhöhung des Siedepunkts von Verbindungen. Je größer die Dipol-Dipol-Kräfte, desto größer der Siedepunkt.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Ionendipol und Dipoldipolkräften?
- Sowohl Ionendipol als auch Dipoldipolkräfte sind Arten von intermolekularen Wechselwirkungen
- Sowohl Ionendipol als auch Dipoldipolkräfte sind elektrostatische Kräfte
Was ist der Unterschied zwischen Ionendipol und Dipoldipolkräften?
Ionendipol vs. Dipoldipolkräfte |
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| Ionendipolkräfte sind Anziehungskräfte zwischen ionischen Spezies und polaren Molekülen. | Dipol-Dipol-Kräfte sind zwischenmolekulare Kräfte, die zwischen polaren Molekülen auftreten. |
| Stärke | |
| Ionen-Dipol-Kräfte sind stärker als Wasserstoffbrückenbindungen und Dipol-Dipol-Kräfte. | Dipol-Dipol-Kräfte sind schwächer als Wasserstoffbrückenbindungen und Ionen-Dipol-Kräfte. |
| Komponenten | |
| Ionendipolkräfte entstehen zwischen Ionen (Kationen oder Anionen) und polaren Molekülen. | Dipol-Dipol-Kräfte entstehen zwischen polaren Molekülen. |
Zusammenfassung – Ionendipol vs. Dipol-Dipolkräfte
Ionen-Dipol-Kräfte und Dipol-Dipol-Kräfte sind intermolekulare Kräfte, die zwischen verschiedenen chemischen Spezies wie Kationen, Anionen und polaren Molekülen bestehen. Polare Moleküle sind kovalente Verbindungen mit Dipolen (elektrische Ladungstrennungen). Ein polares Molekül hat einen positiv geladenen Anschluss und einen negativ geladenen Anschluss im selben Molekül. Daher können diese Anschlüsse elektrostatische Anziehungen mit entgegengesetzten Ladungen haben. Der Unterschied zwischen Ionen-Dipol- und Dipol-Dipol-Kräften besteht darin, dass Ionen-Dipol-Kräfte zwischen ionischen Spezies und polaren Molekülen bestehen, während Dipol-Dipol-Kräfte zwischen polaren Molekülen bestehen.
