Der Hauptunterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit besteht darin, dass die Leitfähigkeit das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten ist, Elektrizität zu leiten, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten ist, die pro molarer Konzentrationseinheit gemessen wird.
Leitfähigkeit misst die Fähigkeit eines Elektrolyten, Elektrizität durch ihn zu leiten. Mit anderen Worten, es ist ein quantitatives Maß für die Leitfähigkeit eines Elektrolyten. Die ionischen Spezies im Elektrolyten, d. h. Kationen und Anionen, tragen zur Leitfähigkeit bei.
Was ist Leitfähigkeit?
Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten, Elektrizität durch ihn zu leiten. Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die eine elektrisch leitende Lösung erzeugen kann, wenn wir sie in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser auflösen. Daher sollte der Elektrolyt beim Auflösen ionische Spezies erzeugen: Kationen oder positiv geladene Ionen und Anionen oder negativ geladene Ionen.
Abbildung 1: Leitfähigkeitsmessgerät
Die SI-Einheit für die Messung der Leitfähigkeit ist S/m (Siemens pro Meter). Normalerweise messen wir dies bei einer Temperatur von 25 °C. In der Industrie verwenden wir dies jedoch häufig als μS/cm als traditionelle Einheit. Wir können die Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung bestimmen, indem wir den Widerstand der Lösung zwischen zwei flachen Elektroden bestimmen, die durch einen festen Abstand voneinander getrennt sind. Hier sollten wir Wechselstrom verwenden, um Elektrolyse zu vermeiden. Außerdem können wir diesen Widerstand mit einem Leitfähigkeitsmessgerät messen.
Was ist molare Leitfähigkeit?
Molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung, gemessen pro molarer Konzentrationseinheit der Lösung. Wir können dies als die Leitfähigkeit der Elektrolytlösung dividiert durch die molare Konzentration des Elektrolyten bestimmen. Daher können wir die molare Leitfähigkeit in der folgenden Gleichung angeben:
Molare Leitfähigkeit=k/c
k ist die gemessene Leitfähigkeit der Elektrolytlösung und c ist die Konzentration der Elektrolytlösung.
Was ist der Unterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit?
Leitfähigkeit ist das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten, Elektrizität durch ihn zu leiten, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung ist, die pro molarer Konzentrationseinheit der Lösung gemessen wird. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit. Dabei berücksichtigen wir bei der Bestimmung der Leitfähigkeit nicht die molare Konzentration der Elektrolytlösung. Allerdings sollten wir bei der Bestimmung der molaren Leitfähigkeit die Konzentration der Elektrolytlösung berücksichtigen.
Die folgende Abbildung zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit.
Zusammenfassung – Leitfähigkeit vs. molare Leitfähigkeit
Die molare Leitfähigkeit ist eine Ableitung der Leitfähigkeit, die die molare Konzentration der Elektrolytlösung enthält, in der wir die Leitfähigkeit messen. Kurz gesagt ist die Leitfähigkeit das Maß für die Fähigkeit eines Elektrolyten, Elektrizität zu leiten. Die molare Leitfähigkeit hingegen ist die Leitfähigkeit eines Elektrolyten, gemessen pro molarer Konzentrationseinheit. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit.
