Der Hauptunterschied zwischen äquivalenter Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit besteht darin, dass die äquivalente Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten ist, die durch die Anzahl der Äquivalente des Elektrolyten pro Volumeneinheit geteilt wird, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten geteilt durch ist die Anzahl der Mole des Elektrolyten.
Molarer Leitwert ist der Leitwert aller Ionen, die von einem Mol eines Elektrolyten geliefert werden, der in einem bestimmten Volumen der Lösung vorhanden ist. Der äquivalente Leitwert ist der Leitwert eines Volumens einer Lösung, die aus einem Äquivalentgewicht einer gelösten Substanz besteht, wenn sie zwischen zwei parallele Elektroden gebracht wird.
Was ist äquivalente Leitfähigkeit?
Äquivalente Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeit eines Volumens einer Lösung, die aus einem Äquivalentgewicht einer gelösten Substanz besteht, wenn sie zwischen zwei parallele Elektroden gebracht wird. Die Elektroden werden mit einem Abstand von 1 cm zwischen ihnen platziert. Es ist groß genug, um die Lösung zwischen ihnen aufzunehmen. Sie kann als die Nettoleitfähigkeit jedes Ions beschrieben werden, das aus 1 Grammäquivalent einer bestimmten Substanz erzeugt wird. Die Berechnung für diesen Parameter erfolgt wie folgt:
λ=kV
In dieser Gleichung ist λ die äquivalente Leitfähigkeit, k eine Konstante und V das Volumen in Millilitern, angegeben für 1 Grammäquivalent des Elektrolyten, den wir für diese Bestimmung verwenden.
Was ist die molare Leitfähigkeit?
Molarer Leitwert ist der Leitwert aller Ionen, die von einem Mol eines Elektrolyten geliefert werden, der in einem bestimmten Volumen der Lösung vorhanden ist. Der Begriff molare Leitfähigkeit bezieht sich auf die Eigenschaft, eine molare Leitfähigkeit zu haben.
Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung, gemessen pro molarer Konzentrationseinheit der Lösung. Wir können dies als die Leitfähigkeit der Elektrolytlösung dividiert durch die molare Konzentration des Elektrolyten bestimmen. Daher können wir die molare Leitfähigkeit in der folgenden Gleichung angeben:
Molare Leitfähigkeit=k/c
k ist die gemessene Leitfähigkeit der Elektrolytlösung und c ist die Konzentration der Elektrolytlösung.
Wenn man die Messung der molaren Leitfähigkeit betrachtet, ist die SI-Einheit zur Messung dieser Eigenschaft Siemens Meter zum Quadrat pro Mol. Dann wird die Einheit als S m2 mol-1 angegeben. Meistens ist die Einheit für diese Eigenschaft jedoch S cm2 mol-1.
Was ist der Unterschied zwischen äquivalenter Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit?
Molarer Leitwert ist der Leitwert aller Ionen, die von einem Mol eines Elektrolyten geliefert werden, der in einem bestimmten Volumen der Lösung vorhanden ist. Der äquivalente Leitwert hingegen ist der Leitwert eines Volumens einer Lösung, die aus einem Äquivalentgewicht einer gelösten Substanz besteht, wenn sie zwischen zwei parallele Elektroden gebracht wird. Der Hauptunterschied zwischen äquivalenter Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit besteht darin, dass die äquivalente Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten ist, die durch die Anzahl der Äquivalente des Elektrolyten pro Volumeneinheit geteilt wird, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten geteilt durch die Anzahl der Mole ist der Elektrolyt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen äquivalenter Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Äquivalenter Leitwert vs. molarer Leitwert
Äquivalente Leitfähigkeit und molare Leitfähigkeit sind zwei Arten von Leitfähigkeiten. Der Hauptunterschied zwischen äquivalenter Leitfähigkeit und molarer Leitfähigkeit besteht darin, dass die äquivalente Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten ist, die durch die Anzahl der Äquivalente des Elektrolyten pro Volumeneinheit geteilt wird, während die molare Leitfähigkeit die Leitfähigkeit eines Elektrolyten geteilt durch die Anzahl der Mole ist der Elektrolyt.
