Der Hauptunterschied zwischen Enthalpie und molarer Enthalpie besteht darin, dass Enthalpie der Gesamtwärmeinh alt eines thermodynamischen Systems ist, während molare Enthalpie die Gesamtwärme pro Mol Reaktant im System ist.
Enthalpie und molare Enthalpie sind nützliche Begriffe in der physikalischen Chemie zur Bestimmung des Gesamtwärmeinh alts in einem thermodynamischen System. Wir können ein thermodynamisches System als einen Körper aus Materie oder Strahlung definieren, der durch Wände mit bestimmten Permeabilitäten begrenzt ist, die dieses System von der Umgebung trennen können.
Was ist Enthalpie?
Die Enthalpie eines Systems ist eine thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinh alt eines Systems entspricht. Sie ist gleich der inneren Energie des Systems plus dem Produkt aus Druck und Volumen. Daher ist es eine thermodynamische Eigenschaft eines Systems.
Die Enthalpiegleichung ist unten angegeben.
H=U + PV
In der obigen Gleichung ist H die Enthalpie des Systems, U die innere Energie des Systems, P der Druck und V das Volumen. Die Enthalpie eines Systems ist der Hinweis auf die Fähigkeit dieses Systems, Wärme abzugeben (um nichtmechanische Arbeit zu verrichten). Die Enthalpie wird mit dem Symbol H bezeichnet.
Abbildung 01: Ein Enthalpiediagramm, das die Enthalpieänderungen für eine bestimmte chemische Reaktion zeigt
Durch die Bestimmung der Enthalpie eines Systems können wir angeben, ob eine chemische Reaktion exotherm oder endotherm ist. Die Enthalpieänderung eines Systems kann verwendet werden, um die Reaktionswärme zu bestimmen und vorherzusagen, ob eine chemische Reaktion spontan oder nicht spontan ist.
Was ist molare Enthalpie?
Molare Enthalpie ist der Enthalpiewert pro Mol. In dieser Definition ist Enthalpie eine thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinh alt eines Systems entspricht. Sie ist gleich der inneren Energie des Systems plus dem Produkt aus Druck und Volumen. Die Maßeinheit für diesen Wert ist KJ/mol. Daher können wir die Gleichung zur Bestimmung der molaren Enthalpie wie folgt herleiten:
Molare Enthalpie=DH/n
Wo DH die Änderung der Enthalpie des Systems ist, ist „n“die Anzahl der Mole des Reaktanten, die am System beteiligt sind. Beispielsweise ist die molare Enthalpie für die Bildung einer bestimmten Substanz die Änderung der Enthalpie, wenn ein Mol einer chemischen Spezies im Standardzustand bei einer bestimmten Temperatur gebildet wird. Diese Bildung der Substanz erfolgt aus der stabilsten Form der chemischen Bestandteile dieser Substanz in ihrem Standardzustand.
Was ist der Unterschied zwischen Enthalpie und molarer Enthalpie?
Enthalpie und molare Enthalpie sind nützliche Begriffe in der physikalischen Chemie zur Bestimmung des Gesamtwärmeinh alts in einem thermodynamischen System. Der Hauptunterschied zwischen Enthalpie und molarer Enthalpie besteht darin, dass Enthalpie der Gesamtwärmeinh alt eines thermodynamischen Systems ist, während molare Enthalpie die Gesamtwärme pro Mol Reaktant im System ist. Außerdem ist die Maßeinheit für die Enthalpie Joule oder Kilojoule, während die Maßeinheit für die molare Enthalpie Kilojoule pro Mol ist.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Enthalpie und molarer Enthalpie zusammen.
Zusammenfassung – Enthalpie vs. molare Enthalpie
Enthalpie und molare Enthalpie sind nützliche Begriffe, die helfen, den Gesamtwärmeinh alt in einem thermodynamischen System zu bestimmen. Die Enthalpie eines Systems ist eine thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinh alt eines Systems entspricht. Molare Enthalpie ist der Enthalpiewert, der pro Mol angegeben wird. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Enthalpie und molarer Enthalpie darin, dass Enthalpie der Gesamtwärmeinh alt eines thermodynamischen Systems ist, während molare Enthalpie die Gesamtwärme pro Mol Reaktant im System ist.
