Der Hauptunterschied zwischen molarer Löslichkeit und Produktlöslichkeitskonstante besteht darin, dass die molare Löslichkeit die Auflösung eines Stoffes pro Liter einer Lösung beschreibt, während die Produktlöslichkeitskonstante die Auflösung eines festen Stoffes in einer wässrigen Lösung beschreibt.
Sowohl die molare Löslichkeit als auch die Produktlöslichkeitskonstante sind chemische Konzepte, die die Auflösung von Substanzen in Lösungen beschreiben. Wir können die molare Löslichkeit aus der Produktlöslichkeitskonstante berechnen. Daher sind sie miteinander verwandt.
Was ist molare Löslichkeit?
Molare Löslichkeit ist die Anzahl der Mole einer Substanz, die sich pro Liter einer Lösung vor der Sättigung auflöst. Das bedeutet; Die molare Löslichkeit gibt die Menge einer Substanz an, die wir in einer Lösung auflösen können, bevor die Lösung mit dieser bestimmten Substanz gesättigt ist. Wir können diese Menge unter Verwendung der Produktlöslichkeitskonstante oder Ksp und der Stöchiometrie berechnen. Die Einheit für die molare Löslichkeit ist mol/L. Wir können diesen Begriff als „M“bezeichnen. Wir können die molare Löslichkeit mit Ksp berechnen, aber wir müssen die Ionen kennen, die durch die Dissoziation während der Auflösung der Substanz in der Lösung entstehen.
Betrachten wir ein Beispiel; Wenn AB in einer wässrigen Lösung gelöst wird, dissoziiert es in die ionischen Produkte A und B. Die Gleichung für diese Auflösung lautet wie folgt:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Laut der Stöchiometrie dieser Reaktion ist, wenn die Endkonzentration von A „x“ist, die Endkonzentration von B auch „x“. Dann lautet die Löslichkeitsproduktgleichung für diese Reaktion:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Hier ist x die molare Löslichkeit. Wenn wir also den Ksp der Reaktion kennen, können wir die x, molare Löslichkeit der Reaktion berechnen.
Was ist die Produktlöslichkeitskonstante?
Produktlöslichkeitskonstante oder Löslichkeitsproduktkonstante ist die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung eines festen Stoffes in einer wässrigen Lösung. Daher beschreibt es die Auflösung eines Feststoffs in einer wässrigen Lösung und stellt den Grad dar, bei dem sich ein gelöster Stoff in einer Lösung auflöst. Wir können es als Ksp bezeichnen. Im Allgemeinen wird Ksp berechnet, indem die Konzentrationen ionischer Produkte nach der Auflösung der Substanz multipliziert werden. Für die Auflösung von AB2 ist die Reaktion wie folgt:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Für die obige Reaktion ist die Produktlöslichkeitskonstante oder Ksp wie folgt:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Was ist der Unterschied zwischen molarer Löslichkeit und Produktlöslichkeitskonstante?
Sowohl die molare Löslichkeit als auch die Produktlöslichkeitskonstante beschreiben die Auflösung eines Stoffes in einer Lösung. Der Hauptunterschied zwischen molarer Löslichkeit und Produktlöslichkeitskonstante besteht jedoch darin, dass die molare Löslichkeit die Auflösung eines Stoffes pro Liter einer Lösung beschreibt, während die Produktlöslichkeitskonstante die Auflösung eines festen Stoffes in einer wässrigen Lösung beschreibt.
Außerdem ist die molare Löslichkeit die Anzahl der Mole einer Substanz, die sich pro Liter einer Lösung vor der Sättigung auflöst. Unterdessen ist die Produktlöslichkeitskonstante oder die Löslichkeitsproduktkonstante die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung einer festen Substanz in einer wässrigen Lösung. Wir können die molare Löslichkeit als „M“und die Produktlöslichkeitskonstante als „Ksp“bezeichnen.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen der molaren Löslichkeit und der Produktlöslichkeitskonstante zusammen.
Zusammenfassung – Molare Löslichkeit vs. Produktlöslichkeitskonstante
Zusammenfassend beschreiben sowohl die molare Löslichkeit als auch die Produktlöslichkeitskonstante die Auflösung eines Stoffes in einer Lösung. Der Hauptunterschied zwischen molarer Löslichkeit und Produktlöslichkeitskonstante besteht jedoch darin, dass die molare Löslichkeit die Auflösung eines Stoffes pro Liter einer Lösung beschreibt, während die Produktlöslichkeitskonstante die Auflösung eines festen Stoffes in einer wässrigen Lösung beschreibt.
