Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität besteht darin, dass Molalität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist, die in 1 Liter Lösung vorhanden sind, während Molalität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist, die in 1 kg Lösungsmittel vorhanden sind.
Molarität und Molalität sind Maßeinheiten für Konzentrationen von Lösungen. Die Konzentration einer Lösung gibt die Menge an gelösten Stoffen an, die in einer Einheitsmenge Lösung gelöst sind. Die beiden Maße unterscheiden sich voneinander gemäß dem Parameter, den wir verwenden, um die Einheitsmenge der Lösung zu messen; Molalität berücksichtigt das Volumen der Lösung, während Molalität die Masse des Lösungsmittels berücksichtigt. In beiden Fällen messen wir jedoch die Anzahl der gelösten Stoffe in Mol.
Was ist Molarität?
Molarität ist die Konzentration einer Lösung, die durch die Anzahl der in einem Liter Lösung vorhandenen gelösten Stoffe gegeben ist. Daher messen wir bei der Bestimmung der Molarität die Konzentration einer Lösung anhand des Volumens. Die Maßeinheit ist mol/L.
Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen haben je nach Volumen der Lösung unterschiedliche Konzentrationen
Außerdem hängt dieser Parameter von der Temperatur der Lösung ab, da das Volumen einer Lösung mit der Temperatur variieren kann, d.h. fast immer dehnt sich das Volumen von Flüssigkeiten mit steigender Temperatur aus. Beispielsweise hat eine Lösung, die zwei Mol gelösten Stoff in einem Liter Lösung enthält, eine Konzentration von 2,0 mol/l. Wir können die Molarität mit „M“bezeichnen.
Was ist Molalität?
Molalität ist die Konzentration einer Lösung, die durch die Menge an gelösten Stoffen in einem Kilogramm Lösungsmittel gegeben ist. Daher messen wir bei der Bestimmung der Molalität der Lösung die Konzentration einer Lösung anhand der Masse des Lösungsmittels. Daher ist die Maßeinheit mol/kg.
Abbildung 02: Bestimmung der Molalität einer Lösung
Außerdem hängt dieser Parameter nicht von der Temperatur der Lösung ab, da sich die Masse nicht mit der Temperatur ändert. Wenn beispielsweise eine Lösung 2 Mol gelöste Stoffe enthält, die in einem Kilogramm Lösungsmittel gelöst sind, beträgt die Konzentration 2,0 Mol/kg. Wir bezeichnen diesen Begriff normalerweise als „m“.
Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?
Molarität ist die Konzentration einer Lösung, die durch die Menge an gelösten Stoffen in einem Liter Lösung gegeben ist, während Molalität die Konzentration einer Lösung ist, die durch die Menge an gelösten Stoffen in einem Kilogramm Lösungsmittel gegeben ist. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität. Darüber hinaus besteht ein wichtiger Unterschied zwischen Molarität und Molalität darin, dass die Molarität von der Temperatur einer Lösung abhängt, während die Molalität von der Temperatur unabhängig ist. Dies liegt vor allem daran, dass sich das Volumen bei steigender Temperatur ausdehnen kann, während die Masse bei Temperaturänderungen konstant bleibt.
Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Molarität und Molalität in tabellarischer Form.
Zusammenfassung – Molarität vs. Molalität
Molarität und Molalität sind Maßeinheiten für Konzentrationen von Lösungen. Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität besteht darin, dass die Molarität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist, die in 1 Liter Lösung vorhanden sind, während die Molalität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist, die in 1 kg Lösungsmittel vorhanden sind.
