Molarität vs. Osmolarität
Konzentration ist ein wichtiges Phänomen und wird in der Chemie sehr häufig verwendet. Es wird verwendet, um die quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Will man die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der einzelnen Komponenten zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt nur wenige Arten von Methoden, um die Konzentration zu messen. Sie sind Massenkonzentration, Anzahlkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration. Alle sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Menge des Lösungsmittels darstellt. Bei all diesen Methoden unterscheidet sich die Art der Abgabe des gelösten Stoffes. Nenner ist aber immer das Volumen des Lösungsmittels.
Molarität
Molarität ist auch als molare Konzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mole einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Der Einfachheit halber verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l-1, mol dm-3). Die Einheit wird auch als M angegeben. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid in Wasser gelöst eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Es wird zum Beispiel bei der Berechnung von pH-Werten, Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umrechnung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu erh alten. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dividiert. Wenn Sie beispielsweise 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten 174,26 g mol-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.
Osmolarität
Bei der Osmolarität wird die Menge der gelösten Stoffe in Osmol angegeben. Nur die gelösten Stoffe, die in einer Lösung dissoziieren können, werden in Osmol angegeben. Die Osmolarität kann also als die Anzahl der Osmole (Osm) eines gelösten Stoffes pro Liter (L) Lösung definiert werden. Daher ist die Einheit der Osmolarität Osm/L. Salze wie Natriumchlorid werden in Lösungen dissoziiert; daher können wir ihnen einen Osmolaritätswert geben. Wenn beispielsweise ein Natriumchlorid dissoziiert, entsteht ein Na+-Ion und ein Cl–-Ion. Wenn sich also 1 Mol NaCl in Wasser auflöst, ergibt dies 2 Osmol gelöste Teilchen. Wenn sich nichtionische gelöste Stoffe auflösen, dissoziieren sie nicht. Daher geben sie nur 1 Osmol gelöster Stoffe pro 1 Mol gelöster Stoffe.
Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität?
• Molarität bedeutet die Anzahl der Mole gelöster Partikel pro Volumeneinheit der Lösung, aber Osmolarität bedeutet die Anzahl der Osmole gelöster Partikel pro Volumeneinheit der Lösung.
• Die Einheit der Molarität ist mol dm-3 wohingegen die Einheit der Osmolarität Osm/L ist.
• Wenn eine Verbindung beim Auflösen nicht dissoziieren kann, sind Osmolarität und Molarität dieser Verbindung ähnlich, aber wenn die Verbindung dissoziiert, sind sie unterschiedlich.
