Der Hauptunterschied zwischen Konzentration und Molarität besteht darin, dass die Konzentration der Geh alt an gelösten Stoffen in einer Lösung ist, während die Molarität die Methode zum Ausdrücken der Konzentration einer Lösung ist.
Konzentration und Molarität sind zwei wichtige Phänomene in der Chemie. Wir verwenden diese beiden Begriffe, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, können wir diese als Konzentrationsmessung angeben. In ähnlicher Weise benötigen wir zur Bestimmung der Konzentration eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der einzelnen Komponenten zu berechnen, müssen wir außerdem die relativen Mengen kennen, die in der Lösung gelöst sind. Konzentration ist der Begriff, den wir häufig verwenden; Molarität ist jedoch auch eine Art Konzentrationsmessung.
Was ist Konzentration?
Es gibt eine Reihe von Methoden, um die Konzentration zu messen. Sie sind Massenkonzentration, Anzahlkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration. Wir geben all diese als Verhältnisse an, wobei der Zähler die Menge des gelösten Stoffes und der Nenner die Menge des Lösungsmittels darstellt. Die Art, den gelösten Stoff auszudrücken, unterscheidet sich bei all diesen Methoden.
Abbildung 01: Verdünnte und konzentrierte Lösungen
Nenner ist aber immer das Volumen des Lösungsmittels. Als Massenkonzentration geben wir die Masse des gelösten Stoffes in einem Liter Lösungsmittel an. Ebenso geben wir in Zahlenkonzentration die Anzahl der gelösten Stoffe und in molarer Konzentration die Mole des gelösten Stoffes an. Außerdem verwenden wir bei der Volumenkonzentration das Volumen des gelösten Stoffes.
Abgesehen davon können wir Konzentrationen als Molenbrüche angeben, wobei wir die Mole des gelösten Stoffs im Verhältnis zur Gesamtmenge der Substanzen in der Mischung angeben. Auf die gleiche Weise können wir das Molverhältnis, den Massenanteil und das Massenverhältnis verwenden, um die Konzentration anzugeben. Wir können dies auch als Prozentwerte anzeigen. Je nach Bedarf müssen wir die Methode zur Angabe der Konzentration auswählen.
Was ist Molarität?
Molarität ist die molare Konzentration. Dies ist das Verhältnis der Molzahl eines Stoffes in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Der Einfachheit halber verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (molL-1, moldm-3). Außerdem können wir die Einheit als M angeben.
Video 01: Molarität erklärt
Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid in Wasser gelöst eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel verwenden wir es bei der Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. Außerdem müssen wir die Masse eines bestimmten gelösten Stoffes in seine Molzahl umrechnen, um die Molkonzentration zu erh alten. Dazu müssen wir die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes teilen. Wenn Sie beispielsweise eine 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten 174,26 g mol-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.
Was ist der Unterschied zwischen Konzentration und Molarität?
Molarität ist eine Methode, um die Konzentration einer Lösung auszudrücken. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Konzentration und Molarität darin, dass die Konzentration der Geh alt an gelösten Stoffen in einer Lösung ist, während die Molarität die Methode zum Ausdrücken der Konzentration einer Lösung ist. Darüber hinaus können wir die Konzentration als Massenkonzentration, Anzahlkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration bestimmen. Aber wir können die Molarität nur als molare Konzentration bestimmen. Außerdem entspricht die Maßeinheit der Konzentration der Methode, die wir zur Bestimmung der Konzentration verwenden, während die Maßeinheit für die Molarität mol/L ist.
Zusammenfassung – Konzentration vs. Molarität
Molarität ist eine Möglichkeit, die Konzentration auszudrücken. Der Hauptunterschied zwischen Konzentration und Molarität besteht darin, dass die Konzentration der Geh alt an gelösten Stoffen in einer Lösung ist, während die Molarität die Methode zum Ausdrücken der Konzentration einer Lösung ist.
