Der Hauptunterschied zwischen Methylorange und Phenolphthalein besteht darin, dass sich die Farbe von Methylorange beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von rot nach gelb ändert, während sich die Farbe von Phenolphthalein beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von farblos nach rosa ändert.
Ein Indikator ist eine Komponente, die in der titrimetrischen Analyse verwendet wird, um einen Endpunkt zu finden, an dem die Reaktion endet. Wir können die verwendete Analytmenge bestimmen, um entsprechend viele verschiedene chemische Parameter zu finden.
Was ist Methylorange?
Methylorange ist ein pH-Indikator, der bei verschiedenen pH-Werten rot und gelb gefärbt ist. Es wird wegen seiner ausgeprägten und deutlichen Farbvariation häufig in Titrationstechniken verwendet. Es zeigt rote Farbe in saurem Medium und gelbe Farbe in basischem Medium. Die Farbe ändert sich am pKa, daher wird es normalerweise bei der Titration von Säuren verwendet. Obwohl es kein vollständiges Farbänderungsspektrum hat, hat es einen scharfen Endpunkt. Wenn eine Lösung weniger sauer wird, ändert Methylorange die Farbe von rot nach orange. Schließlich wird es gelb und gibt den Endpunkt der Titration an.
Die chemische Formel von Methylorange ist C14H14N3NaO 3S. Es hat eine Molmasse von 327,33 g/mol. Sein Aussehen kann als oranger oder gelber Feststoff beschrieben werden. Die Dichte von Methylorange beträgt 1,258 g/cm3 Sein Schmelzpunkt liegt bei >300 Grad Celsius und es zersetzt sich bei höheren Temperaturen. Es ist schlecht wasserlöslich. In Diethylether ist Methylorange unlöslich. Der pKa dieses Indikators beträgt 3,47 in Wasser bei normaler Raumtemperatur (25 Grad Celsius).
Außerdem können wir mit Methylorange einen weiteren Indikator ableiten, der als Xylencyanol bekannt ist. Sie ändert sich von grau-violett zu grün, wenn die Lösung basischer wird. Es ist als modifizierter Indikator bekannt. Methylorange hat jedoch mutagene Eigenschaften. Daher gilt es als toxische Substanz, die mit Vorsicht gehandhabt werden sollte.
Was ist Phenolphthalein?
Phenolphthalein ist ein pH-Indikator, der als Säure-Base-Titrationsindikator nützlich ist. Es ist ein üblicher Indikator, der häufig in Labortitrationsprozessen verwendet wird. Die chemische Formel von Phenolphthalein ist C20H14O4. Dieser Name wird als „Hin“abgekürzt. oder als „phph“. Die Säurefarbe von Phenolphthalein ist farblos, während die Grundfarbe des Indikators rosa ist. Daher ändert sich die Farbe beim Übergang vom sauren zum basischen Medium von farblos zu rosa. Der pH-Bereich für diese Farbänderung liegt bei etwa 8,3 – 10,0 pH.
Außerdem ist ein Phenolphthalein-Indikator leicht wasserlöslich und löst sich oft in Alkoholen. Deshalb können wir sie problemlos in Titrationen verwenden. Phenolphthalein ist eine schwache Säure, die Protonen in die Lösung abgeben kann. Die saure Form von Phenolphthalein ist nichtionisch und farblos. Die deprotonierte Form von Phenolphthalein ist rosa gefärbt und ist eine ionische Form. Wenn wir der Reaktionsmischung, die aus einem Phenolphthalein-Indikator besteht, eine Base hinzufügen, verschiebt sich das Gleichgewicht zwischen der ionischen und nichtionischen Form tendenziell in Richtung des deprotonierten Zustands, weil die Protonen aus der Lösung entfernt werden.
Wenn wir die Synthese des Phenolphthalein-Indikators betrachten, können wir ihn aus der Kondensation von Phthalsäureanhydrid in Gegenwart von zwei Äquivalenten Phenol unter sauren Bedingungen herstellen. Außerdem kann diese Reaktion mit einer Mischung aus Zinkchlorid und Thionylchlorid katalysiert werden.
Was ist der Unterschied zwischen Methylorange und Phenolphthalein?
Der Hauptunterschied zwischen Methylorange und Phenolphthalein besteht darin, dass sich die Farbe von Methylorange beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von rot nach gelb ändert, während sich die Farbe von Phenolphthalein beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von farblos nach rosa ändert. Bei Methylorange liegt der pH-Bereich für diese Farbänderung bei etwa 3,1 – 4,4, während bei Phenolphthalein der pH-Bereich für diese Farbänderung bei etwa 8,3 – 10,0 pH liegt.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Methylorange und Phenolphthalein in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Methylorange vs. Phenolphthalein
Methylorange und Phenolphthalein sind pH-Indikatoren, die als Titrationsindikatoren nützlich sind. Der Hauptunterschied zwischen Methylorange und Phenolphthalein besteht darin, dass sich die Farbe von Methylorange beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von rot nach gelb ändert, während sich die Farbe von Phenolphthalein beim Wechsel vom sauren zum basischen Medium von farblos nach rosa ändert.
