Der Hauptunterschied zwischen Disproportionierung und Redox besteht darin, dass bei Disproportionierungsreaktionen derselbe Reaktant oxidiert und reduziert wird. Aber bei Redoxreaktionen werden normalerweise zwei verschiedene Reaktanten oxidiert und reduziert.
Darüber hinaus ist die Disproportionierung eine chemische Reaktion, bei der ein Molekül in zwei oder mehr unterschiedliche Produkte umgewandelt wird, während die Redoxreaktion eine Art chemische Reaktion ist, bei der Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen gleichzeitig stattfinden. Disproportionierung ist vor allem eine Art Redoxreaktion, da zwei Oxidations- und Reduktionsreaktionen gleichzeitig ablaufen.
Was ist Disproportionierung?
Disproportionierung ist eine chemische Reaktion, bei der ein Molekül in zwei oder mehr unterschiedliche Produkte umgewandelt wird. Grundsätzlich handelt es sich um eine Art Redoxreaktion, bei der dasselbe Molekül sowohl oxidiert als auch reduziert wird. Darüber hinaus wird die Umkehrung dieser Reaktion als Komproportionierung bezeichnet. Die allgemeine Form dieser Reaktionen ist wie folgt:
2A ⟶ A’ + A”
Darüber hinaus sind einige allgemeine Beispiele für diese Art von Reaktionen wie folgt
Umwandlung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproportionierung von Quecksilber(I)-chlorid
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproportionierung von Phosphorsäure zu Phosphorsäure und Phosphin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproportionierung von Bromfluorid ergibt Bromtrifluorid und Brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Abbildung 01: Disproportionierung von Toluol
Was ist Redox?
Die Redoxreaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen gleichzeitig ablaufen. Darüber hinaus betrachten wir bei dieser Reaktion Oxidation und Reduktion als komplementäre Prozesse. Hier ist Oxidation der Verlust von Elektronen oder die Erhöhung der Oxidationsstufe, während die Reduktion die Aufnahme von Elektronen oder die Verringerung der Oxidationsstufe ist.
Abbildung 02: Rosten
Darüber hinaus kann die Geschwindigkeit einer Redoxreaktion von sehr langsamen Prozessen wie Rosten bis hin zu schnellen Prozessen wie Kraftstoffverbrennung variieren.
Was ist der Unterschied zwischen Disproportionierung und Redox?
Der Hauptunterschied zwischen Disproportionierung und Redox besteht darin, dass bei Disproportionierungsreaktionen derselbe Reaktant oxidiert und reduziert wird, während bei Redoxreaktionen normalerweise zwei verschiedene Reaktanten oxidiert und reduziert werden. In Anbetracht einiger Beispiele umfasst die Disproportionierung die Disproportionierung von Quecksilber(I)-chlorid zur Bildung von Quecksilber und Quecksilber(II)-chlorid, die Disproportionierung von Bromfluorid zur Bildung von Bromtrifluorid und Brom usw., während Rost, Verbrennung, Kraftstoffverbrennung usw. Beispiele für Redox sind Reaktionen.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Disproportionierung und Redox zusammen.
Zusammenfassung – Disproportionierung vs. Redox
Disproportionierung ist eine chemische Reaktion, bei der ein Molekül in zwei oder mehr unterschiedliche Produkte umgewandelt wird, während die Redoxreaktion eine Art chemische Reaktion ist, bei der Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen gleichzeitig auftreten. Der Hauptunterschied zwischen Disproportionierung und Redox besteht darin, dass bei Disproportionierungsreaktionen derselbe Reaktant oxidiert und reduziert wird, während bei Redoxreaktionen normalerweise zwei verschiedene Reaktanten oxidiert und reduziert werden.
