Normalität vs. Molarität
Molarität und Normalität sind zwei wichtige und häufig verwendete Phänomene in der Chemie. Beide Begriffe werden verwendet, um die quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Will man die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Konzentration ist ein weiter gefasster Begriff, und Molarität und Normalität sind Arten der Konzentrationsmessung.
Normalität
Wie oben erwähnt, ist Normalität eine andere Möglichkeit, Konzentration anzuzeigen. „N“ist das Symbol, das verwendet wird, um Normalität zu bezeichnen. Die Normalität wird in Äquivalenten pro Liter angegeben. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mole an reaktiven Einheiten in einer Verbindung. Eq/L und mol/L sind die Einheiten, die verwendet werden, um die Normalität anzuzeigen. Beispielsweise gibt ein Mol Chlorwasserstoff ein Mol Wasserstoffionen und ein Mol Chloridionen in die Lösung. Ein Mol Wasserstoffionen entspricht einem Äquivalent Wasserstoffionen. Daher ist 1 M HCl dasselbe wie 1 N HCl, aber wenn wir Schwefelsäure nehmen, gibt 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Wasserstoffionen in die Lösung. Daher beträgt die Normalität von Wasserstoffionen für eine Schwefelsäurelösung 2 N. Zum weiteren Verständnis der Normalität nehmen wir eine Calciumchloridlösung. Für Chloridionen beträgt die Normalität 2 N, da ein Mol Calciumchlorid zwei Mol Chloridionen ergibt. Für Calcium ist die Wertigkeit +2. Es ist also so, als ob Calcium aus zwei Wasserstoffionen entstehen kann. Daher ist seine Normalität auch 2.
Molarität
Molarität ist auch als molare Konzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mole einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Der Einfachheit halber verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l-1, mol dm-3). Die Einheit wird auch als M angegeben. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid in Wasser gelöst eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung von pH, Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umrechnung einer Masse eines bestimmten gelösten Stoffes in seine Molzahl muss erfolgen, um die molare Konzentration und damit die Masse zu erh alten wird durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dividiert. Wenn Sie beispielsweise eine 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, 174.26 g mol-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollten in einem Liter Wasser gelöst werden.
Was ist der Unterschied zwischen Normalität und Molarität?
• Die Normalität wird in Äquivalenten pro Liter angegeben. Die Molarität wird in Mol pro Liter angegeben.
• Die Normalität gibt Aufschluss über die Anzahl der reaktiven Einheiten in einem Liter Lösung, die Molarität dagegen Aufschluss über die Anzahl der Moleküle in einem Liter Lösung.
• Die Normalität einer Lösung kann durch die molare Konzentration dividiert durch den Äquivalenzfaktor angegeben werden.
