Unterschied zwischen Maulwurf und Molarität

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Maulwurf vs. Molarität

Sowohl Mol als auch Molarität hängen mit der Messung von Substanzen zusammen.

Maulwurf

Wir können die Dinge zählen und messen, die wir sehen und berühren können. Bleistifte, Bücher, Stühle, Häuser oder ähnliches kann man leicht zählen und in Zahlen fassen, aber es ist schwierig, die Dinge zu zählen, die wirklich klein sind. Atome und Moleküle in dieser Materie sind wirklich klein, und es gibt Milliarden von ihnen auf engstem Raum. Der Versuch, sie als andere Objekte zu zählen, ist also nutzlos. Aus diesem Grund wurde eine Maßeinheit namens „Mol“eingeführt. Damit misst man die Menge von Stoffen (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen etc.) in Chemie. Das Symbol der Einheit ist mol. Das Kohlenstoff-12-Isotop wird verwendet, um einen Maulwurf zu definieren. Die Anzahl der Atome in 12 Gramm reinem Kohlenstoff-12-Isotop ist als 1 Mol bekannt. Dieser Wert entspricht 6,02214179(30) ×10²³ Kohlenstoff-12-Atomen. Daher ist 1mol 6,02214179(30)×10^{23aller Substanzen. Diese Zahl ist als Avogadro-Zahl bekannt. Die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedrückt in Gramm, entspricht dem Molekulargewicht der Substanz. Wenn wir eine Masse mit einem Molekulargewicht von 1 nehmen, enthält diese 1 Mol Substanzen und damit Avogadros Anzahl an Substanzen. In der Chemie wird Mol häufig verwendet, um die Maße anstelle von Volumen oder Gewicht anzugeben.}

Molarität

Konzentration ist ein wichtiges und häufig verwendetes Phänomen in der Chemie. Es wird verwendet, um die quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Will man die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der einzelnen Komponenten zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt nur wenige Methoden, um die Konzentration zu messen, und die Molarität ist eine davon.

Molarität ist auch als molare Konzentration bekannt. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl von Molen einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Der Einfachheit halber verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität mol pro Liter/ Kubikdezimeter (mol l^-1, mol dm^{-3). Die Einheit wird auch als M angegeben. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid in Wasser gelöst eine Molarität von 1 M.}

Molarität ist die am häufigsten verwendete Methode zur Konzentrationsmessung. Es wird zum Beispiel bei der Berechnung von pH-Werten, Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umrechnung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu erh alten. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dividiert. Wenn wir beispielsweise eine 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen wollen, sollten 174,26 g mol^{-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.}

Was ist der Unterschied zwischen Maulwurf und Molarität?

• Mol ist ein Maß für die Anzahl von Substanzen, während Molarität ein Maß für die Konzentration ist.

• Die Molarität gibt eine Vorstellung von der Menge der in einem Gemisch vorhandenen Substanzen.

• Die Molarität wird als Mol einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels angegeben.

• Ein Mol ist eine Einheit, die Molarität jedoch nicht.