Der Hauptunterschied zwischen Formalität und Molarität besteht darin, dass die Formalität bei der Berechnung des Werts nicht berücksichtigt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie in einem Lösungsmittel gelöst wurde, während die Molarität berücksichtigt, was mit dem gelösten Stoff passiert, sobald er wann aufgelöst ist Messung durchführen.
Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Molarität hingegen ist die molare Konzentration.
Was ist Formalität?
Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Mit anderen Worten, Formalität ist die Anzahl der Formelmassen des gelösten Stoffes geteilt durch das Volumen der Lösung in Litern. Wenn wir zum Beispiel 0,1 Mol Natriumchlorid in einem Liter Wasser auflösen, erh alten wir eine Lösung, die aus 0,1 Mol Natriumkationen und 0,1 Mol Chloridanionen besteht.
Das Symbol für die Abkürzung der Formalität ist „F“. Formalität kann einfach als Ausdruck der Konzentration einer Verbindung in einer Lösung beschrieben werden. Manchmal ist die Formalität der Molarität ähnlich, wenn keine Dissoziation in Ionen auftritt. Dies liegt daran, dass die Formalitätsmessung nicht berücksichtigt, was mit einer chemischen Verbindung passiert, sobald sie im Lösungsmittel gelöst ist. Daher wäre die Formalität, selbst wenn es sich um einen Elektrolyten oder einen Nichtelektrolyten handelt, derselbe Wert.
Was ist Molarität?
Molarität ist die molare Konzentration. Dies ist das Verhältnis der Molzahl eines Stoffes in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Der Einfachheit halber verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter/ Kubikdezimeter (molL-1, moldm-3). Außerdem können wir die Einheit als M angeben.
Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid in Wasser gelöst eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel verwenden wir es bei der Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten/Gleichgewichtskonstanten usw. Außerdem müssen wir die Masse eines bestimmten gelösten Stoffs in seine Molzahl umrechnen, um die Molkonzentration zu erh alten. Dazu müssen wir die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes teilen. Wenn wir beispielsweise eine 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten 174,26 g mol-1 (1 mol) Kaliumsulfat in einem Liter Wasser gelöst werden.
Was ist der Unterschied zwischen Formalität und Molarität?
Formalität und Molarität sind wichtige analytische Parameter. Der Hauptunterschied zwischen Formalität und Molarität besteht darin, dass die Formalität bei der Berechnung des Werts nicht berücksichtigt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie in einem Lösungsmittel gelöst wurde, während die Molarität berücksichtigt, was mit dem gelösten Stoff passiert, nachdem er bei der Messung gelöst wurde.
Die folgende Infografik zeigt die Unterschiede zwischen Formalität und Molarität in tabellarischer Form zum direkten Vergleich.
Zusammenfassung – Formalität vs. Molarität
Formalität ist die Gesamtkonzentration einer Substanz in einer Lösung ohne Rücksicht auf ihre spezifische chemische Form. Molarität ist die molare Konzentration. Der Hauptunterschied zwischen Formalität und Molarität besteht darin, dass die Formalität bei der Berechnung des Werts nicht berücksichtigt, was mit der Substanz passiert, nachdem sie in einem Lösungsmittel gelöst wurde, während die Molarität berücksichtigt, was mit dem gelösten Stoff passiert, nachdem er bei der Messung aufgelöst wurde. Mit anderen Worten, die Formalität hängt nicht von der Dissoziation des gelösten Stoffes nach dem Auflösen ab, während die Molarität von der Dissoziation des gelösten Stoffes nach dem Auflösen abhängt
