Der Hauptunterschied zwischen dem pH-Wert und der titrierbaren Säure besteht darin, dass der pH-Wert die Konzentration freier Protonen in einer Lösung misst, während die titrierbare Säure die Summe der freien Protonen und undissoziierten Säuren in einer Lösung misst.
Der Säuregeh alt einer Lösung misst die Fähigkeit dieser Lösung, eine Base zu neutralisieren. Denn Säuren enth alten dissoziierbare Protonen (H+-Ionen) und Basen können OH--Ionen freisetzen. Wenn die Säure mit der Base reagiert, reagieren die H+-Ionen und OH--Ionen miteinander, um Wassermoleküle (H2O) zu bilden. Es handelt sich also um eine Neutralisationsreaktion.
Was ist der pH-Wert?
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration freier Protonen (H+-Ionen) in einer Lösung. Diese Protonen sind die H+-Ionen, die von Säuren dissoziieren. Daher können wir durch Messen des pH-Werts einer Lösung die Säurestärke einer Lösung messen. Das bedeutet, dass wir die Fähigkeit dieser Lösung messen können, eine Base zu neutralisieren. Wenn eine Lösung sauer ist, ist der pH-Wert kleiner als 7. Aber wenn die Lösung alkalisch ist, liegt der pH-Wert dieser Lösung über 7.
Abbildung 01: pH-Skala
Wir betrachten den pH-Wert 7 als neutralen pH-Wert. Wir können den pH-Wert einer Lösung mit einem pH-Meter messen. Die Gleichung zur Berechnung des pH-Werts unter Verwendung der Konzentration freier Protonen lautet wie folgt:
pH=-log [H+]
Was ist titrierbare Säure?
Titrierbare Säure (TA) ist ein Maß für die Gesamtsäure als Näherungswert. Das bedeutet, dass die titrierbare Acidität die Summe der freien Protonen und undissoziierten Säuren in einer Lösung angibt. Es handelt sich jedoch um eine Annäherung an den Gesamtsäuregeh alt, da nicht alle Säurearten in der Lösung gemessen werden können (der Gesamtsäuregeh alt ist eine genauere Messung).
Die Maßeinheit dieses Parameters ist Gramm pro Liter (g/L). Außerdem gibt diese Acidität die Gesamtkonzentration an Protonen in einer Lösung an, die mit einer starken Base reagieren kann, um die Base zu neutralisieren. Bsp.: NaOH ist eine starke Base, die üblicherweise zur Messung von TA verwendet wird.
Was ist der Unterschied zwischen pH und titrierbarer Säure?
pH ist ein Maß für die Konzentration freier Protonen (H+-Ionen) in einer Lösung und dieser Parameter hat keine Einheit. Wohingegen die titrierbare Säure (TA) ein Maß für die Gesamtsäure als ungefährer Wert ist. Die Maßeinheit für diesen Parameter ist Gramm pro Liter (g/L). Dies ist der Hauptunterschied zwischen pH und titrierbarer Säure.
Zusammenfassung – pH vs. titrierbarer Säuregeh alt
pH und titrierbarer Säuregeh alt sind sehr wichtige Parameter bei der Bestimmung der Bodenqualität anhand einer Bodenlösung. Der Unterschied zwischen pH und titrierbarer Säure besteht darin, dass der pH die Konzentration freier Protonen in einer Lösung misst, während die titrierbare Säure ein Maß für die Summe freier Protonen und undissoziierter Säuren in einer Lösung ist.
