Der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren besteht darin, dass die Oxysäuren mindestens ein Sauerstoffatom im Molekül enth alten, die binären Säuren jedoch keinen Sauerstoff. Binäre Säuren haben Wasserstoff und ein weiteres Nichtmetallelement im Molekül.
Wir können eine Säure laut verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Arten definieren. Nach der Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Definition sollte eine Verbindung ein Wasserstoffatom haben und dieses als Proton abgeben können, wenn wir es als Säure bezeichnen sollen. Aber laut Lewis gibt es Moleküle, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können, d.h. BCl3 ist eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Unabhängig von den oben genannten Arten können wir Säuren auf viele andere Arten beschreiben und klassifizieren. Zum Beispiel als anorganische und organische Säuren, je nachdem, welche Elemente sie haben, und auch als binäre Säuren und Oxysäuren.
Was sind binäre Säuren?
Binäre Säuren sind Moleküle, die zwei Elemente enth alten; ein Element ist Wasserstoff und das andere ist ein Nichtmetallelement, das elektronegativer ist als Wasserstoff. Daher können binäre Säuren in wässrigen Medien H+-Ionen abgeben. HCl, HF, HBr und H2S sind einige Beispiele für binäre Säuren. Diese zeigen in reiner Form und in wässrigen Medien unterschiedliche Eigenschaften.
In der Nomenklatur binärer Säuren, wenn die Säure in reiner Form vorliegt, beginnt der Name mit „Wasserstoff“und der anionische Name endet mit „-ide“. Zum Beispiel können wir HCl als Chlorwasserstoff bezeichnen. Die Namen von wässrigen binären Säurelösungen beginnen mit „hydro“, und die Namen von Anionen enden mit „ic“. Dort fügen wir das Wort „Säure“an das Ende des Namens an. Beispielsweise ist eine wässrige HCl-Lösung Salzsäure.
Abbildung 01: HCl ist eine binäre Säure
Ferner können wir die Stärke der binären Säure dadurch bestimmen, wie leicht sie H+ an das Medium abgibt. Wenn die Bindung zwischen dem Wasserstoff und dem anderen Element schwach ist, kann es leicht das Proton abgeben; somit ist die Säure stärker. Die Stabilität des gebildeten Anions beeinflusst auch die Protonenabgabefähigkeit. Beispielsweise ist HI eine stärkere Säure als HCl, da das I–-Anion stabiler ist als das Cl–-Anion.
Was sind Oxysäuren?
Oxysäuren sind Säuren, die ein Sauerstoffatom im Molekül enth alten. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH sind einige der üblichen Oxysäuren. Außer dem Sauerstoff gibt es noch mindestens ein weiteres Element und mindestens ein Wasserstoffatom im Molekül.
Abbildung 02: Einige Oxysäuren und ihre Säurestärke
Die Fähigkeit, ein oder mehrere Protonen abzugeben, ist wesentlich, um das Element zu einer Säure zu machen. Der Wasserstoff der Oxysäure bindet an das Sauerstoffatom. Daher können wir bei diesen Säuren die Acidität durch die Elektronegativität des Zentralatoms und die Anzahl der Sauerstoffatome bestimmen.
Was ist der Unterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren?
Binäre Säuren sind Moleküle, die zwei Elemente enth alten; ein Element ist Wasserstoff und das andere ein Nichtmetallelement. Während Oxysäuren Säuren sind, die ein Sauerstoffatom im Molekül enth alten. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren darin, dass die Oxysäuren mindestens ein Sauerstoffatom im Molekül enth alten, die binären Säuren jedoch keinen Sauerstoff enth alten.
Als weiterer signifikanter Unterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren ist bei Oxysäuren das abgegebene Proton an die Sauerstoffatome gebunden. In binären Säuren sind die Wasserstoffatome an das andere Nichtmetallelement gebunden.
Unten ist eine Infografik zum Unterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren.
Zusammenfassung – Binäre Säuren vs. Oxysäuren
Binäre Säuren und Oxysäuren sind zwei Arten von sauren Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und Oxysäuren besteht darin, dass Oxysäuren mindestens ein Sauerstoffatom im Molekül enth alten und binäre Säuren keinen Sauerstoff enth alten. Binäre Säuren haben Wasserstoff und ein weiteres Nichtmetallelement im Molekül.
