Der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und mehratomigen Säuren besteht darin, dass binäre Säuren Atome von nur zwei verschiedenen chemischen Elementen enth alten, während mehratomige Säuren Atome von zwei oder mehr verschiedenen chemischen Elementen enth alten.
Eine Säure ist eine anorganische chemische Verbindung, die eine alkalische Substanz neutralisieren kann. Säuren sind in der Lage, die meisten Metalle aufzulösen. Wir können eine Säure leicht mit Lackmuspapier identifizieren – blauer Lackmus ändert sich in rote Farbe, wenn er mit einer Säure getränkt wird. Es gibt verschiedene Arten von Säuren; binäre Säuren und mehratomige Säuren sind zwei solche Arten.
Was sind binäre Säuren?
Binäre Säuren sind anorganische Substanzen, die über Wasserstoffbrücken an ein anderes chemisches Element gebunden sind. Dieses zweite chemische Element ist meist ein nichtmetallisches Element. Der Begriff „binär“bezieht sich auf eine Substanz mit „zwei“Komponenten von etwas; in diesem Zusammenhang handelt es sich um zwei verschiedene chemische Elemente. Die Acidität dieser Substanzen entsteht aufgrund ihrer Fähigkeit, Wasserstoff als Kation oder Proton freizusetzen, was die Acidität ihrer wässrigen Lösung verursacht. Die gebräuchlichsten binären Säuren sind Flusssäure (HF), Salzsäure (HCl) und Bromwasserstoffsäure (HBr). Darüber hinaus können binäre Säuren ein oder mehrere Wasserstoffatome pro Molekül aufweisen, abhängig von der Wertigkeit des Nichtmetalls, das an das/die Wasserstoffatom(e) gebunden ist, z. H2S.
Abbildung 01: Chlorwasserstoff
Binäre Säuren können starke Säuren, schwache Säuren oder mäßig sauer sein. Diese Säurestärke hängt von der Stärke der kovalenten Bindung zwischen einem Wasserstoffatom und einem Nichtmetallatom ab. Da alle binären Säuren Wasserstoffatome enth alten, beginnt der Name der binären Säure mit „hydro-“.
Was sind Polyatomsäuren?
Mehratomige Säuren sind anorganische Verbindungen, die Atome mit zwei oder mehr verschiedenen chemischen Elementen enth alten. Die Ionen, die sich aus der Dissoziation einer mehratomigen Säure bilden, können jedoch entweder einatomig oder mehratomig sein, da einige mehratomige Säuren nur zwei verschiedene chemische Elemente haben und die Entfernung des Wasserstoffatoms ein einatomiges Ion bildet.
Abbildung 02: Struktur von Schwefelsäure
Einige gängige Beispiele für mehratomige Säuren sind Kohlensäure (H2CO3), Schwefelsäure (H2SO4), schweflige Säure (H2SO3), Salpetersäure (HNO3) usw.
Was ist der Unterschied zwischen binären Säuren und mehratomigen Säuren?
Eine Säure ist eine Substanz, die eine alkalische Substanz neutralisieren kann. Der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und mehratomigen Säuren besteht darin, dass binäre Säuren Atome von nur zwei verschiedenen chemischen Elementen enth alten, während mehratomige Säuren Atome von zwei oder mehr verschiedenen chemischen Elementen enth alten.
Außerdem bilden binäre Säuren immer eine einatomige konjugierte Base, während mehratomige Säuren eine einatomige konjugierte Base oder eine mehratomige Base bilden können. Außerdem sind binäre Säuren meist starke bis mittelstarke Säuren. Flusssäure (HF), Salzsäure (HCl) und Bromwasserstoffsäure (HBr) sind einige Beispiele für binäre Säuren. Mehratomige Säuren hingegen können starke Säuren, schwache Säuren oder mäßig saure Verbindungen sein. Einige Beispiele sind Kohlensäure (H2CO3), Schwefelsäure (H2SO4) und Salpetersäure (HNO3).
Die folgende Infografik listet nebeneinander die Unterschiede zwischen binären Säuren und mehratomigen Säuren auf.
Zusammenfassung – Binäre Säuren vs. mehratomige Säuren
Wir können Säuren leicht mit Lackmuspapier identifizieren; Blauer Lackmus wird rot, wenn er mit einer Säure getränkt wird. Es gibt verschiedene Arten von Säuren, wie binäre Säuren und mehratomige Säuren. Der Hauptunterschied zwischen binären Säuren und mehratomigen Säuren besteht darin, dass binäre Säuren Atome von nur zwei verschiedenen chemischen Elementen enth alten, während mehratomige Säuren Atome von zwei oder mehr verschiedenen chemischen Elementen enth alten.
